1. 化學怎麼判斷誰和誰反應不反應，金屬活動表咋用
金屬活動順序表就是表示在反應中體現的活潑性不一樣而得到的表。
位於表前的金屬活動性強，它的單質可以將位於後面的金屬離子置換成金屬單質，這樣就可以判斷哪些物質之間是否可以反應了。如鐵與硫酸銅溶液可以反應，因為鐵比銅活潑，可以用鐵單質將銅離子反應生成銅單質。
2. 如何判斷三個物質誰和誰先發生化學反應
不說具體什麼物質，讓我很難回答。先分類吧
溶液中的反應：
復分解反應：要綜合考慮酸（鹼）的強弱，沉澱溶解平衡
氧化還原反應：氧化性還原性的比較
氣體之間的反應：這個太復雜，看具體情況吧
固相反應：高考不會考
最後提供一個小技巧：先假設反應物A與反應物B先反應，產生產物D，在看產物D是否與反應物C反應。如果不反應，則反應物A與反應物B先反應。如果產物D與反應物C反應生成反應物B和產物E，那麼可以確定，反應物A與反應物C先反應，生成產物E 。
看上去有點復雜，其實蠻好懂的，認真看看，能理解的。
3. 如何判斷三個物質誰和誰先發生化學反應
生成物是否會和已有的物質繼續反應。比如H2SO4、CUSO4和NaOH。
H2SO4和NaOH先反應，假如硫酸銅和氫氧化鈉先反應，生成氫氧化銅，氫氧化銅也溶於稀硫酸，所以NaOH先和H2SO4反應。
4. 化學問題：如何判斷三種反應物誰和誰先反應，請做出初中階段化學式例子並分類做出解析，要求通俗易懂。
你可以做假設，比如NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，
假設鹽酸先與NaCO3反應，那麼產生CO2，但是CO2會與NaOH再次反應，生成碳酸鈉，矛盾了，所以先與NaOH反應。
這是一種判斷方法，酸和金屬反應的話看的是金屬的活動順序，順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金等。
還有一種就是氧化還原反應的判斷，同樣是還原劑，還原性強的先反應。比如FeBr3，中通入氯氣， 氯氣平時與Fe2+和Br-都反應，但是Fe2+還原性強，所以先把Fe2+氧化到Fe3+，再把Br-氧化到Br2
5. 化學中怎麼鑒別哪個物質會與哪個物質反應
在溶液中的是重點，所以我重點說：
有水、氣體、沉澱（或者是溶解度更小的物質）能夠產生的話（就是說溶液中有可以組成這種物質的離子），那麼就可以說它們發生了反應。
對於初三來說，重點就是生成水、氣體、沉澱。只要有，都是發生了反應的。
6. 反應時怎麼判斷誰與誰先反應化學中幾
總體上說，如果兩種物質組成的混合物與加入的新物質都反應，那就要看反應後生成的物質與原來混合溶液中另一物質是否反應，如果反應則會出現先後的，如硫酸銅和硫酸混合溶液，加入氫氧化鈉溶液，因為生成的氫氧化銅與硫酸反應，所以加入的氫氧化鈉會與硫酸先反應，後與硫酸銅反應，
7. 怎麼判斷一個物質先和誰反應，後和誰反應，一般從那幾
怎麼判斷一個物質先和誰反應，後和誰反應，一般從那幾
1,復分解反應都是酸鹼優先反應,
2,置換反應都是金屬單質於含金屬活動最弱的的鹽先反應
3,用反證法,就像鐵還原硝酸銀和硝酸銅的混合溶液先與誰發生反應
可以假設先生成銅,由於銅還可以與硝酸銀發生反應又生成硝酸銅,那麼假設不對
所以先與硝酸銀反應
8. 如何確定先和誰化學反應
最先 CO2（少量）+Ca(OH)2=CaCO3(沉澱)+H2O ，因為生成沉澱優先考慮，
再次CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
然後繼續通入CO2的話，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2
沉澱溶解，
繼續通入Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 化學如何判斷兩個反應誰先發生。
可以根據反應物的活潑性進行判斷，一般來說反應物越活潑，越先反應，如果有固體生成的話，生成物溶解度越小的越先反應
10. 初中化學如何判斷兩種物質之間發生反應
1,反應的先後順序是由反應物的反應活性和產物的穩定性決定的.
就像理解
NaOH,Na2CO3混合物和HCl反應
這個例子,如果不把NaOH先反應完,這個混合物因為有NaOH的存在
就不可能由Na2CO3和HCl反應而產生CO2.
2,同上
3,KOH，Ca(OH)2溶液和HCl反應
中反應前後由KOH，Ca(OH)2的鹼性大小決定
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反應
中由金屬的活潑性順序決定,所以化學的很多知識也是要下工夫去積累的
4,通過化學現象,pH
大小,反應物的量的計算等等