化學原料翔酸類有哪些

A. 化學里有哪些酸越多越好

硝酸，硫酸，鹽酸，氫氟酸，亞硫酸，碳酸，硅酸，甲、乙、丙、丁……酸，氫溴酸，氫碘酸，氫硫酸，錳酸，高錳酸，重鉻酸，高氯、溴、碘酸，次氟酸，鉻酸，釩酸，偏鋁酸，氫氰酸，氟硅酸，磷酸，硒酸，砷酸，碲酸，氟銻酸

B. 化學中什麼是酸類物質

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

酸的通性：

1、酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水；

5、酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7，酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

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1、硫酸的物理性質和用途

物理性質：硫酸是無色粘稠狀液體，無特殊氣味。

用途：硫酸是重要的化工原料，可用於生產化肥、農葯、冶煉金屬等。

2、濃硫酸的特性

腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。

吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，常用來乾燥O₂、H₂、CO等酸性或中性氣體。

3、鹽酸的物理性質和用途

物理性質：鹽酸是一種無色液體，易揮發，打開瓶蓋後有刺激性氣味，瓶口有白霧產生。

用途：鹽酸可用於金屬表面除銹，製造葯物，人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。

C. 常見的酸類物質有哪些化學式

酸性：酸類：硫酸，鹽酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氫硫酸。鹽類：氯化鐵，氯化鋁，硫酸氫鈉，硫酸氫鉀。鹼性：鹼類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鎂（這五種即便是在水中也表現為鹼性，所以能夠使PH試紙，酚酞或石蕊變色）。另外還有，氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化鋁等，這些不溶於水且鹼性很弱，不能使指示劑變色。鹽類：碳酸鈉，碳酸鉀。

D. 常用化學品有哪些

酸類：鹽酸、硫酸、硝酸。

鹼類：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水。

鹽類：氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鐵、氯化亞鐵。

試劑類：酚酞、甲基橙、石蕊。

家庭中廣泛使用著各種日用化學品。如除蟲劑，消毒劑，洗滌劑，乾洗劑，它們是有作用的，但同時也在散發出有毒氣體。毒性很高的苯胺有少量用於生產家用化學品，如塗料，除蟲劑，殺菌劑．廣泛用作溶劑，滅火劑，乾洗劑的CCl4，用做去油劑的CH3CCl3，用作製冷劑，發泡劑的CHF2Cl等是主要的氯代烴污染源。

E. 公司常用的化學品中 酸類有哪些

三酸一般是硫酸，鹽酸，硝酸，這三大強酸是最常用得了，在很多反應當中起重要作用

F. 常見的酸類物質有哪些化學式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。