化學中哪些不屬於狀態函數

① 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

狀態函數的定義就是只和系統當時的狀態有關，與它所經歷的過程無關的描述一個系統某個狀態的函數。
T，P是狀態函數，它和一個系統之前經歷的路徑無關，是描述一個狀態的，比如現在的溫度是273.15K，和它是有100K變到273.15K，還是200K變到273.15K無關，現在這個狀態就是273.15K
而Q和U不是狀態函數，因為無法測量出一個系統的Q和U，只能通過一個狀態到另一個狀態，它們的變化量得到一個值，那麼這個值肯定就和它經歷的路徑有關系。
剛復習完物化，一點淺見。

② 化學中Qp、Qv、三角形H、三角形U是狀態函數嗎

Qp、Qv——與恆壓、等容過程有關，是過程函數，不是狀態函數；
ΔH、Δu——只與始末狀態有關，是狀態函數。

③ 化學狀態函數的問題

狀態函數只與始末狀態有關，與具體過程無關，因此p和v是狀態函數，w不是狀態函數。
首先H不可能等於Q，只能說焓的變化量等於Q（只有在等壓的條件下），w的定義你還沒有搞清楚，w不等於-pv,所以你的推論不正確，

④ 化學中W代表什麼，為什麼不是狀態函數

W代表功，因為在反應過程中，功有體積功與非體積功之分，此兩者都與反應的歷程有關，隨著狀態的改變而改變，與狀態函數的定義相反

⑤ 化學中W代表什麼，為什麼不是狀態函數

W代表功，攻與過程有關，所以不是狀態函數

⑥ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。

有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。

⑦ 普通化學：Qp=^H，H是狀態函數，則Qp也是狀態函數。為什麼不對Qp和H是什麼

即Qp=ΔH，ΔH是狀態函數，所以Qp是恆壓反應熱。

多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值。上面只有H是的，但是要注意要記住熱力學狀態函數的微分表達式：

dU = TdS - PdV。

dF = - SdT - PdV。

dH = TdS + VdP。

(7)化學中哪些不屬於狀態函數擴展閱讀：

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（path integral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。

若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函數。

例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。

⑧ 為什麼功和熱不是狀態函數

1. 熱和功是一個傳遞過程，產生多少熱和功是指從一個狀態到另一個狀態的變化，是狀態間變化的累積量不是某一狀態值，所以說熱和功不是狀態函數。

2. 狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數(如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。
   

⑨ 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數。狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

環境中化學物質的原子狀態和分子的結構、元索和各種化 學物種存在的形式叫狀態。

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狀態函數特徵

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。