化學中如何理解物質的酸性

Ⅰ 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性

表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，S得電子。

Ⅱ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的

一般來說，在一個化學反應里，如果一個物質電離出氫離子（含完全電離和部分電離，甚至包括電離出含氫原子的基團），該物質都能被稱為是酸性的。一個物質在不同的反應里，酸鹼性可能不同，就像一個物質在不同的反應里可能分別充當氧化劑和還原劑一樣。
不考慮反應，只是一個靜態的純物質（或混合物，但混合物就得以整體為單位討論）的話，若該溶液c(H+)>C(OH-)，就認為是酸性的，反之認為是鹼性的。
如有用請採納。

Ⅲ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

Ⅳ 什麼是酸性物質

能夠提供氫質子或者能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸性物質。

根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論酸性物質有兩類：

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸（Brønsted acid），也稱之為質子酸，如硫酸鹽酸(HCl)等

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸），如三氯化鈰 三氯化鐵，氯化鎂等。

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酸性物質的發現背景：

瑞典科學家阿倫尼烏斯總結大量事實，於1887年提出了關於酸鹼的本質觀點，酸鹼電離理論。在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的物質叫酸；

電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質叫鹼，酸鹼反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合生成水的反應。

局限性：在沒有水存在時，也能發生酸鹼反應，例如氯化氫氣體和氨氣發生反應生成氯化銨，但這些物質都未電離，電離理論不能討論這類反應。要解決這些問題，必須使酸鹼概念脫離溶劑而獨立存在。同時，酸鹼概念不能脫離化學反應而孤立存在，酸和鹼是相互依存的，而且都具有相對性。

Ⅳ 什麼是酸性物質

酸性是指在水溶液中電離出氫離子的物質，鹼性是指水溶液中有氫氧根離子的物質。而兩性是指既能表現出酸性，也能表現出鹼性的物質，例如三氧化二鋁，和酸反應時，生成鹽和水，這是它的鹼性，和氫氧化鈉反應時，也生成鹽和水，這是它的酸性。

Ⅵ 化學里物質是不是酸性怎麼判斷

1.用酸鹼指示劑。例如石蕊試液的特性，石蕊是遇酸變紅，滴入石蕊看看變不變紅就行了
2,用PH試紙，如果測出的PH小於7那就說明是酸性
3.大多數酸性物質是直接含有氫離子的，例如碳酸H2CO3，所以看看有沒有氫離子就行了，但也有例外比如CO2雖然沒有氫離子但是是弱酸性
4
一般情況下酸和鹼生成鹽和水
加鹼試試看看生成什麼
5
酸和活潑金屬反應會生成氫氣也就是反應過程中會有氣泡冒出，做實驗的時候看看有沒有氣泡也可以
貌似差不多了~想不大起來了，1、2條最准確其他的還要綜合判斷~

Ⅶ 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的：看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

Ⅷ 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性，氧化性越強，其最高價對應的水化物酸性越強。沿著周期氧化性增強，按主族氧化性減弱。
單純是鹼的：看他的金屬的還原性，還原性性越強，其最高價對應的水化物鹼性越強。沿著周期還原性減弱，按主族還原性增強。
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）。強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

Ⅸ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(9)化學中如何理解物質的酸性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

Ⅹ 在化學的定義上，酸性是什麼概念

因為是從發生水解的離子來判斷溶液的酸鹼性。

記得了，只有弱酸的酸根，弱鹼的陽離子才水解 （簡稱 有弱才水解）

弱酸的酸根，結合了水電離的H+，促使水繼續電離，使得溶液顯鹼性。

如 CH3COO - + H2O ====CH3COOH+OH-

弱鹼的陽離子， 結合了水電離出的 OH-，促使水繼續電離，最後溶液中 H+濃度較大，溶液顯酸性

如 NH4+ +H2O ====NH3.H2O +H+

這樣就很容易判斷溶液的酸鹼性， 如

AlCl3 FeCl2 FeCl3 酸性

K2SO3 ， Na F , K2S 鹼性。

至於說弱酸弱鹼鹽，很多不溶於水，不必考慮水解。

而弱酸的銨鹽，會給一些信息判斷，還是： 誰強顯誰性，

至於說酸式酸根，既存在電離（顯酸性），又存在水解（顯鹼性）

就要記得以什麼為主，記得就好，不必推導，高中也沒辦法推導的

以電離為主的 ，溶液顯酸性 有： HSO3-， H2PO4-， HC2O4- （草酸氫根離子）

以水解為主的，溶液顯鹼性的有 ： HCO3-。 HS-. HPO4 2-