化學計算題怎麼找倍數關系

❶ 怎樣計算化學式例如最小公倍數～

首先把兩個數的質因數寫出來，最小公倍數等於它們所有的質因數的乘積（如果有幾個質因數相同，則比較兩數中哪個數有該質因數的個數較多，乘較多的次數）。 就是如果出現重復的質因數，取最多的那組，不重復的質因數都要乘上去
比如求5和17的最小公倍數。
5=1*5
17=1*17
不同的質因數是17,5。1是他們兩者都有的質因數,最小公倍數等於1*5*17=85

又如計算36和12的最小公倍數
36=2*2*3*3
12=2*2*3
不同的質因數沒有。3這個質因數在36中比較多，為兩個，所以乘兩次；最小公倍數等於2*2*3*3=36
以此類推
12=2*2*3
18=2*3*3
108=2*2*3*3*3
最小公倍數等於2*2*3*3*3=108
63=3*3*7
84=2*2*3*7
105=3*5*7
最小公倍數等於2*2*3*3*5*7=1260
jiangkaien1 | 2010-07-28
1068
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最新回答2013-10-09
①一個整數能夠把另一整數整除，這個整數就是另一整數的倍數。如15能夠被3或5整除，因此15是3的倍數，也是5的倍數。 ... 展開
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如果它們互質，最小公倍數就是它們的乘積，就像這道題得

1)85 2)36 3)108
薇薇迪 | 2010-07-28
124
35
如果兩個數都是質數，就只要把兩個數相乘之後的積就是最小公倍數，如果兩個數都是倍數，最小公倍數就是較小數
461770601 | 2010-07-28
124
30
我還以為是腦筋急轉彎……

本來不想答的，只是樓上兩位都漏了並錯了一點，

答案：85 36 108 108 315 420
方法：把兩個數的按最小質因數分解，把兩數的共同質因數及另一個數餘下的質
因數乘起來（也可以兩數相乘除以兩數的最大公約數，比較簡單）
舉例：5=1*5,17=1*17，最小公倍數=5*17
12=2*2*3，108=2*2*3*3*3*3，最小公倍數=2*2*3*3*3*3或=12*108/12

❷ 這道化學題為什麼A是0.9.B是2.7。。。怎麼C就變成1.8。怎麼算過來的，很疑惑還有開始是1mol怎麼就得到0.9

反應後A為0.1mol，所以A作為反應物當然是減少了0.9mol了，
根據方程式可知道每反應1mol的A，同時反應了3mol的B ，生成了2mol的C. 他們的倍數關系是我們進行化學計算的依據

❸ 求初中化學方程式里的奇數配方法和最小公倍數的全面講解。

1 有機物反應,先看H右下角的數字,而無機物先看O的數字,一般是奇數的配2,假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒,先看H、C,再看O,它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡,對離子方程式 在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,SO,（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平,注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的.在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」.與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」.具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.
（2）相同元素之間用線連起,找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數.
（3）找最小公倍數,並分別乘在升高或降低的電荷數後.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）.並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差.
（5）配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中,必然遵循質量守恆定律,即反應前後元素種類與原子個數相等.
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物

❹ 認識倍和求另一個數的幾倍口訣

認識倍和求另一個數的幾倍，首先要搞清楚誰是一倍數，找到一倍數之後，如果是求它的幾倍，其實就相當於求幾個幾是多少用一倍數乘倍數就可以得出幾倍數。如果知道的是一倍數和幾倍數，這個時候要分清誰是一倍數，誰是幾倍數？通常情況下，小的是一倍數，大的是幾倍數，用幾倍數除以一倍數就可以得出二者的倍數關系，如果知道幾倍數和倍數關系，求一倍數，只用拿幾倍數除以倍數關系就可以得出一倍數。

❺ 倍數關系數怎麼計算

當兩個數是倍數關系時較大的那個數就是兩數的最小公倍數
比如
x和nx（n為正整數）
則它們的最小公倍數就是nx

❻ 初三化學計算題解題技巧

例題1、加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？這些氧氣佔多少體積？（保留1位小數）（O2的密度1.43g/L）（K-39，Mn-55，O-16）
解：設：氧氣的質量為x
1、解設未知量(不帶單位) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、寫出反應的化學方程式 316 32
3、寫出相關物質的相對分子質量和 31.6g x
已知量(要帶單位)、未知量(不帶單位) 36 32 x = 3.2g 3.2g
4、列出比例式，求解 31.6g x 1.43g/L
5、簡明寫出答案 答：可以得到3.2g氧氣，這些氧氣佔2.2L體積。

❼ 倍數關系口訣

倍數關系口訣：被除數與積倍數，商與除數皆因數，一個整數能夠被另一個整數整除，這個整數就是另一整數的倍數，如15能夠被3或5整除，因此15是3的倍數，也是5的倍數。

一個數除以另一數所得的商。如a÷b=c，就是說，a是b的倍數。例如A÷B=C，就可以說A是B的C倍。一個數的倍數有無數個，也就是說一個數的倍數的集合為無限集。注意不能把一個數單獨叫做倍數，只能說誰是誰的倍數。

(7)化學計算題怎麼找倍數關系擴展閱讀：

注意事項：

終值的第二種常用預測方法是倍數法，即直接預測明確預測期最後一年的相關倍數，並利用該倍數計算明確預測期以後的價值。

在使用穩定增長法計算終值時，前提條件是公司己經進入穩定增長階段。而使用倍數法則可以不受這一條件的約束。使用倍數法計算終值更為簡便，但未來市盈率以及其他倍數卻並不容易判斷。在使用倍數法計算終值時一定要注意避免犯以下錯誤。

❽ 初中化學計算題解答有什麼技巧

計算題一般有推斷題、解答題和實驗題
推斷題：一般給出一系列的化學物質的關系網，給出一部分物質或轉化條件，要求推斷出其他的物質來，一般是填空的形式，解答這類問題，又學會把握已知的條件，對基本的化學反應和物質的性質有熟悉的把握，從一種物質或幾種物質入手，順藤摸瓜，將所有物質推斷出來。
解答題：最基本的題型之一，一般牽涉到化學反應方程式的運用、物質的量的計算和轉化、求導化學式和根據提供的資料進行能力拓展，這種題目一般不會很難，但要清楚的知道各種量之間的轉化關系和一些基本反應原理。
實驗題：化學式以實驗為基礎的，實驗題也是重要的和較難的題型，一般實驗題的內容只會圍繞教材中出現過的實驗，所以對教材的把握是非常重要的，一些化學實驗常用到的儀器和它們的作用、操作方法等都會成為考點，因此要對各種試驗的材料、儀器和操作步驟都要有明確的認識，這樣一般就能做好實驗題了。