高中化學必修二有哪些欄目

① 高中必修二化學知識點總結

知識分子的標准，知識分子全都住在紐約的格林威治村，憤世嫉俗，行為古怪，並且每個人都以為自己是世界上最後一個知識分子。下面我給大家分享一些高中必修二化學知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中必修二化學知識點1

化學能與熱能

1 、化學能轉化為電能的方式： 電能 ( 電力 ) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2 、原電池原理

( 1 )概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

( 2 )原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

( 3 )構成原電池的條件：

( 1 )有活潑性不同的兩個電極;

( 2 )電解質溶液

( 3 )閉合迴路

( 4 )自發的氧化還原反應

( 4 )電極名稱及發生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應， 電極反應式：較活潑金屬- ne -=金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子+ ne -=單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

( 5 )原電池正負極的判斷 方法 ：

①依據原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極( K 、 Ca 、 Na 太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物( MnO2 )等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型： 負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。

(6 )原電池電極反應的書寫方法：

( i )原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

( ii )原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

( 7 )原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

高中必修二化學知識點2

元素周期表 ★熟記等式：原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

1 、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行 —— 周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行 —— 族

2 、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3 、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物 —— 氫氧化物的鹼性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據： 單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性; 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4 、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數 == 質子數 + 中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高中必修二化學知識點3

化學反應的速率和限度

1 、化學反應的速率

( 1 )概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B) = = ①單位：mol/(L?s) 或 mol/(L?min) ② B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計算速率。 ③重要規律：速率比=方程式系數比

( 2 )影響化學反應速率的因素： 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加 C 反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤ 其它 因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2 、化學反應的限度 —— 化學平衡 (

1 )化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於 0 。即 v 正= v 逆≠ 0 。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (

3 )判斷化學平衡狀態的標志： ① VA (正方向)= VA (逆方向)或 nA (消耗)= nA (生成)(不同方向同一物質比較) ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的) ④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應 xA + yB zC ， x + y ≠ z )

高中必修二化學知識點4

苯

1 、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2 、苯的結構：C6H6 (正六邊形平面結構)苯分子里 6 個 C 原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的 2 倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角 120 °。

3 、化學性質

( 1 )氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙) 不能使酸性高錳酸鉀褪色 (

2 )取代反應

① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸(用 HONO2 表示)發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體 —— 硝基苯。 + HONO2 + H2O 反應用水浴加熱，控制溫度在 50—60 ℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

( 3 )加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷 + 3H2

乙酸(俗名：醋酸)

1 、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2 、結構：CH3COOH (含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3 、乙酸的重要化學性質

( 1 ) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是 CaCO3 )：2CH3COOH+CaCO3= ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2 ↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 ↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

( 2 ) 乙酸的酯化反應 (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬於取代反應) 乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學與可持續發展

高中必修二化學知識點5

有機物的概念

1 、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2 、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用「→」代替「 = 」)

二、甲烷 烴 — 碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1 、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣

2 、分子結構：CH4 ：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109 度 28 分)

3 、化學性質：①氧化反應： (產物氣體如何檢驗?) 甲烷與 KMnO4 不發生反應，所以不能使紫色 KMnO4 溶液褪色 ②取代反應： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4 、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5 、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低 同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

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② 高中化學選修幾門

選修五本：

選修1：化學與生活。

選修2：化學與技術。

選修3：物質結構與性質。

選修4：化學反應原理。

選修5：有機化學基礎。

選修6：實驗化學。

目前的高中化學教材分為兩部分：必修和選修。

必修顧名思義就是必須學的（不管是文科生還是理科生，高一都要學習化學的必修教材），共有兩本，必修一和必修二。內容如下：

必修一：化學實驗相關、物質的量相關、物質分類法、離子反應和氧化還原反應、金屬非金屬性質和元素化學。元素化學主要講了鈉、鋁、鐵等金屬和氯、硫、硅、氮等非金屬相關的化學知(fan)識(ying)，但考試考的絕不止這些。

必修二：部分元素周期表和一點點元素周期律、極其基礎的化學鍵相關知識、極其基礎的化學反應原理，包括化學熱力學（能量變化）、電化學（原電池）和化學動力學（反應速率）、極其基礎的有機化學（很散不好怎麼概括）、資源開發利用。

這本書emmmm，不好怎麼說，它幾乎什麼都講了一點，但什麼都講得不深，又講得很散，被選修吊著打……也許就只是一本為選修服務的基礎入門書吧。（很多工具書甚至把必修二和選修四放在一起講）。

必修部分共兩本，看似內容很多但全是基礎，基礎打得牢的人學起來基本無壓力。

③ 高二化學必修二知識點

進入到高二階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，下面我為大家整理了 高二化學 必修二知識點，歡迎大家閱讀學習。

高二化學必修二知識點1

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷後接，變內接為外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基_

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n澱粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量的營養物質

植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪C17H35、C15H31較多固態

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃_顯_灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

高二 化學必修二知識點2

一、原子結構

質子(Z個)

原子核 注意：

中子(N個) 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

Z

1.原子( A X ) 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

核外電子(Z個)

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數是2n2;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

對應表示符號： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數)

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數=原子最外層電子數

2.結構特點：

核外電子層數 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素

周期 第三周期 3 8種元素

元 (7個橫行) 第四周期 4 18種元素

素 (7個周期) 第五周期 5 18種元素

周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)

表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族

(18個縱行) 第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間

(16個族) 零族：稀有氣體

高二化學必修二知識點3

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特徵條件(即特殊性質或特徵反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特徵條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變_醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

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★ 人教版 高一化學必修二第2章知識點總結

★ 高中必修二化學知識點總結

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④ 高一化學必修二都有哪些章每章叫什麼

哪個版本的化學書呢？
人教版
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理

第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
歸納與整理

第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物——甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
歸納與整理

第四章 化學與自然資源的開發利用
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 資源綜合利用 環境保護
歸納與整理

結束語
附錄I 相對原子質量表
附錄II 部分酸、鹼的溶解性表（室溫）
附錄III 一些常見元素中英文名稱對照表
蘇教版
專題1：微觀結構與物質的多樣性（1）
第一單元：原子核外電子排布與元素周期律（2）
第二單元：微粒之間的相互作用力（12）
第三單元：從微觀結構看物質的、多樣性（18）
專題2：化學反應與能量轉化（29）
第一單元：化學反應速率與反應限度（30）
第二單元：化學發應中的熱量（34）
第三單元：化學能與點能的轉化（40）
第四單元：太陽能、生物質能核氫能的利用（47）
專題3：有機化合無的獲得與應用（57）
第一單元：化石燃料與有機化合物（58）
第二單元：食品中的有機化合物（69）
第三單元：人工合成有機化合物（80）
專題4：化學科學與人類文明（91）
第一單元：化學是認識核創造物質的科學（92）
第二單元：化學是社會可持續發展的基礎（99）
附錄1：相對原子質量表（107）
附錄2：中英文名詞對照表（108）

⑤ 高中化學書人教版必修二重要的是哪幾課

必修二的第二章，講了化學能與熱能、化學能與電能、化學反應的速率與限度，分別與選修四中的第一章、第四章、第二章對應。（其實必修二就是目錄，第一章對應選三，第二章對應選五。必修三對應選五）

⑥ 人教版高中化學必修一和必修二目錄

1 人教版高中化學必修一目錄：
第一章從實驗學化學

第1節化學實驗基本方法

第2節化學計量在試驗中的運用

第二章化學物質及其變化

第1節物質的分類

第2節離子反應

第3節氧化還原反應

第三章金屬及其化合物

第1節金屬的化學性質

第2節幾種重要的金屬化合物

第3節用途廣泛的金屬材料

第四章非金屬及其化合物

第1節無機非金屬材料的主角——硅

第2節富集在海水中的元素——氯

第3節硫和氮的氧化物

第4節硫酸、硝酸和氨
1 人教版高中化學必修二目錄：
第一章物質結構元素周期律

第1節元素周期表

第2節元素周期律

第3節化學鍵

第二章化學反應與能量

第1節化學能與熱能

第2節化學能與電能

第3節化學反應的速度和限度

第三章有機化合物

第1節最簡單的有機化合物——甲烷

第2節來自石油和煤的兩種基本化工原料

第3節生活中兩種常見的有機物

第4節基本營養物質

第四章化學與自然資源的開發利用

第1節開發利用金屬礦物和海水資源

第2節資源綜合利用環境保護

⑦ 高一化學必修二 蘇教版 的目錄

專題1：微觀結構與物質的多樣性（1）
第一單元：原子核外電子排布與元素周期律（2）
第二單元：微粒之間的相互作用力（12）
第三單元：從微觀結構看物質的、多樣性（18）
專題2：化學反應與能量轉化（29）
第一單元：化學反應速率與反應限度（30）
第二單元：化學發應中的熱量（34）
第三單元：化學能與點能的轉化（40）
第四單元：太陽能、生物質能核氫能的利用（47）
專題3：有機化合無的獲得與應用（57）
第一單元：化石燃料與有機化合物（58）
第二單元：食品中的有機化合物（69）
第三單元：人工合成有機化合物（80）
專題4：化學科學與人類文明（91）
第一單元：化學是認識核創造物質的科學（92）
第二單元：化學是社會可持續發展的基礎（99）
附錄1：相對原子質量表（107）
附錄2：中英文名詞對照表（108）
元素周期表（最後一頁）

⑧ 高中化學現行教材有哪兩個必修模塊哪6個選修模塊

人教版是必修一、必修二；化學與技術、化學與社會、化學反應原理、有機化學基礎、物質結構與性質、實驗化學。

高中化學是化學領域中較獨立的一個研究體系，研究主體人員包括我國境內的高中生和高中教師。

簡介：

高中化學是為適應高中教學減輕學生負擔而迴避某些較復雜而又往往本質有力的理論或事實而改造出的化學體系。

它與實際上的化學領域常常有著不小的出入，可能存在某些事實上並不存在的物質（如氫化銨），但在高中階段的測試題中統一以其為准。有著極大的支持人員（包括大部分高中生和大部分高中教師）和極大的影響。

⑨ 化學必修二必考知識點總結

高中化學分為必修和選修，化學有許多需要記憶的知識，例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等，下面給大家分享一些關於化學必修二必考知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。

化學必修二必考知識點1

元素周期表一、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

化學必修二必考知識點2

化學能一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應。< p="">

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合迴路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷 方法 ：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

化學必修二必考知識點3

化學反應的速率和限度1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤ 其它 因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)

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