A. 化學中怎樣判斷物質能量大小
同種物質可以根據物質狀態判斷其能量大小,一般氣態大於液態,液態大於固態.一般的燃燒反應,金屬與酸,鹽與鹽之間的是放熱,分解反應是吸熱的.上述是放熱的.也可以應鍵能來判斷,反應物鍵能之和減生成物鍵能之和為正釋放熱.反之吸熱
B. 化學，能級怎麼比較能量大小
化學中的：「能級」「能級」一詞是從物理學中借用過來的概念，原意是說原子由原子核和核外繞核運轉的電子構成，電子由於具有不同的能量，就按照各自不同的軌道圍繞原子核運轉，即能量不同的電子處於不同的相應等級，這種現象在管理學上同樣存在。能級原理是指在現代管理中，機構、法和人都有能量問題，根據能量的大小可以建立一定的秩序，一定的規范或一定的標准。這些你看看，或許有用！一：電子先填最外層的ns，後填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數第三層的（n-2）f的規律叫做「能級交錯」如圖的箭頭所指二：若主量子數n和角量子數l都不同，雖然能量高低基本上由n的大小決定，但有時也會出現高電子層中低亞層（如4s）的能量反而低於某些低電子層中高亞層（如3d）的能量這種現象稱為能級交錯。能級交錯是由於核電荷增加，核對電子的引力增強，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能級交錯對原子中電子的分布有影響。」三：能級交錯是指電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實驗得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns
電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。上面的內容，不知道你們學了沒！
C. 在化學變化中怎樣看物質的能量高低
看經驗，比如 單質一般是能量高的 ，比如 2H2 +O2 ==2H2O
H2+O2 能量比H2O高很多
燃燒反應的產物的能量比 反應物要高，因為燃燒一般總是放熱的。
有機物中飽和物質一般比不飽和的能量要低。
等 這些都只是定性判斷，具體要以實驗數據為准