如何繪制化學需氧量曲線

『貳』 無機磷標准曲線的繪制，氯酸買不到了怎麼辦

1.1方法原理在強酸性溶液中,用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質,過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑,用硫酸亞鐵氨溶液回滴.根據硫酸亞鐵銨的用量算出水樣中還原性物質消耗氧的量. 1.2 適用范圍適用於地表水、地下水、飲用水、近岸海域海水、生活污水和工業廢水的監測.用0.2500mol／L濃度的重鉻酸鉀溶液可測定大於50mg/L的COD值,定上限是700mg／L,用0.0250mol／L濃度的重鉻酸鉀溶液可測定5~50mg/L的COD值. 2儀器試劑 2.1迴流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃迴流裝置. 2.2加熱裝置：變阻電爐. 2.3 50ml酸式滴定管. 2.4重鉻酸鉀標准溶液(1／6K2CrO7=0.2500mol／L)：稱取預先在 120℃烘乾2h的基準或優級純重鉻酸鉀12.258g溶於水中,移 入1000ml 容量瓶,稀釋至標線,搖勻. 2.5試亞鐵靈指示液：稱取1.458g鄰菲啰啉(C12H8N2?H2O,1,10—phenanthroline),0.695g硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)溶於水中,稀釋至100ml,貯於棕色瓶內. 2.7硫酸亞鐵銨標准溶液[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O≈0.1mol/L]：稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶液於水中,邊攪拌邊緩慢加入20ml濃硫酸,冷卻後移入1000ml容量瓶中,加水稀釋至標線,搖勻.臨用前,劇重鉻酸鉀標准溶液標定. 標定方法：准確吸取10.00ml重鉻酸鉀標准溶液於500ml錐形瓶中,加水稀釋至110ml左右,緩慢加入30ml濃硫酸,混勻.冷卻後,加入3滴試亞鐵靈指示液(約0,15mi),用硫酸亞鐵銨溶液滴定,溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點. C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.2500*10.00/V 式中：C---硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度(mol／L)； F---硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的用量(ml). 2.8硫酸—硫酸銀溶液：於2500ml濃硫酸中加入25g硫酸銀.放置1~2d,不時搖動使其溶解. 2.9硫酸汞：結晶或粉末. 3 操作步驟 3.1取20.00ml混合均勻的水樣(或適量水樣稀釋至20.00ml)置250ml磨口的迴流錐形瓶中,准確加入10.00ml重鉻酸鉀標准溶液及數粒洗凈的玻璃珠或沸石,連接磨口迴流冷凝管,從冷凝管上口慢慢地加入 30ml硫酸—硫酸銀溶液,輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻,加熱迴流2h(自開始沸騰時計時). 註：①對於化學需氧量高的廢水樣,可先取上述操作所需1/10的廢水樣和試劑,於15mmXl50mm硬質玻璃試管中,搖勻,加熱後觀察是否變成綠色.如溶液顯綠色,再適當減少廢水取樣量,直到溶液不變綠色為止：,從而確定廢水樣分析時應取用的體積.稀釋時,所取廢水樣量不得少於5ml,如果化學需氧量很高,則廢水樣應多次逐級稀釋. ②廢水中氯離子含量超過30mg／L時,應先把0.4g硫酸汞加入迴流錐形瓶中,再加20.00ml廢水(或適量廢水稀釋至20.00ml)、搖勻.以下操作同上. 3.2冷卻後,用90ml水從上部慢慢沖洗冷凝管壁,取下錐形瓶.溶液總體積不得少於 140ml,否則因酸度太大,滴定終點不明顯. 3.3溶液再度冷卻後,加3滴試亞鐵靈指示液,剛硫酸亞鐵銨標准溶液滴定,溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點,記錄硫酸亞鐵銨標准溶液的用量. 3.4測定水樣的同時,以20.00ml重蒸餾水,按同樣操作步驟作空白試驗.記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量. 4 計算 CODcr(O2,mg/L)=(V0-V1)*C*8*1000/V 式中：C—硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度(mol／L); V0—滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液用量( ml); V1—滴定水樣時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量 (ml); V—水樣的體積(m1); 8--氧(1／2O)摩爾質量(g／mol). 5 儀器維護 5.1操作人員應嚴格按照本規程及操作說明書操作,使用後應做好使用登記並搞好儀器周邊衛生. 5.2儀器長期沒使用時,保管人要定期開機運行一次,檢查儀器運轉是否正常,每年定期由計量局派專業人員負責校準,並作好記錄. 總磷 1概述 1．1方法原理在酸性條件下,正磷酸鹽與鉬酸鹽、酒石酸銻氧鉀反應,生成磷鉬雜多酸,被還原劑抗壞血酸還原,則變成藍色絡合物,通常即稱磷鉬藍. 1．2干擾及消除砷含量大於2mg/L有干擾,可用硫代硫酸鈉除去.硫化物量大於2mg/L有干擾,在酸性條件下通氮氣可以除去.六價鉻大於50mg/L有干擾,用亞硫酸鈉除去.亞硝酸鹽大於1mg/L有干擾,用氧化消解或加氨磺酸均可以除去.鐵濃度為20mg/L,使結果偏低5%；銅濃度達10mg/L不幹擾；氟化物小於70mg/L也不幹擾.水中大多數常見離子對顯色的影響可以忽略. 1．3方法的適用范圍本方法最底檢出濃度為0.01mg/L(吸光度A=0.01時所對應的濃度)；測定上限為0.6mg/L. 可適用於測定地表水、生活污水及化工、磷肥、機加工金屬表面磷化處理、農葯、鋼鐵、焦化等行業的工業廢水中的正磷酸鹽分析. 2儀器及試劑 2．1儀器分光光度計. 2．2試劑 ①（1+1）硫酸； ②10%抗壞血酸溶液：溶解10g抗壞血酸於水中,並稀釋至100ml.該溶液貯存在棕色玻璃瓶中,在約4℃可穩定幾周.如顏色變黃,則棄去重配. ③鉬酸鹽溶液：溶解13g鉬酸銨[（NH4）6Mo7O24?4H2O]於100ml水中.溶解0.35 g酒石酸銻氧鉀[K(SbO)C4H4O6?1/2H2O] 於100ml水中. 在不斷攪拌下,將鉬酸銨溶液徐徐加到300ml（1+1）硫酸中,加酒石酸銻氧鉀溶液並且混合均勻.貯存在棕色的玻璃瓶中於約4℃保存.至少穩定兩個月. ④濁度―色度補償液：混合兩份體積的（1+1）硫酸和一份體積的10%抗壞血酸溶液.此溶液當天配製. ⑤磷酸鹽貯備溶液：將優級純磷酸二氫鉀（KH2PO4）於110℃乾燥2h,在乾燥器中放冷.稱取0.2197g溶於水,移入1000ml溶量瓶中.加（1+1）硫酸5ml,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含50.0μg磷（以P計）. ⑥磷酸鹽標准溶液：吸取10.00 ml磷酸鹽貯備液於250ml溶量瓶中,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含2.00μg磷.臨用時現制. 3步驟（1） 校準曲線的繪製取數支50ml具塞比色管,分別加入磷酸鹽標准使用液：0、0.50、1.00、3.00、5.00、10.0、15.0 ml,加水至50ml. ①顯色：向比色管中加入1ml 10%抗壞血酸溶液,混勻.30s後加2ml鉬酸鹽溶液充分混勻,放置15min. ②測量：用10mm或30 mm比色皿,於700nm波長處,以零濃度溶液為參比,測量吸光度. （2） 樣品測定分取適量經濾膜過濾或消解的水樣（使含磷量不超過30μg）加入50ml比色管中,用水稀釋至標線.以下按繪制標准曲線的步驟進行顯色和測量.減去空白試驗的吸光度,並從標准曲線上查出含磷量. 4計算 m 磷酸鹽（P,mg/L）= ——— V 式中：m——由校準曲線查得的磷量（μg）； V——水樣體積（ml）. 氨氮 1概述水樣的預處理水樣帶色或渾濁以及含其他一些干擾物質,影響氨氮的測定.為此,在分析時需作適當的預處理.對較清潔的水,可採用絮凝沉澱法；對污染嚴重的水或工業廢水,則用蒸餾法消除干擾. 絮凝沉澱法 1.1方法原理加適量的硫酸鋅於水樣中,並加氫氧化鈉使呈鹼性,生成氫氧化鋅沉澱,再經過濾除去顏色和渾濁. 2儀器試劑 2.1 10%硫酸鋅溶液：稱取10g硫酸鋅溶於水,稀釋至100ml. 2.2 25%氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉溶於水,稀釋至100ml,貯於聚乙烯瓶中. 2.3 硫酸,ρ=1.84. 3 操作步驟取100ml水樣於具塞量筒或比色管中,加入1ml10%硫酸鋅溶液和0.1~0.2ml25%氫氧化鈉溶液,調節PH至10.5左右,混勻.放置使沉澱,用經無氨水充分洗滌過的中速濾紙過濾,棄去初濾液20ml. 蒸餾法 1概述 1.1方法原理調節水樣的PH使在6.0~7.4的范圍,加入適量氧化鎂使呈微鹼性,蒸餾釋放出的氨被吸收於硫酸或硼酸溶液中.採用納氏比色法或酸滴定法時,以硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,則以硫酸溶液為吸收液. 2儀器試劑 2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置:500ml凱氏燒瓶、氮球、直形冷凝管和導管. 2.2 水樣稀釋及試劑配製均用無氮水.無氮水制備： 2.2.1 蒸餾法：每升蒸餾水中加0.1ml硫酸,在錢玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50ml初餾液,接取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中,密封保存. 2.2.2 離子交換法：使蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂柱. 2.3 1mol/L鹽酸溶液. 2.4 1mol/氫氧化鈉溶液. 2.5 輕質氧化鎂（MgO）：將氧化鎂在500℃下加熱,以除去碳酸鹽. 2.6 0.05%溴百里酚藍指示液（PH6.0~7.6） 2.7防沫劑,如石臘碎片. 2.8吸收液： 2.8.1 硼酸溶液：稱取20g硼酸溶於水,稀釋至1L. 2.8.2硫酸（H2O4）IPIY：0.01mol/L 3 操作步驟 3.1 蒸餾裝置的預處理：加250ml水樣於凱氏燒瓶中,加0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,熱蒸餾至餾出液不含氮為止,棄去瓶內殘液. 3.2 分取250ml水樣（如氨氮含量較高,可分取適量並加水至250ml,使氨氮含量不超過2.5mg）,移入凱氏燒瓶中,加數滴溴里酚藍指示液,用氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液調節至PH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,立即連接氮球和冷凝管,導管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾,至餾出液達200ml時,停止蒸餾,定容至250ml. 3.3 採用酸滴定法和納氏比色法時,以50ml硼酸溶液為吸收液；採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,改用50ml0.01mol/L硫酸溶液為吸收液. 納氏試劑光度法 1概述 1.1 方法原理碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物,此顏色在較寬波長內具強吸收.通常測量用波長在410~425nm范圍. 1.2 適用范圍本方法最低檢出濃度為0.025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L.採用目視比色法,最低檢出濃度為0.02mg/L.水樣作適當的預處理後,本法可適用於地表不、地下水、工業廢水和生活污水中的氨氮的測定. 2儀器試劑 2.1 分光光度計. 2.2 PH計. 2.3 配製試劑用均應為無氨水. 納氏試劑： 2.3.1 稱取20g碘化鉀溶於約10ml水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱紅色沉澱不易溶解時,停止滴加氯化汞溶液.,並充分攪拌,當出現微量朱紅色沉澱不溶解時,停止滴加氯化汞溶液.另稱得上20克氫氧化鉀溶於水,並稀釋至 ml,充分冷卻至室溫後,將上述溶液在攪拌下,徐徐注入氫氧化鉀溶液中,用水稀釋至400ml,混勻.靜置過夜.將上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存. 2.4 酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉溶於100 ml水中,加熱煮沸以除去氨,放冷,定容至100ml. 2.5 銨標准貯備液：稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨溶於水,移入1000ml容量瓶中,稀釋至標線.此溶液每毫升含1.00mg氨氮. 2.6 銨標准使用溶液：移取5.00ml銨標准貯備液於500ml容量瓶中,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮. 3、操作步驟 3.1 標准曲線的繪制 3.1.1 吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0ml銨標准使用液於50ml比色管,加水至標線,加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液,混勻.加1.5ml納氏試劑,混勻.放置10min後,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測量吸光度. 3.1.2 由測得的吸光度,減去零濃度空白的吸光度後,得到校正吸光度,繪制以氨氮含量（mg）對校正吸光度的校準曲線. 3.2 水樣的測定 3.2.1 分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣（使氨氮含量不超過0.1mg）,加入50ml比色管中,稀釋至標線,加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液.以下同校準曲線的繪制. 3.2.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液,加入50 ml比色管中, 加一定量1mol/L氫氧化鈉溶液以中和硼酸,稀釋至標線.加1.5ml納氏試劑,混勻.放置10min後,同校準曲線的步驟測量吸光度. 3.3 空白試驗以無氨水代替水樣,做全程序空白測定. 4 計算由水樣測得的吸光度減去空白試驗的吸光度後,從校準曲線上查得氨氮含量（mg）. 氨氮（N,mg/L）=m/V×1000 式中：m——從校準曲線上查得氨氮含量（mg）； V——水樣體積（ml）.

『叄』 求CM－02 COD快速測定儀 說明書

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『肆』 氨氮的測試方法

氨氣敏電極法
1 原理
在pH值大於11的環境下，銨根離子向氨轉變，氨通過氨敏電極的疏水膜轉移，造成氨敏電極的電動勢的變化，儀器根據電動勢的變化測量出氨氮的濃度。
2 檢測步驟
用新的水樣沖洗測量水樣、試劑體積的容器和電極安裝管。
使用蠕動泵進樣。水樣並不直接與蠕動泵管接觸－－有一個空氣緩沖區。進樣的體積由一可視測量系統控制。
與進樣相同，輔助試劑也通過蠕動泵投加，並由可視測量系統控制加葯體積。
通過鼓泡混合水樣和試劑。
由測量系統自動控制反映時間。
殘液由蠕動泵排出。
在用戶自定義的測量周期中，分析儀會利用內置的校準標液和清洗溶液自動進行校準和清洗。
3 如何分辨氨氣敏電極法儀器的性能
1.量程：電極法氨氮量程規格分為：0-1200；0-2000；0-3000；0-10000不等。並且量程自由切換，量程越大，說明儀器採用的電極的適應性越強。
2.最低檢出限：儀器的最低檢出限越低，代表電極的品質越好，一般為0.05mg/l。
納氏試劑分光光度法 碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物，其色度與氨氮含量成正比，通常可在波長410~425nm范圍內測其吸光度，計算其含量.
本法最低檢出濃度為0.025mg/L（光度法），測定上限為2mg/L.採用目視比色法，最低檢出濃度為0.02mg/L.水樣做適當的預處理後，本法可用於地面水，地下水，工業廢水和生活污水中氨氮的測定. 2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置：500mL凱氏燒瓶，氮球，直形冷凝管和導管.
2.2 分光光度計
2.3 pH計 配製試劑用水均應為無氨水
3.1 無氨水可選用下列方法之一進行制備：
蒸餾法：每升蒸餾水中加0.1mL硫酸，在全玻璃蒸餾器中重蒸餾，棄去50mL初餾液，按取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存.
離子交換法：使蒸餾水通過強酸型陽離子交換樹脂柱.
3.2 1mol/L鹽酸溶液.
3.3 1mol/L氫氧化納溶液.
3.4 輕質氧化鎂（MgO）：將氧化鎂在500℃下加熱，以除去碳酸鹽.
3.5 0.05%溴百里酚藍指示液：pH6.0~7.6.
3.6 防沫劑，如石蠟碎片.
3.7 吸收液：
硼酸溶液：稱取20g硼酸溶於水，稀釋至1L.
0.01mol/L硫酸溶液.
3.8 納氏試劑：可選擇下列方法之一制備：
稱取20g碘化鉀溶於約100mL水中，邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞（HgCl2）結晶粉末（約10g），至出現朱紅色沉澱不易溶解時，改寫滴加飽和二氯化汞溶液，並充分攪拌，當出現微量朱紅色沉澱不再溶解時，停止滴加二氯化汞溶液.
另稱取60g氫氧化鉀溶於水，並稀釋至250mL，冷卻至室溫後，將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400mL，混勻.靜置過夜將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存.
稱取16g氫氧化鈉，溶於50mL水中,充分冷卻至室溫.
另稱取7g碘化鉀和碘化汞（HgI2）溶於水，然後將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化鈉溶液中，用水稀釋至100mL，貯於聚乙烯瓶中，密塞保存.
3.9 酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉KNaC4H4O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸以除去氨，放冷，定容至100Ml.
3.10 銨標准貯備溶液：稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨(NH4Cl）溶於水中，移入1000mL容量瓶中，稀釋至標線.此溶液每毫升含1.00mg氨氮.
3.11 銨標准使用溶液：移取5.00mL銨標准貯備液於500mL容量瓶中，用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮. 4.1 水樣預處理：取250mL水樣（如氨氮含量較高，可取適量並加水至250mL，使氨氮含量不超過2.5mg），移入凱氏燒瓶中，加數滴溴百里酚藍指示液，用氫氧化納溶液或鹽酸溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，立即連接氮球和冷凝管，導管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾，至餾出液達200mL時，停止蒸餾，定容至250mL.
採用酸滴定法或納氏比色法時，以50mL硼酸溶液為吸收液；採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時，改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液.
4.2 標准曲線的繪制：吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標准使用液分別於50mL比色管中，加水至標線，加1.0mL酒石酸鉀溶液，混勻.加1.5mL納氏試劑，混勻.放置10min後，在波長420nm處，用光程20mm比色皿，以水為參比，測定吸光度. 由測得的吸光度，減去零濃度空白管的吸光度後，得到校正吸光度，繪制以氨氮含量（mg）對校正吸光度的標准曲線.
4.3 水樣的測定：
分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣（使氨氮含量不超過0.1mg），加入50mL比色管中，稀釋至標線，加入0.1mL酒石酸鉀鈉溶液.以下同標准曲線的繪制.
分取適量經蒸餾預處理後的餾出液，加入50mL比色管中，加一定量1mol/L氫氧化納溶液，以中和硼酸，稀釋至標線.加1.5mL納氏試劑，混勻.放置10min後，同標准曲線步驟測量吸光度.
4.4 空白實驗：以無氨水代替水樣，做全程序空白測定. 由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度後，從標准曲線上查得氨氮量（mg）後，
按下式計算：
氨氮（N,mg/L)=m/V×1000
式中：m——由標准曲線查得的氨氮量，mg;
V——水樣體積，mL. 6.1 納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例，對顯色反應的靈敏度有較大影響.靜置後生成的沉澱應除去.
6.2 濾紙中常含痕量銨鹽，使用時注意用無氨水洗滌.所用玻璃皿應避免實驗室空氣中氨的玷污. 廢水中氨氮的構成主要有兩大類，一種是氨水形成的氨氮，一種是無機氨形成的氨氮，主要是硫酸銨，氯化銨等等。共分四種：有機氮.氨氮.亞硝酸氮（NO2-）和硝酸氮（NO3-）。
而自然地表水體和地下水體中主要以硝酸鹽氮(NO3-）為主。
高氨氮廢水的一般的形成是由於氨水和無機氨共同存在所造成的，
一般上ph在中性以上的廢水氨氮的主要來源是無機氨和氨水共同的作用，
ph在酸性的條件下廢水中的氨氮主要由於無機氨所導致。

『伍』 化學耗氧量的季節變化

水中還原性物質包括有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等，化學耗氧量則反映水中受還原性物質污染的程度。因此，化學耗氧量通常是作為評定水質是否受到有機污染的重要指標之一，指在強酸並加熱條件下，用重鉻酸鉀作為氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，以氧的 mg/L 來表示。湖泊的化學耗氧量和生化需氧量一樣，除了用來評價普通有機物外，還用來評價藻類的現存量 (合田健，1989) 。

水被有機物污染是很普遍的，因此化學耗氧量也作為有機物相對含量的指標之一。大通塘、謝二塘、潘三塘和高塘湖 4 水體化學需氧量監測結果見表3.4。大通塘化學需氧量平均為 71.60 mg/L，變化在 24.8 mg/L (4 月份) ～102.0 mg/L (8 月份) 之間，極差高達 77.2 mg/L，變幅較大 (圖3.23) 。除 4 月份以外，其餘各月監測值均超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅴ類標准 (40 mg/L) 。

圖3.23 4個水體化學需氧量 (COD) 的月變化曲線

謝二塘化學需氧量平均為 48.57 mg/L，各月監測值均超過 《地表水環境質量標准(GB3838—2002) 》Ⅳ類標准 (30 mg/L) ，其中除 5、6、7 月份以外，其餘各月均超過《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅴ類標准 (40 mg/L) 。月變化趨勢呈 「波浪」式，在 9 月份出現 「波峰」(83.42 mg/L) ，自 9 月份分別向 3 月份和次年 2 月份出現兩個 「波谷」，谷底值分別為 30.07 mg/L (5 月份) 、38.22 mg/L (11 月份) 。

潘三塘化學耗氧量為9.52 mg/L (4 月份) ～91.0 mg/L (6 月份) ，極差為81.48 mg/L，年平均 44.79 mg/L。除 4、5、7 月份以外，其餘各月份化學耗氧量均超過 《地表水環境質量標准》的Ⅴ類標准 (40 mg/L) 。

高塘湖化學需氧量為 13.70 mg/L (7 月份) ～ 49.13 (8 月份) ，平均 28.99 mg/L，變幅相對較小，從月變化趨勢看，除 6 ～9 月份出現 「鋸齒」狀變化外，其餘各月變化平穩。6 月份和 8 月份的監測值超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅴ類標准(40 mg/L) 。

從全年平均值和各月監測值變化趨勢來看，化學需氧量均體現大通塘 > 謝二塘 > 潘三塘 > 高塘湖的現象，說明大通塘的有機污染程度最為嚴重，謝二塘和潘三塘次之，高塘湖相對較輕。

4個水體化學耗氧量的季節性變化趨勢如圖3.24 所示。大通塘各季節化學需氧量均超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅴ類標准 (40 mg/L) 。其中夏季最高(93.73 mg/L) ，秋季次之 (76.33 mg/L) ，春季最低 (51.23 mg/L) ，隨季節排序為: 夏季 > 秋季 > 冬季 > 春季。

謝二塘秋季化學需氧量最高 (59.76 mg/L) ，其次是冬季 (50.75 mg/L) ，最低出現在夏季 (37.81 mg/L) ，隨季節排序為: 秋季 > 冬季 > 春季 > 夏季。秋、冬、春 3 個季節化學需氧量均超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅴ類標准 (40 mg/L) ，夏季超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅳ類標准 (30 mg/L) 。

潘三塘化學需氧量變幅為14.58 mg/L (春季) ～57.09 mg/L (秋季) 。夏、秋季化學耗氧量比較接近，且均超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》的Ⅴ類標准 (40 mg/L) 。

高塘湖化學需氧量隨季節變化在 24.18 mg/L (春季) ～ 36.46 mg/L (夏季) 之間，夏季最高，冬季次之 (30.45 mg/L) ，春、秋季相近 (24.18 ～24.88 mg/L) ，呈現夏季 >冬季 > 秋季 > 春季的趨勢。夏季化學需氧量超過 《地表水環境質量標准 (GB3838—2002) 》 的 Ⅳ 類 標 准 (30 mg / L ) ， 其 余 3 個 季 節 均 達 到 《地 表水 環 境 質 量 標 准(GB3838—2002) 》的Ⅲ類標准 (20 mg/L) 。

圖3.24 4個水體化學需氧量 (COD) 的季節變化趨勢

『陸』 cod標線怎麼做

cod標准曲線的製作要有加cod標准液濃度，對應cod濃度，標准樣品對應的吸光度(絕對值)，化學需氧量COD（Chemical Oxygen Demand）是以化學方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強氧化劑氧化的物質（一般為有機物）的氧當量。在河流污染和工業廢水性質的研究以及廢水處理廠的運行管理中，它是一個重要的而且能較快測定的有機物污染參數，常以符號COD表示。

『柒』 什麼是氧垂曲線

在河流受到大量有機物污染時，由於微生物對有機物的氧化分解作用，水體溶解氧發生變化，隨著污染源到河流下游一定距離內，溶解氧由高到低，再到原來溶解氧水平，可繪製成一條溶解氧變化曲線，稱之為氧垂曲線。水體受到污染後，水體中的溶解氧逐漸被消耗，到臨界點後又逐步回升的變化過程。需氧污染物排入水體後即發生生物化學分解作用，在分解過程中消耗水中的溶解氧。溶解氧的變化狀況反映了水體中有機污染物凈化的過程，因而可把溶解氧作為水體自凈的標志。

如果以河流流程作為橫坐標，溶解氧飽和率作為縱坐標，在坐標紙上標繪曲線，將得一下垂形曲線，常稱氧垂曲線，最低點稱臨界點在一維河流和不考慮擴散的情況下，河流中的可生物降解有機物和溶解氧的變化可以用S-P(Streeter-Phelps)公式模擬。

該圖反應了耗氧和復氧的協同作用。圖中a為有機物分解的耗氧曲線，b為水體復氧曲線，c為氧垂曲線，最低點Cp為最大缺氧點。若Cp點的溶解氧量大於有關規定的量，從溶解氧的角度看，說明污水的排放未超過水體的自凈能力。若排入有機污染物過多，超過水體的自凈能力，則 Cp點低於規定的最低溶解氧含量，甚至在排放點下的某一段會出現無氧狀態，此時氧垂曲線中斷，說明水體已經污染。在無氧情況下，水中有機物因厭氧微生物作用進行厭氧分解，產生硫化氫、甲烷等，水質變壞，腐化發臭。

氧垂曲線上，[DO]變化規律反映河段對有機污染的自凈過程。這一問題的研究，對評價水污染程度，了解污染物對水產資源的危害和利用水體自凈能力，都有重要意義。

復氧與耗氧
有機物進行生物凈化的過程中,復氧與耗氧同時進行,水中溶解氧含量即為耗氧與復氧兩過程相互作用的結果。氧垂曲線反映了DO的變化：

在未污染前，河水中的氧一般是飽和的。污染之後，先是河水的耗氧速率大於復氧速率，溶解氧不斷下降。隨著有機物的減少，耗氧速率逐漸下降；而隨著氧飽和不足量的增大,復氧速率逐漸上升。當兩個速率相等時,溶解氧到達最低值。隨後，復氧速率大於耗氧速率，溶解氧不斷回升，最後又出現飽和狀態，污染河段完成自凈過程。可表示如下：

當耗氧速率>復氧速率時，溶解氧曲線呈下降趨勢；

當耗氧速率 = 復氧速率時，為溶解氧曲線最低點，即最缺氧點；

當耗氧速率<復氧速率時，溶解氧曲線呈上升趨勢

發生以上變化的原因來自水體復氧和耗氧兩方面：

耗氧原因：

①有機物的生物氧化

②硝化作用：水中存在氨，硝化作用會消耗溶解氧。

③水底沉泥的分解。

④水生植物的呼吸作用。

⑤無機還原性物質的影響。

復氧原因：

①空氣中的氧通過河流水面不斷地溶入水中；

②水體中植物光合作用產生氧。