初中化學如何配平

㈠ 初中化學方程式配平的方法和技巧

初中化學方程式配平的方法通常有四種：
1、觀察法
2、奇偶法
3、最小公倍數法
4、暫定分數值法
配平的選擇有兩個：
1、符合客觀事實規律
2、遵循質量守恆定律
配平過程中，並不是完全按照某一種方法去配，而是綜合去運用。配平後還要注意反應條件和氣體符號，沉澱符號的標注。

㈡ 初中化學方程式如何配平最好的方法

沒有所謂的最好的方法，任何一個方程式配平之前都要先進行觀察。有的直接可以觀察後配平，有的需要試著先配平，如果系數出現分數，就兩邊同時乘以分母變成整數，這個叫做分數配平，適合於有機物燃燒這一類的反應。先掌握一兩種常見的方法，方法不要多，等到熟練了，有一定的經驗了，就容易配了。初中化學中的配平還是比較簡單的，希望能幫助你！

㈢ 初中化學方程式 配平方法

___CuO+___C=___Cu+____CO2↑
觀察發現幾種元素中只有O沒有已單質存在，先配它（初中化學配平一般先配化合物，最後配單質），那麼應該在CuO的前面加2，Cu的個數就變了，再在Cu前面加2．觀察C是平的．
所以2CuO+C=2Cu+CO2↑

㈣ 初中化學配平有什麼訣竅

列多元方程，然後賦值，求解，沒有配不平的方程式。我當年就是靠這個吃遍天下的。每個元素為一個未知數，呵呵。

㈤ 初三化學配平的幾種方法和內容，能舉幾個例子

你記住只要遵循質量守衡定律就行！1寫！2配！3注！用氧化鋁給你舉個列子。Al+O2→Al2O3！！首先我們看，02，03！2，3最小工倍數是6，所以把O2×3！氧化鋁必須也×2變成2(Al2O3)！但是鋁原子又變了！變成4個鋁原子了。所以反映物里的Al也4。。現在檢驗下4Al+3(O2)→2(Al2O3)。所以是對了，謝謝採納！如果不懂可以問我！qq:八貳絲絲06059

㈥ 初中化學配平怎麼配

一、最小公倍數法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

二、奇數配偶法

適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

三、定一法

適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

四、分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分數配平單質元素的原子；
（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

五、 代數法（又叫待定系數法）

適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

六、觀察法配平

適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

配平有法，但無定法。對於同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。

㈦ 初中化學配平化學方程式的方法

初中化學配平化學方程式的方法：
1，最小公倍數法
4P＋5O2＝點然＝2P2O5
2，奇數配偶法
2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2Î

㈧ 初中化學如何配平

分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分數配平單質元素的原子；

（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

如下面的例題:

㈨ 初中化學配平方法

先配一種。然後缺什麼補什麼……也可以列個表 弄個最小公倍數罷了

㈩ 初中化學方程式配平技巧有哪些

（1）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

（5）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。