加熱高錳酸鉀化學式方程怎麼配

⑴ 加熱高錳酸鉀化學方程式

實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣：2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（註：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）。

注意：用高錳酸鉀分解製取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

(1)加熱高錳酸鉀化學式方程怎麼配擴展閱讀：

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。

健康危害

高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚後呈棕黑色。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性，對組織有刺激性。

口服後，會嚴重腐蝕口腔和消化道。出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、腫脹糜爛，胃出血，肝腎損害，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭，高錳酸鉀純品致死量約為10g。

危險性質：本品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

參考資料來源：網路-高錳酸鉀

⑵ 高錳酸鉀受熱分解的化學方程式 各物質的質量比

高錳酸鉀受熱分解的化學方程式：

2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

質量關系：

2KMnO₄：2×158；K₂MnO₄197；MnO₂87；O₂32。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

(2)加熱高錳酸鉀化學式方程怎麼配擴展閱讀：

用高錳酸鉀分解製取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚後呈棕黑色。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性，對組織有刺激性。

⑶ 高錳酸鉀的化學方程式是什麼

高錳酸鉀的化學方程式是：KMnO₄

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

(3)加熱高錳酸鉀化學式方程怎麼配擴展閱讀：

將軟錳礦粉與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。

反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。

由於固相法傳質、傳熱困難，操作環境差，設備龐大，能耗高，將逐漸被淘汰。錳酸鉀電解氧化製取高錳酸鉀的過程與液相法相同。作為食品添加劑的高錳酸鉀，還需經重結晶以除去重金屬和砷等。

⑷ 高錳酸鉀化學方程式

1.用來自行加熱分解或與過氧化氫反應製取氧氣。（1）高錳酸鉀加熱分解製取氧氣的化學方程式：2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑KMnO4===△===KMnO2+O2↑K2MnO4 的高溫分解可能是：2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑（2）高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O2.與濃鹽酸反應製取氯氣。高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O3.還能與草酸反應，生成二氧化碳。高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4====K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O4.特殊反應（1）二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱。2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4（2）三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱。Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4該反應在冷溶液中不能進行，亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價。在酸性溶液中進行下列反應：5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4與醇或酸可氧化。

⑸ 高錳酸鉀化學方程式是什麼

高錳酸鉀加熱分解製取氧氣的化學方程式：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4==KMnO2+O2↑，由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。

高錳酸鉀是紫色的結晶固體，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，高錳酸鉀穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。強氧化劑。

用途

高錳酸鉀，人常用它來消炎殺菌，而運用於水產飼養上是起到消毒殺蟲的作用。因為高錳酸鉀具有強氧化性，可促使細菌或其它有機物立即放出新生態氧，再通過氧化細菌體內的活性基因而發揮殺滅細菌、殺滅原蟲類、單殖吸蟲類和錨頭蚤等寄生蟲的效果。

⑹ 加熱高錳酸鉀制氧氣反應的化學方程式和反應類型

加熱高錳酸鉀製取氧氣 化學方程式如下：

2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

反應類型：分解反應、 氧化還原反應

希望對你有幫助

⑺ 高錳酸鉀加熱分解的方程式到底是什麼

2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑， 加熱分解，條件上加三角號。

這應該是高錳酸鉀分解穩定之後的方程式。高錳酸鉀充分加熱後生成了錳酸鉀二氧化錳和氧氣，充分反映穩定下來之後就是這個方程式。

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO₄，分子量為158.03400。

熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。

(7)加熱高錳酸鉀化學式方程怎麼配擴展閱讀：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

⑻ 高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式怎麼配平

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
直接觀察法，右邊有兩個Mn,兩個K，左邊只有一個Mn,一個K，用2配左邊，可以看到O也剛好兩邊相等，所以
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（氣體符號）

⑼ 加熱高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式是什麼

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。

除用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣外，在實驗室里還常常用分解過氧化氫的方法製取氧氣，反應的文字表達式是：過氧化氫→（二氧化錳）水+氧氣。

(9)加熱高錳酸鉀化學式方程怎麼配擴展閱讀：

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤。與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀的儲存條件：庫房通風，輕裝輕卸，與有機物、還原劑、硫磷易燃物分開存放。