有機化學中還原性物質有哪些

1. 高中化學有哪些常考的具有還原性的物質

常見的還原性物質:
固體單質：金屬單質（Cu和活潑性在Cu前的金屬）、碳
氣體：氫氣、CO、NH3、NO、H2S、SO2
離子：S2-，鹵素陰離子，Fe2+，NO2-，SO32-
還原性、氧化性都具備的：H2O2，NO2

2. 有機化學中還原劑有哪些,分別催化什麼反應

最常見的有：LiAlH4,NaBH4.這兩個可以用於大多數的還原.
還有H2,一般用於雙鍵的加成 .
醇類、醛類可做為還原劑.
金屬鈉、金屬鋰、金屬鋅（鋅汞齊）等等金屬也可以用做還原.
很高興為您解答

3. 化學氧化性的物質、還原性的物質

氧化性：過氧化氫，高錳酸鉀，重鉻酸鉀，大部分過渡金屬最高價陽離子（比如三價鐵離子，二價銅離子），濃硫酸，濃、稀硝酸，再就氫離子也有一定的氧化性，所有鹵素（F2，Cl2，Br2，I2）還有鹵素的含氧酸（比如次氯酸，氯酸，高氯酸，以此類推），氧氣，臭氧，過氧酸根，等等
還原性：所有的金屬，醇，不飽和碳，醛過氧化氫，所有金屬的不是最高價的離子，比如二價鐵離子，一價銅離子，所有不是最高價的鹵素的含氧酸，比如次碘酸，除了氟離子以外，所有的鹵素的陰離子，除了負二價氧以外所有氧族元素的陰離子，這些東西太多了，例舉不完的，總的來說，所有能夠升高化合價的物質都具有還原性，所有能降低化合價的物質都具有氧化性，氧化性與還原性只不過是相對來說的，你可能是要做什麼項目找氧化性還原性的東西吧，建議多找找有機物，那裡面有很多的
望採納撒~

4. 有機化學若還原劑都有哪些

氨基,-NH2,如苯胺,酪氨酸等
酚羥基,-OH直接在苯環上,如苯酚等
羥基,-OH,醇也有一定的還原性
另外,C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性
3.硼氫化鉀,硼氫化鈉,四氫鋰鋁等是有機化學里常用的還原劑,其中硼氫化鉀選擇性高於四氫鋰鋁,但易潮解,易溶於醇等含羥基的溶劑.而四氫鋰鋁遇水分解,因此只能用無水有機溶劑THF,乙醚等溶解.
4.lucas試劑：Hcl+ZnCl2 用於醇的鹵取代也有還原性.
5.Zn試劑：Reformasky反應的催化劑,具有還原性.

5. 初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些

還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質.
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）.
（2）含有變價元素的高價化合物,如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等.
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應,如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,實質上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質.
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、
Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

6. 化學題:具有還原性的物質有哪些

太多了。一般而言，還原性表現為容易失去最外層電子，比如說活潑的金屬。
常見的還原劑有：
①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金屬：H2、C、Si、P等。
③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3

7. 求助.請問有機化學中常用的還原劑有哪些

還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
典型還原劑：
活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4
某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
鹼金屬單質：如li，na，k等
處於低化合價時的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金屬氫化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等。
氯化亞錫sncl2，草酸h2c2o4，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4，乙醇c2h5oh

8. 具有還原性的物質有哪些

1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。

9. 還原物質有哪些

還原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
so32->h2so3(so2.nh2o)>so2(乾燥氣體)
其中,亞硫酸根和亞硫酸具有強還原性,而乾燥的二氧化硫氣體還原性很弱.因為三氧化硫和濃硫酸氧化性很強,所以他們被還原後得到乾燥二氧化硫氣體還原性很弱.而在水溶液環境下,二氧化硫(亞硫酸)還原性強,因此其氧化產物稀硫酸氧化性弱.
在還原性順序中,有so2>i->fe2+>br-,這里的順序
都是在水溶液中的順序,其中的so2自然是水合二氧化硫亞硫酸。推薦：常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低價金屬陽離子，如fe3+,sn2+等
3非金屬陽離子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金屬單質，如h2,c,si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有還原性。
1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中al比cu活潑，但在濃硝酸中cu比al活潑
2非金屬活動順序
f
cl
br
i
s
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2fe+3cl=（加熱）2fecl3
fe+s=(加熱）fs
可以判斷氧化性：cl2>s.
5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
f
cl
br
i
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
li
na
k
rb
cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

10. 具有還原性的物質有哪些

具有還原性的物質有：三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等。

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

非金屬活動性順序（常見元素）:

1、25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8。

2、25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8。

3、原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強25℃，pH=0的水溶液中還原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF；25℃，pH=14的水溶液中還原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-。

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動。