磷的化學式怎麼配平

1. 化學方程式如何配平

配平：
1.最小公倍數法（以磷燃燒為例）：
先配平一種原子：一般是配平兩邊某種原子右下角數字較復雜的。
Ｐ+Ｏ2——Ｐ2Ｏ5
氧原子右下角的數字較復雜，因此先配氧原子的。方程式兩邊的氧原子右下角的數字分別是2和5。2和5的最小公倍數為10，因此在Ｏ2前寫5，在Ｐ2Ｏ5前寫2。即：Ｐ+5Ｏ2——2Ｐ2Ｏ5
然後根據已填的數據配平其他原子。
由於在Ｐ2Ｏ5前填了2，所以即是4個磷原子，在方程式左邊的Ｐ前填上4，再把「—」改成「＝」方程式就完成了：4Ｐ+5Ｏ2＝2Ｐ2Ｏ5

2.奇偶數法（以ＦｅＳ2和Ｏ2反應為例）
先找出方程式兩邊出現次數較多的並且兩邊總數為一奇一偶的原子數。
即：ＦeＳ4+Ｏ2——Ｆe2Ｏ3+ＳＯ2
然後填上2、4、6等，把奇數變成偶數：4ＦeＳ4+Ｏ2——2Ｆe2Ｏ3+8ＳＯ2
配平其他原子：4ＦeＳ4+11Ｏ2＝2Ｆe2Ｏ3+8ＳＯ2

注意：配平方程式應先配較復雜的化合物，再配單質。

原子質量守恆即，在化學變化前後原子數目沒有增減，種類沒有改變，質量也沒有改變
有磷燃燒為例
4Ｐ+5Ｏ2＝2Ｐ2Ｏ5
在方程式左右可以看到，左邊有4個磷原子，右邊也一樣，左邊有10個氧原子，右邊也一樣，這就是在化學變化前後原子數目沒有增減。
磷和氧反應前，磷含磷原子，氧含氧原子。反應後五氧化二磷（Ｐ2Ｏ5）還是含有磷原子和氧原子，並沒有多出其他原子，這就是在化學變化前後原子種類沒有改變。
磷和氧反應後前通過計算相對分子質量得到的數值是相等的，這就是在化學變化前後原子質量沒有改變

2. 初三化學方程式配平具體方法

再將各計量數同乘以同一整數。
（3）找最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，化分數為整數，如果不相等，就是最小公倍數法：在配平化學方程式時：「化合價升高失去氧化還原劑」，分清誰的升高。
需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」：找到化學方程式中關鍵的化學式。
（5）化合價法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，稱為歸一法，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點。在這里記住，反應前O2中氧原子為偶數，得化學計量數為5與2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法，先進行配平，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子。
（2）相同元素之間用線連起。然後配平氧原子，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數，將奇數變成偶數。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可以採用奇數變偶數法，出現根本不存在的化學變化，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數，因而定其計量數為1，將其它的如水。
（2）觀察法，並分別乘在升高或降低的電荷數後，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，誰的降低。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，然後觀察配平其他元素的原子個數，P＋5O2――2P2O5。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，對該原子進行配平，不論用何種方法配平化學方程式，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍數為10，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故稱為觀察法。
例如：教材介紹的配平方法，而決不能改動化學式中元素右下角的數字：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。
（4）歸一法，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。在反應中，再配平其他元素的原子，只能改動化學式前面的化學計量數，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇數變偶數法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
（4）配平，將各計量數同乘以2化分為整數。
例如：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價、生成的不溶物等配平。具體用法是，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。
例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（5）配合觀察法，定其化學式前計量數為11）最小公倍數法。若出現計量數為分數，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，一般來說，是整倍數地差

3. 磷和氧氣在點燃的條件下的化學方程式用什麼方法配要詳細的解題步驟、

我覺得可以用原子守恆法，P+O2==P2O5(點燃)分析：O2有兩個氧原子，P2O5有5個氧原子，前後原子守恆，所以用最小公倍數O2前應是5，P2O5應是2，再根據磷守恆，P前面只能是4；最後方程式變為4P+5O2==2P2O5(點燃)

4. 五氧化二磷的配平

五氧化二磷的配平：5O2+4P=2P2O5。

O2+P=P2O5，O左邊2個，右邊5個，要左右相等，左邊乘5，右邊乘2，5O2+P=2P2O5；P現在左邊1個，右邊4個，左邊乘4，右邊乘1，得5O2+4P=2P2O5。

五氧化二磷是一種無機物，化學式P2O5，由磷在氧氣中燃燒生成，為白色無定形粉末或六方晶體，易吸濕，360℃升華，溶於水產生大量熱並生成磷酸。

五氧化二磷對乙醇的反應與水相似，相對密度2.39g/cm³，熔點580～585℃，為酸性氧化物有腐蝕性，不可用手直接觸摸或食用，也不可直接聞氣味。

應用領域：

五氧化二磷用作氣體和液體的乾燥劑；有機合成的脫水劑、滌綸樹脂的防靜電劑、葯品和糖的精製劑。是製取高純度磷酸、磷酸鹽、磷化物及磷酸酯的母體原料。還可用於五氧化二磷溶膠及以H型為主的氣溶膠的製造。

五氧化二磷用於製造光學玻璃、透紫外線玻璃、隔熱玻璃、微晶玻璃和乳濁玻璃等，以提高玻璃的色散系數和透過紫外線的能力。

以上內容參考：網路——五氧化二磷

5. 磷與硝酸反應的配平

產物之一應該是H3PO4。
用待定系數法。
對於P4+HNO3——H3PO4+NO2+NO
1、先假設系數為a 、b、 c、 d、e，,則aP4+bHNO3——cH3PO4+dNO2+eNO
2、根據質量守衡定律，反應前後原子的種類和個數不變。
對於P原子，反應前為4a個，反應後為c個，即4a=c
對於H原子，反應前為b個，反應後為3c個，即b=3c
對於N原子，反應前為b個，反應後為2d+e個，即b=2d+e
對於O原子，反應前為3b個，反應後為4c+2d+e個，即3b=4c+2d+e
3、任意設一個整數，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=12 ，c=4，12=2d+e和20=2d+e
根據dNO2和eNO可以得到d=8、 e=4
5、代入方程式中，得到P4+12HNO3==4H3PO3+8NO2+4NO

6. 磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式怎樣計算(過程）

磷和氧都可以先配平.
1.如果先配平氧原子的話,左邊2個,右邊5個,最小公倍數10,那麼左邊乘5,右邊乘2,那麼就氧原子的數量就一樣了.剩下磷,由於右邊乘了2,磷原子變成了4個,所以左邊的P乘4.註明條件.搞定.
2.也可以先配磷原子.左邊1個,右邊2個,最小公倍數2,左邊乘2即可.再看氧原子,左邊2個,左邊2個,右邊5個,最小公倍數10,那麼左邊乘5,右邊乘2,氧原子數量又一樣了.但是現在左邊磷原子有2個,右邊有4個,所以左邊還得乘2,註明條件.搞定.
我也是琢磨很久才參透的.努力學習吧