初中化學實驗基本操作有哪些

❶ 中學階段有那些化學實驗基本知識和基本操作

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。

3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。

（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。

三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。

2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。

四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。

2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。

（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。

（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。

❷ 化學實驗的基本步驟

化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質,進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析，下面給大家分享一些關於化學實驗的基本步驟，希望對大家有所幫助。

化學實驗操作具體步驟

1 粗鹽中難溶性雜質的去除

實驗用品：小葯匙、量筒(10mL、50mL各一個)、膠頭滴管、燒杯3個、濾紙(快速濾紙) 、鐵架台(附大小適宜的鐵圈)、漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、石棉網、蒸發皿、粗鹽 、廢液缸 (要貼有標簽)、小燒杯(盛放固體廢棄物，要貼有標簽)、火柴

實驗步驟：

第一步：溶解

1、固體取用：取一小葯匙粗鹽，放入「溶解食鹽」燒杯中。用吸水紙擦乾葯匙放回原處;盛放食鹽的試劑瓶蓋好瓶塞，放回原處(標簽朝外)。

2、量取：將「盛水試劑瓶」取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再選取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略傾斜，一手拿試劑瓶(標簽朝向手心)，口對口，沿量筒壁緩緩倒入接近10ml水。倒完後，量筒放在桌上，用膠頭滴管吸取「試劑瓶」中水滴入量筒(量筒讀數：蹲下視線與凹液面最低處水平;膠頭滴管：捏膠頭、趕空氣、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。膠頭滴管中若有水剩餘放入「廢液缸」

3、溶解：一手拿盛放食鹽的燒杯，一手拿量筒，將量筒內的水沿燒杯壁緩緩倒入燒杯中，倒完量筒放回原處。用玻璃棒攪拌使食鹽全部溶解，溶解完成後將玻璃棒放回原處。溶解後的食鹽放在右側待用。

第二步：過濾

1、製作過濾器：濾紙對折再對折，打開後一邊一層一邊三層，放入漏斗(濾紙邊緣低於漏斗邊緣)，用膠頭滴管從「盛水試劑瓶」吸取少量水滴到濾紙上(漏斗下端用「盛放廢液燒杯」接滴下的水)，潤濕，使其緊貼漏斗內壁。

2、儀器安裝：將鐵架台取到面前，將盛接「濾液燒杯」放在鐵架台上，漏斗放入鐵圈中，調節鐵圈高度，使漏斗末端管口緊貼燒杯內壁。

3、過濾：將玻璃棒輕靠三層濾紙一側，燒杯尖嘴輕靠在玻璃棒中下部(即直線距離不超過漏鬥口范圍)，將液體沿玻璃棒緩緩倒入漏斗(漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣)，等待過濾完畢。完畢，將漏斗取下，用玻璃棒將漏斗內濾紙移入「回收廢物燒杯」，漏鬥倒扣放回原處。

第三步：蒸發

挑選出完成蒸發實驗必需的實驗用品，並安裝擺放(不進行蒸發操作)。

1、實驗用品：

鐵架台(帶鐵圈)、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、石棉網、火柴、盛接「濾液燒杯」

2、安裝擺放：將酒精燈放在鐵架台上，蒸發皿放入鐵圈中，根據酒精燈高度調節鐵圈高度。

第四步：洗滌並整理儀器

1、濾液倒入廢液缸，用試管刷刷洗2個燒杯、沖洗玻璃棒，洗完放回原處。

2、所有儀器放回原處，擺放整齊，標簽朝外;桌子擦凈。

化學試題1 粗鹽中難溶性雜質的去除評分細則

說明：1.量筒使用過程重點關注以下問題：量筒選取是否正確。傾倒液體超過規定量，可以重做一次，但不能用膠頭滴管伸進量筒吸取液體。量筒讀數時，若背對刻度或手執量筒讀數以及仰視或俯視讀數均為錯誤操作。

2.過濾時玻璃棒需靠在三層濾紙上，若靠在單層濾紙上為錯誤操作。

3.直接將粗鹽水倒入過濾器為錯誤操作。

4.多取的固體葯品或液體，不能放回原瓶。

5. 蒸發操作選擇儀器時不能少選或多選。

氣體的制備

實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集 方法 、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納 總結 .通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.

有關氣體制備.

(1)氣體的發生裝置

根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：

(2)氣體的收集裝置

根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.

(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)

(3)集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。

比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.

②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.

③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.

④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l/3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.

(4)裝置氣密性的檢查

不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.

(5)防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.

(6)棉花團的作用

用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

實驗知識點提要

1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項

針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.

能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).

用於計量的儀器：托盤天平、量簡.

用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.

用於加熱的儀器：酒精燈.

用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像

用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，

用於分離少量物質的儀器：漏斗.

用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.

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❸ 初中化學實驗的6步驟

應該是8個步驟。

1、提出問題

2、猜想與假設

3、制定計劃

4、進行實驗

5、收集證據

6、解釋與結論

7、反思與評價

8、表達與交流

(3)初中化學實驗基本操作有哪些擴展閱讀：

化學實驗中15個注意事項

1、實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;腐蝕性葯品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

❹ 初中化學基本操作

1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

❺ 初中化學實驗總共有哪些

過氧化氫分解制氧氣,生成水和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
氯酸鉀加熱分解制氧氣,生成氯化鉀和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
高錳酸鉀加熱分解制氧氣,生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣
電解水,生成氫氣和氧氣
基本實驗操作：過濾
基本實驗操作：配置一定質量分數的溶液
大理石（CaCO3）和稀鹽酸反應製取二氧化碳,生成氯化鈣和水和二氧化碳
一氧化碳的還原性,還原氧化鐵和氧化銅,生成鐵（銅）單質和二氧化碳
一氧化碳在氧氣中燃燒,生成二氧化碳
二氧化碳熄滅蠟燭（蠟燭燃燒需要氧氣）
二氧化碳和澄清石灰水反應,石灰水變渾濁,生成的是碳酸鈣（沉澱）
用酸鹼指示劑測定溶液的酸鹼性、用PH試紙粗略測定溶液的PH值
鋅粒和稀鹽酸反應製取氫氣,生成氯化鋅和氫氣
用還原性物質（木炭、一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物
強酸和強鹼反應,生成鹽和水（中和反應）
粗鹽的提純（初步）,基本實驗操作為過濾和蒸發
基本復分解反應的性質
鐵分別和硫酸、鹽酸、硫酸銅的反應,分別生成硫酸亞鐵、氯化亞鐵、銅單質

❻ 初中化學實驗步驟整理歸納

不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子-分子-離子(團)的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，下面給大家帶來一些關於初中化學實驗步驟整理歸納，希望對大家有所幫助。

一、空氣中氧氣含量的測定

1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，並將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷後。立即伸入瓶中並把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅並冷卻後，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。

2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。

3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷後立即伸入瓶中並把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄

2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中

3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧

4.注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

三、電解水

1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通

直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立後松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。

2.實驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒並出現淡藍色火焰。

3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鍾。然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。

2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。

3.實驗結論：碳具有還原性。

4.注意事項：①反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。

2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。

3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。

2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。

4.注意事項：反應結束後應先停止加熱，待冷卻後停止通氣。

七、鐵製品銹蝕條件

1.操作步驟：

(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。

(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然後在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。

(3)將第三支試管用酒精燈烘乾，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與乾燥的空氣接觸。

每天觀察鐵釘生銹的情況，並認真做好記錄。

2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。

3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。

4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。

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❼ 化學實驗的基本操作及注意事項

初中化學實驗是必考內容，初中化學實驗的各類知識點也是非常的多，下面給大家分享一些關於化學實驗的基本操作及注意事項，希望對大家有所幫助。

化學實驗的基本操作及注意事項

1、實驗中取用葯品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升。

2、固體葯品的取用取用粉末、顆粒狀固體葯品應用葯匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜;送：用葯匙或紙槽將葯品送入試管底部;直立：把試管直立起來，讓葯品均勻落到試管底部。目的：避免葯品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體葯品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放;放：把葯品放在試管口;慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。

液體葯品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓葯品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體後，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些葯品的特殊保存 方法

(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水並密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。

(2)易揮發物質的存放，要密封且存放於低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，並置於陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種鹼溶液，要密封於橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時

A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;

B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低於濾紙邊緣;

C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。

(1)所用儀器：鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗

(2)適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方

(3)操作要點：做到「一貼二低三靠」一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏鬥口稍低;漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。

5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密度水於濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開後，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由於溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可採用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發裝置時，應遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然後放上蒸發皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架台、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺;

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗滌方法如下：

(1)附有易溶於水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的鹼溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有難溶於水，易溶於酸的物質可用酸洗。

用鹼酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)鹼灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

10、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

(2)加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

(3)加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處(原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱;為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

11、實驗室中用剩的葯品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用葯品的原則「三不」：不能用手接觸葯品，不要把鼻也湊到容器口去聞葯品的氣味，不得品嘗任何葯品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就要注意以下幾點：

(1)給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱;

(2)給試管里的物質加熱時要「先勻後定」

(3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜;

(4)玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦乾

(5)玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸;

(6)實驗完畢後待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

13、實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動。

14、配製溶質質量分數一定的溶液：

(1)計算(溶質和溶劑的質量)

(2)稱量(用天平稱取所要溶質的質量)

(3)溶解(將溶質和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解)

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、葯匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純

(1)所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架台、漏斗、蒸發皿、酒精燈

(2)操作步驟：溶解、過濾、蒸發

(3)玻璃棒在各步驟中的作用：溶解(加速粗鹽的溶解);過濾(引流);蒸發(使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、葯品的存放

(1)廣口瓶：固體;細口瓶：液體;集氣瓶：氣體(密度比空氣大，正放;密度比空氣小，倒放)

(2)遇光、受熱易分解的葯品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸銀溶液)、盛鹼溶液的試劑瓶應用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封後妥善保存。

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❽ 中考化學實驗操作步驟知識點歸納

化學是一門很實用的自然學科，它與數學、物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎。這次我給大家整理了中考化學實驗操作步驟知識點歸納，供大家閱讀參考。

中考化學實驗操作步驟知識點歸納

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體葯品用葯匙取用，塊狀葯品可用鑷子夾取，塊狀葯品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細口瓶里的液體葯品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對准手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角;加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配製溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一隻酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

可用於加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用於粗略稱量，可准確到0.1克。稱量時「左物右碼」。砝碼要用鑷子夾取。葯品不能直接放在托盤上，易潮解的葯品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性 方法 ：連接裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過濾：分離沒溶於液體的固體和液體的混合物的操作。要點是「一貼二低三靠」：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。

二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低於濾紙的邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13.粗鹽提純實驗儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架台、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量並計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃鹼有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗;鹼溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛裡濺進了酸或鹼溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純鹼溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗台上，要放在石棉網上。

19.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水;氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸(鑒定H+)方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

③鹼溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成;加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。

注意：以上方法只能鑒定可溶的鹼(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

(CO32-)反應原理：碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)於稀硝酸的白色沉澱BaSO4生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...

⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，Cl-)

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱AgCl

反應原理：MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成

Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu

⑵跟鹼溶液反應生成藍色沉澱Cu(OH)2↓

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟鹼溶液反應生成紅褐色沉澱Fe(OH)3↓

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

化學課後復習的方法

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠「學新悟舊」，自我提高。

(2)「後」作業：閱讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。

(6)科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好 課前預習 ，課內學習，課後復習，還應該及時的進行歸納 總結 ，只有善於歸納總結的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。

(7)備好「錯題本」

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點。

化學怎麼才能學好

每天都是和其他同學一樣學習，為什麼成績就是不見提高呢?還是方法不對。因為每次看書都是從頭看到尾，重復在做無用功，凈挑重點知識看，看完還是記不住或者是記混，而尖子生則會摳細節，能預見考試考點，書下注釋也看，能從一句話裡面發現問題，並根據提問做出回答，所以看書也是自測的過程。

尖子生做題看到一道題目，就知道解題思路，知道自己會不會做，哪類題目是自己拿手的，哪些是自己需要加強的，會進行針對性的訓練，把自己的弱項提高上來，從而提高化學分數。而一般學生更願意做自己拿手的題目，逃避不會的題目，成績也很難提高，不會的題目只是整理到錯題本上，越整理越多而已，後來自己都懶得看了。學化學不要欠債，每一個知識點都要學透了、學懂了，不會就及時問。

怎樣才能提高化學成績

1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮，化學的反應原理都是最外電子層是否「飽和」的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。

2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清。

3.判斷與推導要學習，無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於周期表規律進行判斷和推導的。

提高化學成績的方法

1、課前預習不能少

想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。

2、課上認真聽講

我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多 經驗 ，畢竟人家學習化學並且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現的問題的把握，遠比我們好的多。

3、課後復習

在每次化學課後，不要急於去做別的事情，而是要利用幾分鍾的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課後一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。

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❾ 化學實驗基本操作

1、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、葯品的取用和保存

（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。

（2）固體葯品的取用

取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。

（3）液體葯品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

3、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的

玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。]

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

4、溶液的配製

（l）配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

（2）配製一定物質的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混

合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
一、常用儀器的使用

l．能加熱的儀器

（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。

②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。

③加熱後不能驟冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。

②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。

（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。

（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。

③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。

（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。

使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取、放坩堝時應用坩堝鉗。

（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。

使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。

②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。

③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。

⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。

2．分離物質的儀器

（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。

（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除
去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。

（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。

3．計量儀器

（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。

使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。

③稱量乾燥的固體葯品應放在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。

⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。

使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。

（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。

使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。

③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。

④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或

「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。

（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水的氣體體積。

3．其它儀器

鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
儀器的連接

1、 玻璃導管、膠皮管、橡皮塞的連接應牢固。

2、 檢查裝置的氣密性。

如果裝置不漏氣玻璃導管口應有氣泡產生；把手移開，過一會會看到導氣管里形成一段水柱

濃酸、濃鹼的使用

濃酸、濃鹼有較強的腐蝕性，使用時特別小心，防止皮膚、衣服被腐蝕。

酸沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用NaHCO3 溶液沖洗。

如果是濃硫酸沾在皮膚衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水沖洗。

鹼沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

❿ 跪求初中所有化學實驗的正確操作方法 比如 固體的取用 氣體的收集等等

初中化學實驗基本操作技能包括：1、葯品的取用；2、物質的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。
1． 葯品的取用
不能用手接觸葯品
原則 不能把鼻子湊近容器口聞氣味
不能嘗葯品的味道
葯 固體—— 一橫、二放、三豎立
品 方法
的 液體—— 一倒、二向、三緊靠
取 固體（托盤天平）—— 一調、二放、三回零
用 一定量葯品的取用
液體（量筒）—— 一平、二看、三讀數
酸鹼液體流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦乾
濃酸濃鹼的使用
酸鹼液粘在皮膚上—— 一擦、二洗、三塗液

2． 物質的加熱
構造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺
火焰：外焰、內焰、焰心
酒精燈 一要：要用火柴來點燃
使用 二查：查燈芯和酒精量
物 三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對點；禁止用嘴吹質 滅酒精燈
的 固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固加 注意事項 定在有葯品的部位
熱 液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3；二斜：45°；三向：試管口不向人
3． 溶解
溶 儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒
解 振盪：腕動臂不動
方法 攪拌：不可碰壁
濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌
4． 過濾
儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙
過 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
濾 濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣
操 二低
作 漏斗內液面低於濾紙邊緣
要 上燒杯緊靠玻璃棒
點 三靠 玻璃棒下端輕靠三層濾紙處
漏斗下端緊靠下燒杯內壁
5． 蒸發
⑴ 儀器：鐵架台（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒
⑵ 操作方法：放好酒精燈，調節鐵圈的高度;放好蒸發皿、倒入待蒸發液體;
加熱、攪拌,出現較多固體,停止加熱。
6． 儀器的裝配和氣密性的檢驗
⑴ 裝配 順序：從下往上、從左到右
⑵ 氣密性檢查 操作：管端入水—使容器內氣體受熱—出現氣泡—冷卻—出現水柱
7． 儀器的洗滌
⑴ 方法：注水半，振盪。用試管刷柔力刷洗
⑵ 難溶物的洗滌：A 油脂：熱的純鹼或洗滌劑 B 難溶氧化物、鹼或碳酸鹽：加稀鹽酸
⑶ 洗凈的標志：水膜均勻，不成滴不成股
8． 溶液的配製
⑴ 計算：准確計算溶質的質量和溶劑的體積。
⑵ 稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。
⑶ 溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。
9． 常見酸鹼指示劑的使用
⑴ 石蕊指示劑的顏色：「酸里紅、鹼里藍、中性紫」。
⑵ 酚酞指示劑的顏色：「本身無色、遇酸不變、遇鹼變紅」。
10、固體物質的溶解
固體物質溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎並研細。為加快溶質在溶劑里的溶解，常採用加熱、攪拌、振盪等方法。
試管里所盛的溶質和溶劑總量較少時，不超過試管容積的1／3。就用振盪的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當大小的腕力來回甩動試管，振盪時，不能上下振盪，更不能用拇指堵住試管口。
燒杯里溶解物質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。
燒瓶溶解物質時，當溶液不超過燒瓶容積1／2時，也可用振盪方法加速溶質的溶解。
11、濃硫酸的稀釋
濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。
12、氣體的溶解

根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可採用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應採用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優點是可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利於氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨於平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應採取A法。
三、實驗中安全的注意事項
①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗葯品的味道。
②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
③絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。
⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃鹼液用稀醋酸中和，然後用水沖洗，用布擦乾。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然後用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。
⑥對於實驗中的有毒氣體，要採取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。
⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。
四、葯品的存放
白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。
強鹼：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內。
濃硝酸：因具有揮發性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。
氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內塗瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。
金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。
硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。
濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴.