① 化學價怎麼判斷
化學價判斷方法：
1、化學式中所有元素的化合價之和為0。
2、記住常用的元素的化合價,如一價鉀鈉氯氫銀。
3、再利用已知的化合價算出未知元素的化合價。
② 如何看出化學方程式中元素的化合價
1.記住常用元素的化合價：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，
一二銅，二三鐵，
鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，
硫有負二正四六，正二正三鐵可變，
正四硅，二四碳，單質零價永不變。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，
負三記住磷酸根，正一價的是銨根，
其他元素有變價，先死後活來計算。
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。
三鋁四硅五氮磷，二四碳，三五氮。
二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。
單質是零不用算。
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
再根據左邊化合價為正，右邊化合價為負，加起來為零原則，推出不熟悉元素化合價。
③ 如何判斷化學反應前後物質化合價有無改變
比較一下就知道了
1、寫出化學方程式
2、根據反應物、生成物的化學式標出各元素的化合價（熟練以後，沒有變化的化合價可以不標）
3、比較反應物與生成物中同種元素的化合價，就知道化合價有沒有變化
4、這類題做的多了，判斷就能快些
④ 怎麼判斷化學方程式中 化合價的升降
首先判斷是氧化還原反應還是復分解反應，如果是復分解反應，只是相互交換成分，化合價不發生改變，如果是氧化還原反應，化合價會有升降。
一價氫氦鉀銀銨，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，銅汞一二鐵二三，三五七氯三五氮，二四六硫二四碳，化合價正負合為零，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。
⑤ 怎樣判斷化學元素的化合價
（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。
（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。
（4）單質分子里，元素的化合價為零。
（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。
（6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算
補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣里所說的。。。
⑥ 怎樣判斷化合價在變化中的升降
先寫出變化的化學方程式，然後標出各元素的化合價，就可判斷出化合價在變化中的升降。
+2-2
0
0
+1-2
如：CuO+H2=Cu+H2O(反應條件為加熱）
CuO中銅的由+2價降為0價，H2中氫的化合價由0價升為+1價。
⑦ 怎麼看化合價的升降
有單質參加（或生成）的反應一定有化合價的變化，單純的復分解反應沒有化合價的變化。
一般都是先根據「化合物中正負化合價代數和為零」的原則求出各元素的化合價，並標在化學式中該元素的上方，然後再比較【同種元素】的化合價的變化情況。
為了簡化，沒有變價的元素可以不標，但是對有單質（0價）參加（或生成）的反應，該單質元素的化合價（不論是否有變價）一定要標出。
如：CO
+
CuO
=
Cu
+
CO2
左邊C
+2、Cu
+2，右邊Cu
0、C
+4
反應過程中C的化合價升高（+2→+4），被氧化；Cu的化合價降低（+2→0），被還原
⑧ 化學元素化合價的判斷方法
元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。
化合價基本有兩種形式——電價和共價通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現為+1價。
通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由於雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!
極性鍵是雙方提供的電子，但是由於兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，該原子的.元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價!如此去計算!
對於配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似於非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現!那麼就相當於該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價，對方表現為-1價(如Na2S2O3)。