Ⅰ 無機合成化學中對無機物結構分析方法有哪些
對無機物結構分析方法有：X射線衍射、透射電鏡電子衍射、核磁共振。這三種方法最常用。
Ⅱ 無機化學中原子結構總是弄不明白怎麼辦呀，誰可以教教我，詳細一點，謝啦！
Chapter One 原子結構
§1.1原子結構模型
Point 1.原子的構成
原子構成：
<1>原子：
1.原子核：
(1)質子：
①每個質子帶一單位正電荷
②每個質子的相對質量約為1
③質子數目決定元素種類
(2)中子：
①不帶電
②每個中子相對質量約為1
③決定同種元素的不同原子
④影響原子的質量
2.核外電子：
①圍繞原子核高速運動
②每個電子帶一個單位負電荷
③相對質量為一個質子或中子的1/1836
④核外電子分層排布
⑤最外層電子(價電子)決定原子化學性質
<2>質量數：
(1)原子核中質子數和中子數之和。
(2)某種原子的相對質量近似等於其質量數。
<3>組成原子的各微粒數之間的關系：
(1)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
(2)核電荷數=質子數=核外電子數(中性原子)
(3)核電荷數=質子數=核外電子數+失電子數(陽離子)=核外電子數-得電子數(陰離子)
核素：
<1>元素:具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱
<2>核素:把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素
<3>同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素
1.氫原子的三種核素：
(1)氫(氕):
①符號：H
②質子數：1
③中子數：0
(2)重氫(氘):
①符號：D
②質子數：1
③中子數：0
(3)超重氫(氚):
①符號：T
②質子數：1
③中子數：0
2.性質：
(1)同位素的化學性質相同，物理性質有一定差別
(2)天然存在的同一元素的各同位素所佔的百分組成(豐度)不變
Point2.核外電子排布(分層排布)
核外電子的排布規律：
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布
<2>各層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)
<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2)，次外層不超過18，倒數第三層不超過32
Point3.原子結構模型的認識過程
一、道爾頓原子學說
二、「棗糕」模型
三、核式模型
四、電子分層排布模型
五、量子力學模型
Point4.玻爾的原子結構模型
一、核心內容：核外電子分層排布
二、基本觀點：
<1>原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，並且不輻射能量
<2>在不同軌道上運動的電子具有不同的能量(Ei)，且能量是量子化的，不能任意連續變化，只能取某些不連續數值。軌道能量依n(主量子數)的增大而升高。對氫原子而言，電子處在n=1的軌道時能量最低，稱為基態，能量高於基態的狀態，稱為激發態
<3>只有當電子從一個軌道(能量為Ei )躍遷到另一個軌道(能量為Ej )時，才會輻射(Ei >Ej )或吸收(Ei <Ej )能量。如果能量以光的形式表現出來，就形成了光譜
三、成功之處：
<1>解釋了氫原子光譜為什麼是線狀光譜
<2>核外電子所處軌道的能量是量子化的
四、缺陷：
<1>不能解釋多電子原子結構
<2>對某些復雜的光譜現象難以解釋
Point5.原子軌道與四個量子數
主量子數n(n∈N* )
<1>n值與電子層數相對應
<2>n決定軌道能量高低
<3>氫原子核外只有一個電子，能量只由n決定
二、角量子數l
<1>對於確定的n，l共有n個值，l∈[0,n-1]，l∈N，分別用符號s、p、d、e、f等來表示。若電子所取n、l相同，則具有相同能量，處於同一能級
<2>l表示同一電子層中具有不同狀態的分層
<3>能級是由n和l共同決定的
三、磁量子數m
<1>有外磁場時，對於一個去頂的l，m可取0、±1、±2、…、±l，共(2l+1)個值。n、l、m共同決定電子的空間運動狀態
<2>n、l、m共同決定原子軌道
四、自旋量子數ms
<1>ms描述電子自旋運動。處於同一原子軌道上的電子自旋運動狀態只有兩種，分別用ms =+1/2(符號↑)和ms=-1/2(符號↓)描述
<2>原子中每個電子的運動狀態可以用n、l、m、m來描述
<3>n、l、m、ms確定電子在核外空間的運動狀態
Point6.原子軌道的圖像描述
一、s軌道：球型
二、p軌道：無柄啞鈴型
三、d軌道：花瓣型
Point7.電子雲
一、電子雲：
<1>用小黑點的疏密表示電子在三維空間出現概率大小的圖像
<2>小黑點只表示電子在此位置出現的概率，小黑點密集則電子在此出現概率大
還有不清楚的可以+Q1018593228
Ⅲ 無機化學分子結構老師的ppt看不懂啊，高手來解
利用價層電子對互斥模型，可以判斷分子的空間結構。
1、價層電子對的求出。
ClF3中價層電子數為：（7+3 ）/2 = 5，3對成鍵電子，2對孤電子對。
2、確定最穩定的空間結構
可以排成如圖的三種結構，接下來根據在90度時排斥作用最小的為最穩定：
其中大小順序是：
孤電子對~孤電子對 >孤電子對~成鍵電子對 >成鍵電子對~成鍵電子對。
（1）甲圖和乙圖中中：孤電子對~孤電子對作用，沒有，丙圖有一個，所以丙不穩定，排除掉。
（2）甲和乙相比，再接著看孤電子對~成鍵電子對作用數：甲多於乙，所以結果乙是最穩定的結構。
3、確定分子的構型
理想模型為圖示的的三角雙錐形，分子結構為T型。
Ⅳ 如何判斷無機化學中對稱與反對稱
根據物質的結構來判斷。比如：甲烷正四面體結構，結構對稱；乙烯平面結構，結構對稱；三氯甲烷是四面體，但不是正四面體，所以結構不對稱，很多分子都是根據分子的結構來判斷分子是否對稱。
Ⅳ 無機化學怎麼判斷內外型結構
直線型:AB2型所有原子處在一條直線上,鍵角為180°,例如二氧化碳O=C=O。
平面三角形:所有原子處在一個平面上,三個周邊原子均勻分布在中心原子周圍,鍵角120°,例如...
四面體:四個周邊原子處在四面體的四個頂點,
Ⅵ 如何看結構圖寫出化學式
1、畫出分子骨架：畫出除碳-氫鍵外的所有化學鍵。通常所有的氫原子及碳-氫鍵均省略不畫，碳原子用相鄰 的線的交點表示，一般情況下不用註明。單鍵用線段表示，雙鍵和叄鍵分別用平行的兩條/三條線表示。對碳原子而言，單鍵/雙鍵之間鍵角為120°，涉及三鍵的鍵角為180°。氫原子數可根據碳為四價的原則而相應地在碳上補充。例如，碳與兩個基團相連時，補充兩個氫；與三個基團相連時，補充一個氫，等等。
2、環形結構用相應邊數的多邊形來表示。
3、苯的結構可用兩種方法表示。
4、官能團需要標明。標明時可以縮寫（如-CN），也可以不縮寫（如-C≡N）。
5、雜原子（非碳、氫原子）不得省略，並且其上連有的氫也一般不省略
6、某些基團或原子通常以特定的字母代替，常用的縮寫見下，使用較不常用的縮寫時通常會特殊說明：
X：鹵素原子 M：金屬或鹼金屬原子 R：烷基、烴基或任何基團 Me：甲基 Et：乙基 n-Pr：正丙基 i-Pr：異丙基 Bu：丁基 i-Bu：異丁基 s-Bu：仲丁基 t-Bu：叔丁基 Pn：戊基 Hx：己基 Hp：庚基 Cy：環己基 Ar：任何芳基 Bn：苄基 Bz：苯甲醯基 Ph：苯基 Tol：甲苯基 Xy：二甲苯基 Ac：乙醯基（多用於有機化學）、乙酸根（多用於無機化學）、錒 Bs：對溴苯磺醯基 Ns：對硝基苯磺醯基 Tf：三氟甲磺醯基 Ts：對甲苯磺醯基
7、反應物屬於對映異構體之一時，需要將其立體化學特徵表現出來。實線代表位於平面上的鍵，楔形實線表示向上伸出紙面的鍵，虛線代表向下伸出紙面的鍵，波形線代表鍵可以處於上述兩種位置之一，即分子為外消旋混合物或鍵的立體特徵不明。
8、氫鍵用虛線表示。