如何形成化學反應

A. 什麼是化學反應

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。

核反應不屬於化學反應。
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

B. 物質之間是如何進行化學反應的（從微觀角度分析）

物質間通過斷鍵成鍵發生化學反應。離子化合物具有離子鍵，是有離子間的靜電作用形成的。共價化合物則通過共價鍵結合，包含σ鍵π鍵，但σ鍵比π鍵要穩定

C. 為什麼會產生化學反應

在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
化學反應成因在於不同的條件。。：加熱（△），點燃，高溫，電解，紫外線或催化劑。
其他物質產生需要合適的條件，通過改變條件可以得到相應的物質。。

D. 什麼會產生化學反應

這是物理問題 涉及到原子核 電子軌道 和薛定諤方程
給你說簡單點 有薛定諤方程 可以計算出原子核外電子軌道 隨著核內質子數的增加 核外電子軌道上的電子也開始增加 必然會出現軌道的充滿 未充滿情況 我們需要討論的是未充滿的情況
（又捎帶提一下 軌道穩定的條件是充滿 空 半充滿） 軌道未充滿時 則向穩定變化 未到半充滿就需要失電子 過了半充滿就需要得到電子 那麼 幾種元素之間和互相得失電子 那麼就發上了化學反應
舉個例子 鈉元素最外層電子有一個電子 氯元素有七個 那麼 納失去一個電子 氯得到一個電子 就形成了氯化鈉
還有另外的情況就是 一方的電子沒有完全失去 另一方沒有完全得到電子 相當於雙方共用電子 那麼則看電子偏向的一方為得到電子 偏離的失去電子
比如 水H2O H---O之間的電子就是這樣 電子偏向氧

E. 什麼叫化學反應化學反應有哪些主要類型

化學反應是有新物質生成的過程，其實質即反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成過程。化學反應均涉及能量變化，從原子的角度分析，化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合。
化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應）,分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應）,復分解反應（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應）,置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應）
按是否有電子轉移劃分（化合價的升降）：非氧化還原反應（反應中元素化合價沒有變化也就是沒有發生電子轉移）,氧化還原反應（元素化合價有變化即發生電子轉移）
按是否有離子參加劃分：離子反應（在水溶液中有離子生成或參加的反應或在熔融狀態下有離子參加的反應）,分子反應（非離子反應）
按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行）,不可逆反應（在一定條件下,只能單向進行的反應）
按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應）,吸熱反應（吸收熱量的化學反應）

F. 什麼東西和什麼東西會產生化學反應

2NH4Cl+Ba(OH)·8H2O=BaCl2+2NH3+12H2O

因為這個反應是吸熱反應，這個就是所謂的冷包的化學反應

(1)磷鈣相剋：經常採用的牛奶加漢堡包或三明治配膳就十分不恰當。因為牛奶里含有大量的鈣，而瘦肉里則含磷，這兩種營養素不能同時吸收，醫學界稱之為磷鈣相剋。

(2)草酸與鈣相剋：豆腐不宜與菠菜同吃，是因為菠菜中含有草酸較多，易與豆腐中的鈣結合成不溶性鈣鹽，不能為人體吸收。又如含鈣豐富的海帶、發菜不宜與花菜、厚皮菜等同吃，因後者含草酸較多，兩者混合食用則使鈣的吸收率大幅度下降。

(6)如何形成化學反應擴展閱讀：

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。

G. 什麼能形成化學反應

炒菜的時候加入醋和酒一起炒，會有香味飄出，就是化學反應
澱粉溶液中滴入碘酒會變藍，也是化學反應

H. 物質為什麼會產生化學反應或者說滿足怎樣的條件會產生化學反應（原理是什麼）

熵（entropy）指的是體系的混亂的程度，它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，是各領域十分重要的參量。熵由魯道夫·克勞修斯（Rudolf Clausius）提出，並應用在熱力學中。後來在，克勞德·艾爾伍德·香農（Claude Elwood Shannon）第一次將熵的概念引入到資訊理論中來。
焓是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H（單位：焦耳,J）表示，H來自於英語 Heat Capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 Hm（單位：千焦/摩爾KJ/mol）和特別焓 h（單位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。
所有的物質都是會自發朝著熵增大方向進行轉化，其中氣態時熵最大，液態次之，再就是固態。焓是發生反應時的熱效應，吸熱為正，放熱為負。化學反應的自發過程總是朝著最低能量和最大混亂度的方向進行 ,化學反應的自發性與焓變 (Δ H)和熵變 (Δ S)有關 ,可用吉布斯自由能變化來判定化學反應的自發性
「物質為什麼會產生化學反應或者說滿足怎樣的條件會產生化學反應（原理是什麼）」解釋是由於所有的物質都是會自發朝著熵增大方向進行轉化，滿足能夠穩定存在，原理還沒有確切的答案，因為化學反應是先變萬化的，即使有一個原理來解釋「滿足怎樣的條件會產生化學反應」也會被其他相反類型的反應推翻。

I. 化學反應是怎麼產生的

在一定條件下，吸收能量舊鍵斷裂，新鍵生成放出熱量。

J. 什麼能形成化學反應

化學反應的核心特徵是有物質的變化，而且是分子層面的，就是說，有分子被破壞，並且生成了新的分子，從熱力學的角度來說，只要能夠實現總能量的降低，化學反應就有可能發生，但是如果反應的速率太慢，這樣也等於無法發生，這個就是動力學的問題，只有同時滿足了熱力學和動力學的條件，一個化學反應才能夠發生。

你這個這么籠統的問題，我也只能籠統地回答了。