化學中怎麼判斷生成物是沉澱

❶ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱

這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

❷ 對於化學反應怎麼判斷生成物是否沉澱說具體點

根據生成物的溶解性。

一般難溶於水的，在溶液中形成沉澱。
如碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應，生成的碳酸鈣難溶於水，在溶液中就是沉澱。

❸ 化學裡面如何判斷生成物是不是沉澱貌似有一個口訣！

鉀鈉硝酸銨鹽溶（和鉀 鈉 硝酸鹽 銨鹽 搭配的鹽都是可以溶的） 鹽酸鹽不溶銀亞汞（氯化銀 氯化亞汞不溶於水，屬於沉澱） 硫酸鹽不溶鋇和鉛（硫酸鋇 硫酸鉛不溶於水，是沉澱） 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀鈉銨（碳酸 磷酸只有和鉀鈉銨搭配的才能溶於水，才不是沉澱） 鹼有鉀鈣鈉鋇能溶（屬於鹼的只有氫氧化鉀，氫氧化鈣 氫氧化鋇和氫氧化鈉才能溶，其他的鹼都是沉澱） 鉀納氨鹽都易容（即X酸鉀，X酸納，X酸氨都易容） 硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能容於水） 硫酸鹽中鋇不容 氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容） 碳酸鹽中多不容

❹ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成

在酸鹼鹽溶液的反應中,若生成物不溶於水,就會有沉澱.
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等.如果在溶液中有這些物質生成時,就會有沉澱生成.此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成.

❺ 在書寫化學方程式時如何判斷生成物是否沉澱

即是否有固體析出，除去一般不溶於水的沉澱外，如侯氏制鹼法中，小蘇打因溶解度小析出，此時也要沉澱符號
鉀鈉銨鹽和硝酸鹽都可溶
氯化物中只有氯化銀不溶，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶

❻ 怎樣看化學式判斷是否是沉澱

看有沒有沉澱，一般有這幾種方法：

1、所有固體的氧化物幾乎都沉澱（能和水反應的不算！）

2、酸類除了硅酸和硼酸，在初高中范圍內都不沉澱。

3、鹼類，除了氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鉀氫氧化鈣以及別的鹼金屬是可溶性的，還有氨水，別的都一律沉澱。

4、鹽類，那就復雜了~
初高中范圍內，硝酸鹽醋酸鹽一律可以溶。

硫酸鹽只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶（還有幾個微溶，一般不用打沉澱符號）

氯化物只有氯化銀和氯化亞汞不溶。

碳酸鹽等其他鹽類只有Na，K，Ca，NH4可以溶，別的除了少數如碳酸鎂微溶外都不溶。

(6)化學中怎麼判斷生成物是沉澱擴展閱讀：

化學式的書寫規則：

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。

金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

3、注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

❼ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成

這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

❽ 怎樣辨別化學反應中是否有沉澱生成

在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成。

❾ 怎麼判斷化學反應是否生成沉澱

只需要判斷能夠發生反應的離子之間能否形成沉澱或者氣體即可。
定義：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。