九年級上冊化學根離子有哪些

『壹』 初中化學常見根離子式

硫酸根離子SO4（2-）
亞硫酸根離子SO3(2-)
碳酸氫根離子HCO3(-)
碳酸根離子CO3（2-）
硝酸根離子NO3（-）
氫氧根離子OH（-）
磷酸根離子PO4(3-)
磷酸二氫根離子H2PO4(-)
磷酸氫根離子HPO4(2-)
亞磷酸根離子HPO3(2-)
亞硝酸根離子NO2(-)
正硝酸根離子NO4(3-)
高鐵酸根離子FeO4(2-)
偏磷酸根離子PO3(-)
銨根離子NH4（+）
高錳酸根離子MnO4(-)
錳酸根離子MnO4(2-)
氯酸根離子ClO3(-)
硅酸根離子SiO3(2-)
原硅酸根離子SiO4(4-)
醋酸根CH3COO（-）
偏鋁酸根離子AlO2(-)
氰酸根離子CN(-)
硫代硫酸根離子S2O3(2-)
過氧根離子O2(2-)
過硫酸根離子S2O8(2-)
括弧內的表示離子所帶電荷
我初中時就見過這些離子了。

『貳』 初中的酸根離子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氫根,NO2-亞硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟離子（氫氟酸的酸根）,AlO2-偏鋁酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氫根,H2PO4-磷酸二氫根,S2-硫離子（氫硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亞硫酸根，HSO3-亞硫酸氫根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氫根，Cl-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高錳酸根，MnO42-錳酸根，CrO4-鉻酸根，Cr2O72-重鉻酸根，FeO42-高鐵酸根，Br-溴離子（氫溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘離子（氫碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(2)九年級上冊化學根離子有哪些擴展閱讀:

初中常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

『叄』 初中化學有哪些離子(25個）

H+（氫離子，+上標）CO32-（碳酸根，3下標，2-上標）NO2-（亞硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氫氧根，-上）F-（氟離子，-上）Na+（鈉離子，+上）Mg2+（鎂離子，2+上）Al3+（鋁離子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亞硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（鉀離子，+上）Ca2+（鈣離子，2+上）Fe2+（亞鐵離子，2+上）Fe3+（鐵離子，3+上）Cu2+（銅離子，2+上）Zn2+（鋅離子，2+上）Ba2+（鋇離子，2+上）Hg2+（汞離子，2+上）Ag+（銀離子，+上）MnO4-（高錳酸根，4下，-上）MnO42-（錳酸根，4下，2-上）NH4+（銨根，+上）Br-（溴離子，-上）I-（碘離子，-上）
沒有辦法上下標，你能看明白就好。離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
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高粉答主
2017-12-01
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『肆』 九年級上冊化學離子知識點

⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）.
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子,如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子）,如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 右上角的數字表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
前面的數字表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷,數值在前,正、負號在後.離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷,「1」省略不寫.如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2‑等
⒋陽離子、陰離子的判斷：
①陰離子：質子數＜核外電子數
②陽離子：質子數＞核外電子數
5.由離子構成的物質：由活潑金屬和活潑非金屬組成的化合或活潑金屬與原子團之間、或原子團與原子團之間組成的化合物.例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的.
6.有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子

『伍』 酸根離子有哪些（初三化學）

SO42-、SO32-、Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-、NO3-、NO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、PO33-、OCN-還有很多，Cl-算

『陸』 初中化學9個根離子是什麼

硫酸根SO42— 碳酸根CO32— 磷酸根PO43— 硝酸根NO3— 氯酸根ClO3— 錳酸根 MnO42— 高錳酸根KMnO4— 銨根NH4+
氫氧根OH— 氯離子Cl—

『柒』 初三化學離子大全

陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+;
陰離子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ ;
常見的原子團離子：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）