九年級化學原子怎麼排布

Ⅰ 初三化學原子結構這一塊似乎很重要，我想知道如何花原子結構示意圖

原子結構示意圖是表示原子核及其核外電子排布圖示形式。
原子核由一個圓圈表示，圈內註明原子核的核電荷數，比如Na原子，為11號原子，核電荷數為+11。
核外電子排布由弧線表示，弧線上的數字表示該層的電子數。弧線的個數表示原子的電子層數，電子層數=周期書，也就是說是第幾周期原子，其電子層數就為幾，也就有幾個弧線。從內向外，從最靠近原子核到逐漸遠離原子核，每個電子層所能排布的最大電子數目依次為：2，8，8，18，18，32。比如Rb原子，為37號原子，因此核外電子排布，也就是弧線上的電子數依次為2，8，8，18，1。

Ⅱ 初三化學原子的結構

一原子的構成
1. 原子結構

② 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。
③ 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。

Ⅲ 初中化學元素核外電子排布圖都要求掌握哪些

掌握幾種典型的原子結構：
非金屬原子：H C O S CI
金屬原子：Na Mg AI
稀有氣體原子：He Ne
結構圖在這里很難畫，參看教材76頁表4—4就可以了！

Ⅳ 化學的原子結構要怎樣排

先畫個圈， 在裡面寫一個+號和此原子的序數（即質子數或核電核數）。弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
1,核外電子是分層排列的,從里到外1,2,3......7.
2,第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,最外層不超過8個電子.倒數第二層不超過18個電子，
3.實際上每層最多能排2n平方個，n表示電子層。1-20號每層都不超過8個

Ⅳ 初三化學原子核外電子的排布規律不是說每層最多容納電子數為2N²，為啥還說最外層不超過8個

最多能容納的電子數為2n2 是由每一層具有的軌道數決定的，第一電子層，一個軌道，每個軌道容納兩個電子，所以2，第二層，三個軌道，合起來是，2+6，第三層，5個軌道，加起來2+6+10…
再來說不超過8個，因為一般來說最外層的是s軌道和p軌道，分別是2和8

Ⅵ 初三化學原子結構示意圖畫法歸納

初中化學不需要掌握溴的畫法，甚至高中，副族的都是過渡元素。圓圈代表原子核，圓圈中的正號代表原子核帶正電，數字代表質子數，畫法重點在於電子排布，初中只需要掌握前二十號，電子排布規律是：
先排離核近的第一層，排滿再排第二層，以此類推；
每層最多排2(n的平方）個電子（n為層數）；
最外層不能超過8個電子。
三條件同時滿足

Ⅶ 初中化學原子的結構

原子的結構分為原子核和核外電子，原子核帶正電，核外電子帶負電，其中原子核可分為質子和中子兩類，質子帶正電，中子不帶電

Ⅷ 初三化學原子核外電子的排布

①分層 近 遠 1 7
②（1）低能量層 高能量層 1 2 （2）2 8 （3）8
③原子結構示意圖 原子核和核電荷數 電子層 該電子層所含電子數
④（1）8 2 穩定 穩定（很不活潑） （2)小於4 失（失去） 大於4 得（得到）
望採納，謝謝。

Ⅸ 初中所有原子化學核外電子排布

1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對
2、能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道
3、hund規則：簡並軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子
另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：
全充滿---p6或d10
或f14
半充滿----p3或d5或f7
全空-----p0
或d0或
f0
還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。
處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.