① 高中的水解化學方程式（全）
水解反應又是加成反應。 水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的
一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙炔水化法：
C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
溴乙烷與氫氧化鈉水溶液發生取代，也稱溴乙烷的水解反映：
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（條件是加熱水）
還有選修5的課本62頁乙酸乙酯的水解：（注意可逆）
CH3COOC2H5+NaoH = CH3COONa+c2H5oH （條件加熱水） 可逆
鹵化物的水解 通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下： R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
主要就這些吧！！！
② 高中化學水解方程式
水解不限於有機，無機也可以水解，如弱酸，弱鹼水解。
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl
離子方程式:NH4+
+H2O=NH3H2O
+H+
有機中，水解也叫取代（有水參與的取代），一般是鹵代物，油脂，等
如CH3COOCH3+H2O
==CH3COOH+CH3OH
CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl
等等。