bacl2是哪個化學方程式

① H2SO4與BaCL2的化學反應式和離子方程式是什麼

化學方程式： H2SO4 + BaCl2 == 2HCl + BaSO4↓離子方程式： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

② 稀鹽酸與氯化鋇反應的過程幾化學方程式

稀鹽酸與氯化鋇不反應，稀硫酸與bacl2反應的化學方程式bacl2
+
h2so4
=
baso4↓
+
2hcl，希望能幫到你，不滿意可以追問，滿意請採納，謝謝

③ so2和bacl2反應方程式是什麼

so2和bacl2反應方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉澱)+2HCl。將SO2通入BaCl2中是不反應的，因為SO2溶解極少，故遇水反應後電離出的亞硫酸根更少，無法反應。

如果在鹼性條件下，由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根，故可增加SO2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與BA2+反應生成BaSO3沉澱，化學式為Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3（沉澱）。SO3遇水馬上生成硫酸，硫酸與BaCl2反應生成硫酸鋇沉澱和HCL（硫酸鋇不溶於鹽酸）。

氯化鋇的主要用途和物理性質：

氯化鋇這種物質主要用於金屬熱處理和鋇鹽製造，還有電子儀表，同時也可以用於機械加工中作熱處理劑。可以用來測定硫酸鹽和硒酸鹽等，以及色譜分析，也可以作為軟水劑和織物染色。

氯化鋇是白色結晶或粒狀粉末，具有味苦咸和微有吸濕性的特點，並且在100℃時即失去結晶，但是放置在濕空氣中的時候，又可以重新吸收二分子結晶水。氯化鋇易溶於水和溶於甲醇，但是不溶於乙醇和乙酸乙酯和丙酮。氯化鋇的相對密度3.86g/mL，氯化鋇熔點963C。

以上內容參考網路-氯化鋇

④ 氯化鋇化學式是什麼

氯化鋇化學式BaCl₂。白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。

合成方法

將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋，取20g（0.1mol）的碳酸鋇，在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳並形成氯化鋇的水溶液。過濾，除去不溶組分，將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來體積的二分之一，冷卻，氯化鋇的結晶析出。

用玻璃過濾器過濾，依次用水、乙醇洗滌，在空氣中自然乾燥。產物為二水氯化鋇，得率90%。將二水氯化鋇在125℃進行脫水可製得無水氯化鋇。

主要用途：主要用於金屬熱處理、鋇鹽製造、電子儀表，也用於機械加工中作熱處理劑。測定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點滴分析測定鉑，軟水劑。織物染色。

儲運條件：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放,切忌混儲。

⑤ 關於鋇的所有化學方程式

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2↑

BaCl2 + 2AgNO3 = BaSO4↓ + 2AgCl↓

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

BaSO4 + 2C =高溫= BaS + 2CO2↑
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO
Ba+Cl2=BaCl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6
Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3與鹼反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶於水，可溶於酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
70.氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
N2+3Ba===Ba3N2
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

⑥ 氯化鋇的化學式咋寫

BaCl2

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⑦ 氯化鋇和硝酸銀反應的化學方程式是什麼

解氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應生成不溶於硝酸的氯化銀白色沉澱和硝酸鈉，會觀察到有白色沉澱生成，反應的化學方程式為：nacl+agno3═agcl↓+nano3．硫酸銅溶液與氯化鋇溶液生成不溶於硝酸的硫酸鋇白色沉澱和氯化銅，會觀察到有白色沉澱生成，反應的化學方程式為：cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2．碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉澱和氯化鉀，會觀察到有白色沉澱生成，反應的化學方程式為：k2co3+bacl2═baco3↓+2kcl；再滴加稀硝酸，碳酸鋇沉澱與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，會觀察到沉澱逐漸消失，有氣泡產生；反應的化學方程式為：baco3+2hno3═ba（no3）2+co2↑+h2o．故答案為：實驗內容實驗現象有關化學方程式向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸有白色沉澱生成
nacl+agno3═agcl↓+nano3
向硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸有白色沉澱生成
cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
向碳酸鉀溶液中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸有白色沉澱生成；滴加稀硝酸後，沉澱逐漸消失，有氣泡產生k2co3+bacl2═baco3↓+2kcl；baco3+2hno3═ba（no3）2+co2↑+h2o

⑧ bacl2是鹽嗎

bacl2是鹽。

BaCl2是氯化鋇的化學式，可以看作是強鹼氫氧化鋇（Ba(OH)2）和鹽酸完全中和生成的產物，屬於鹽。氯化鋇是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕。

常用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽原料以及用於電子、儀表、冶金等工業。

氯化鋇的主要用途：

1、主要用於金屬熱處理、鋇鹽製造、電子儀表，也用於機械加工中作熱處理劑。

2、測定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點滴分析測定鉑，軟水劑。

3、織物染色。

以上內容參考：網路-氯化鋇

⑨ 求關於BaCl2和BaCo3的化學方程式,和反應現象(在初三范圍內的,).

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
往氯化鋇溶液中滴入硫酸,生成白色沉澱.
BaCO3 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + CO2↑+ H2O
往稀硝酸溶液中投入碳酸鋇,溶液中產生氣泡,白色的碳酸鋇溶解.
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑+ H2O
往稀鹽酸溶液中投入碳酸鋇,溶液中產生氣泡,白色的碳酸鋇溶解.
BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O
往稀硫酸溶液中投入碳酸鋇,溶液中產生氣泡,白色的碳酸鋇溶解.
生成白色沉澱.

⑩ 化學式

1.題目中說含有結晶水的氯化鋇晶體,可以知道化學式為
BaCl2×xH2O
加熱4.88g含有結晶水的氯化鋇晶體得到4.16g無水氯化鋇
說明了H2O的含量為(4.88g-4.16g)=0.72g
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=0.72g/(18g/mol)=0.04mol
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=4.16g/(208g/mol)=0.02mol
n(H2O)/n(BaCl2)=0.04mol/0.02mol=2/1
所以氯化鋇晶體的化學式為BaCl2*2H2O

2.將這些氯化鋇晶體配成溶液,與過量硫酸作用,實質上是氯化鋇與硫酸反應:
設BaSO4的質量為X可由方程
BaCl2 + H2SO4=BaSO4+HCl
4.16g �����X
208g/mol ���233g/mol
得白色沉澱(BaSO4為白色沉澱)的質量為4.66g