初三化學如何快速配平

① 初三化學配平口訣有哪些

化學方程式一直是初中化學的重難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵。下面總結了初三化學配平口訣，供大家參考。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數電荷等。

反應式中常加水，

質量守恆即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI₂(SO₄)₃和Na2CO₃反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1.誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI₃+是弱鹼AI(OH)₃對應的金屬陽離子；NH₄+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2.添加系數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH₄+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3.反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n·H₂O。

奇數配偶法

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

把式子兩邊原子個數為一奇一偶的元素作為第一配平對象(若有幾種元素在式子都是一奇一偶， 將出現次數較多或數目較大的那種元素作為第一配平對象)． 從含有該元素原子個數為奇數的化學式入手， 在其化學式前配上計量數， 使其變為偶數。

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1.出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2.觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6。

萬能配平法(待定系數法)

英文字母表示數，

質電守恆方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1.英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

2.質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。

3.某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。

4.若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

② 初三化學怎麼快速配平化學方程式

(1)用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下:
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例
燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2--Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2--2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2--2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2--2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2
=====2Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下:
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例
赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe--Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe--Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩;
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平;
配平系數現分數，全式乘2必平整。

③ 初三化學配平口訣

初三化學配平口訣如下：

左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平。

中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶。

三按連鎖先配平，四用觀察配其它。

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙。

出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

類似的化學配口訣：

左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數變成偶；三按連鎖先配平，四用觀察配其它。有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙；出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

最小公倍數法：這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KC103→KC1+O2↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此KC103前系數應配2，02前配3，式子變為：2KC103→2KC1+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KC1前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。

④ 初三化學配平口訣

化學方程式一直是初中化學的重難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵。下面我分享了初三化學配平口訣，供大家參考。

初三化學配平怎麼配

1、最小公倍數法

配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；

第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；

第三步：推求化學式系數。

練一練：P+O2——P2O5；Fe+O2——Fe3O4；Mg+O2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數「2」；

第二步：逐一推求其它化學式系數。

練一練：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

3、觀察法

配平思路：觀察法適於一些比較簡單、易於觀察的化學方程式

第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為「1」；

第二步：推求其它化學式系數。

練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2；KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

化學方程式配平口訣

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

出現分數去掉分母，調整系數使支配平.

初三化學方程式配平書寫口訣

重客觀，量守恆；左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；

連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

⑤ 各位謝謝了 如何快速配平化學方程式啊，我是初三的學生

（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的
化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論
化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 （三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3
O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （四）歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O

⑥ 初三化學配平萬能方法

初三化學配平萬能方法如奇偶配平法。

1、首先，找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：CaH2+O2-CO2+H20，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。

O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知CaH2前2，式子變為：2CHz+Oz-CO+2H20，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可。

化學簡介：

化學（chemistry）是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，並隨著人類社會的進步而不斷發展。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子、分子、離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁 。

⑦ 初三化學配平口訣

問的是初三化學方程式配平口訣嗎？初三化學方程式配平口訣如下：
左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平；
中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶；
三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙；
出現分數去掉分母，調整系數使支配平。
初三化學方程式配平書寫口訣如下：
重客觀，量守恆;左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

⑧ 初三化學配平萬能方法

化學配平的5種技巧：

一、觀察法

一般觀察化學方程式中較復雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平.此方法適合於簡單化學方程式的配平.

二、最小公倍數法

該法仍用於較簡單的化學方程式的配平，其要點是先找出反應式中各出現一次，且兩邊原子個數相對較多的元素，並求出該元素在兩邊原子個數的最小公倍數；再用最小公倍數除以某化學式中該元素的原子個數，即得此化學式前的系數，然後再調整相關系數以完成配平.

三、奇數配偶法

該法要點是先找出現次數較多，且式子兩邊的原子數為一奇一偶的元素原子作為配平的起點，將奇數配成偶數.然後，以該化學式和所配系數為依據，依次找出其它化學式前的系數，使化學方程式配平.

四、定「1」配平法

其要點是先把含元素原子最多的化學式的配平系數暫定為「1」(不管它是反應物還是生成物)，然後根據它當中的原子個數找出其它化學式的系數.

五、待定系數法

代數法(亦稱不定方程法)：其要點是先假設反應式中各化學式已配平的系數，然後根據質量守恆定律(反應前後各種原子個數相等)建立數學方程組，再解出假設的系數.若系數有分數，需將各系數化為最簡整數比.

⑨ 初三化學配平口訣

化學萬能配平法口訣：英文字母表示數，質電守恆方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。歧化反應配平方法：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

在學習化學過程中，很多化學方程式都是需要配平的。化學方程式配平口訣有很多，方法不同，配平口訣自然不同。化學方程式配平口訣：有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

萬能配平法，顧名思義就是可以用它配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果這種方法掌握熟練了，配平化學方程式就簡單了。但這個方法有一個弱點，就是對於反應物和生成物較多的化學方程式，可能會影響速度。配平口訣：英文字母表示數，質電守恆方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。

歧化反應又稱為自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被還原。配平口訣：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。這種方法的特點是可以直接寫系數，可以在瞬間完成配平過程。配平口訣：誰弱選誰切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質量守恆即配平。