Ⅰ 化學反應平均速率怎麼算
化學反應平均速率=物質的量濃度的變化量÷時間
Ⅱ 化學平衡: 平均速率與瞬時速率咋求
平均速率等於物質的量濃度的變化量除以時間，如2分鍾某物質的濃度由1摩爾每升降為0.4摩爾每升，則這段時間內用該物質表示的平均速率就是0.3摩爾每升每分。瞬時速率無法直接求出，可以畫出它隨時間的變化圖像。
Ⅲ 平均化學反應速率怎樣計算的
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol??l－1??min－1或mol??l－1??s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol??l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol??l－1??s－1、mol??l－1??min－1或mol??l－1??h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
Ⅳ 化學平均反應速率怎麼求
化學平均反應速率要根據反應級數來求。
1）0級反應，與反應物濃度無關，例如酶促反應，化學反應速率是恆定的。
2）1級反應，與反應物濃度成正比。
3）2級反應與反應物的平方成正比，或者是兩種反應物的乘積。
4）其它級數的反應速率以此類推。
Ⅳ 平均反應速率的公式
C指生成產物的濃度,也就是說這個式子計算的是,從一開始沒有產物,到某一時刻測量產物濃度並且記下反應經過的時間T,這期間的平均反應速率.
如果是任意取一段時間和某種反應物/生成物濃度差的話,應該是v=△c/△t
如果已經達到平衡的話,應該以達到平衡的那個時間點來算,不然的話計算出來的v並不能表現出反應真實的速度,就沒有意義了.
Ⅵ 化學中平均速率的公式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t；
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】。
計算公式：
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）；
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
Ⅶ 化學平均反應速率怎麼求，轉化率又怎麼求
平均速率v＝△c/△t
轉化率ω＝n(反應)/n(總)
Ⅷ 化學平均速率的公式是什麼
定義：用來表示化學反應過程進行快慢的物理量
表示：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式：Vb=△Cb/△t
單位：mol/(L。min）
Ⅸ 高中化學這道題的平均反應速率是怎樣計算的有誰知道嗎
平均反應速率=物質濃度變化量/時間
在本題中，物質濃度變化量=2mol/L-1mol/L=1mol/L,時間為5s.
所以平均反應速率=1/5=0.2mol/(Ls）
Ⅹ 化學平均反應速率的計算
2SO2+O2=2SO3
初始濃度2 1 0
轉化濃度1.6 0.8 1.6
平衡濃度0.4 0.2 1.6
(單位:mol/L)
SO2平均反應速率:v=1.6÷10=0.16(mol/L)
平衡常數K=1.6²/(0.4²×0.2)=80(L/mol)