氨氣的化學式怎麼寫焦糖

① 氨氣化學式是什麼

氨氣化學式寫為NH3，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。

氨氣的化學式是NH3。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。

② 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃，NH₃不是銨根離子的化學式，銨根離子的化學式是：-NH4+。

氨氣是氮和氫的化合物，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味，極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團，一般被視為金屬離子。

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氨氣的性質

1、無色有刺激性氣味的氣體：氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。

2、密度比空氣小：氨的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、沸點較低：氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。

液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨製作的。

4、易溶於水：氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

③ 氨氣的化學式

氨氣的化學式：(NH3) 。

分子式：NH3。分子量：17.03。

氨氣在純氧里燃燒的淡綠色火焰，氧氣不足時火焰呈黃色。

氨氣的物理性質

無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。

易液化；得液氨；極易溶於水（1∶700）。

氨氣的密度比水小；氨水濃度越大，密度越小。

跟水反應：

NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-（呈鹼性）

跟酸反應：

HCl + NH3 = NH4Cl（兩種氣體相遇產生白煙）

HNO3 + NH3 = NH4NO3 （產生白煙）

H2SO4 + 2NH3 == (NH4)2SO4H2SO4 + NH3 = NH4HSO4（吸收氨的方法）

④ 氨氣的化學方程式

氨氣的化學方程式：1、氨氣和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨氣和鹽酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨氣和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨氣和強酸的離子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、氨氣與碳：NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)。7、液氨的自偶電離：2NH3?NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)。8、氨氣與水、二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。9、氨氣與氧化物：3CuO+2NH3=加熱=3Cu+3H2O+N2。氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

⑤ 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是NH3。

氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

氨氣的主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣

⑥ 氨氣的化學式是什麼啊

氨化學式NH3，分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3雜化的。在四個雜化軌道中有三個軌道和三個氫原子結合形成三個σ鍵，另一個軌道為不成鍵的孤電子對佔有。由於孤電子對對成鍵電子對的排斥，N-H鍵間的夾角為106.6°，因此氨分子結構是三角錐形，氮原子位於錐頂，三個氫原子位於錐足，又因這一對孤電子對電子雲較多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的極性，同時表現出很強的加合性。氨分子的結構特點決定了氨分子的特性。液態和固態氨的分子間存在著氫鍵。氨是無色有強刺激性氣味的氣體。密度0.7710克/升(標准狀況)，熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，臨界溫度132.9℃，臨界壓力11342.3kPa(112.3大氣壓)。氨在常溫下很容易加壓成為無色液體，也易凝固為雪狀固體。極易溶於水，在標准狀況下1體積水可溶解1200體積氨，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨。溶液顯鹼性。易溶於乙醇和乙醚。液氨是良好的極性溶劑。液氨有微弱的電離作用。
液氨能溶解鹼金屬，生成深藍色溶液，很濃的鹼金屬氨溶液是強還原劑。氨通常很穩定。高溫時可分解為氫氣和氮氣。有還原性，在純氧氣中燃燒顯黃色火焰，生成氮氣和水。在鉑催化作用下，加熱時會被氧化生成一氧化氮。通過加熱的氧化銅時，可奪取其中氧。在常溫下，氨在水溶液中能被許多強氧化劑(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl，氨分子可發生取代反應，氨分子中的氫原子可被其它原子或原子團取代，生成氨基-NH2，亞氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反應的另一種形式是氨以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl
氨還能進行加合反應，氨分子中氮原子上的孤電子對能跟其它離子或分子形成共價配位鍵；氨跟酸反應，生成銨鹽，氨跟許多金屬離子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨絡離子和絡合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3·NH3。氨有廣泛用途，可用於制液氨、氨水、硝酸、尿素、銨鹽、塑料、染料、及醫葯等。氨水和銨鹽可作化肥、無水氨可作致冷劑。實驗室用銨鹽跟熟石灰混和共熱製得。工業上用氫氮混合氣體在加熱、加壓、催化劑作用下合成。

⑦ 氨氣化學式是什麼

化學式：NH3

結構式：

N

/ |

H H H

為三角錐構型。

含有氨氮的物質有很多

1、氨氣或其水溶液nh3

2、銨根，nh4+

3、氨分子形成的絡合物

(7)氨氣的化學式怎麼寫焦糖擴展閱讀：

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用：

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

⑧ 氨氣化學式

氨氣的化學式為NH ₃ ，氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實驗室製取氨氣的方法

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ =CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台(帶鐵夾)等。

凈化裝置(可省略)：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH ₃ 與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。

濃氨水製取

反應原理：NH ₃ ·H ₂ O=△=NH ₃ ↑+H ₂ O。

這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH ₃ 除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H ₂ SO ₄ 和固體CaCl ₂ 。

⑨ 氨氣化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃。

氨氣是一種具有強烈刺激性臭味的無色氣體，畜禽舍內氨氣的來源主要包括兩方面：一是胃腸道內的氨氣，來源於糞尿、胃腸消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨氣。另一方面是通過堆積的糞尿、飼料殘渣和墊草等有機物腐敗分解產生的。

在墊料潮濕、酸鹼度適宜和溫度高、糞便多且空氣流通不暢的情況下，氨氣產生更快。畜禽舍內氨氣的濃度取決於舍內溫度、飼養密度、通風情況、地面結構、飼養管理水平、糞污清除等。由於氨氣易溶於水，所以在圈舍濕度較大時氨氣濃度相對較高。

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一定量的氨氣進入呼吸道可引起咳嗽、氣管炎、呼吸困難、窒息等，氨的水溶液呈鹼性，對黏膜具有刺激性，嚴重時可發生鹼灼傷，故可引起視覺障礙、結膜炎等各種炎症。氨可以由肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，引起貧血和組織缺氧，使豬群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

隨著畜牧業的高速發展，有害氣體—氨氣嚴重影響動物機體的健康和生產性能，已成為不爭的事實。在生產中，利用保健技術，從日常的飼養管理、飼料配合、體內代謝調控等綜合考慮，在養殖中減少疾病的發生，是生產者獲得最大的經濟利益。

⑩ 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。