化學中原子結構示意圖怎麼畫

Ⅰ 原子結構示意圖的畫法

畫個圓圈
裡面表上原子序數還要帶上＋號
比如鈉＋11
再畫右邊畫上半圓弧
第一層表上2
第二層標8
第三層標1
總共加上來就是原子序數的數目
還有個規律就是每層最多2n^2
望採納
謝謝

Ⅱ 如何畫化學原子結構示意圖

先要知道原子的原子序數。
然後按照排列：最裡面一層是2，第二層最多是8.第三層最多18.也就是說每層最多可以放的數量為2*層數的平方。那嚒第四層就是2*4*4=32，第五層2*5*5=50.而在寫結構示意圖之前，你要先計算。電子數量的排布和數學上的二項分步大體相同。就是從小排到大，早從大排到小。就是例如原子序數是15 ，呢就是 2. 8 .5 如果是原子序數是20 就是 2 8 8 2 如果是50 排列分步 2 8 18 18 4

Ⅲ 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完

原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。

Ⅳ 如何准確地畫出原子結構示意圖

步驟：1.寫元素符號,2.寫質子數,前面加上正好,然後圍繞這個正數畫一個圈,3.從內層到外層依次寫出每一層的電子數,並在這些數字上畫圓弧.一般畫原子結構示意圖用於1-18號元素,要求記住1-18號元素的符號、名稱、原子序數（也就是質子數或核電荷數）.

Ⅳ 原子結構示意圖怎麼畫啊！

1、原子結構示意圖畫法如下，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。

(5)化學中原子結構示意圖怎麼畫擴展閱讀：

原子核由質子與中子組成（氫原子核只有一個質子），量子態。

質子由兩個上誇克和一個下誇克組成，帶一個單位正電荷，質量是電子質量的1836.152701(37)倍，為1.6726231(10)×10⁻²⁷kg，然而部分質量可以轉化為原子結合能。擁有相同質子數的原子是同一種元素，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數[13]。

中子是原子中質量最大的亞原子粒子，自由中子的質量是電子質量的1838.683662(40)倍，為1.6749286(10)×10⁻²⁷kg。 中子和質子的尺寸相仿，均在2.5×10⁻¹⁵m這一數量級，但它們的表面並沒能精確定義。

中子由一個上誇克和兩個下誇克組成，兩種誇克的電荷相互抵銷，所以中子不顯電性，但，認為「中子不帶電」的觀點是錯誤的。

Ⅵ 化學怎麼畫原子結構示意圖

必須記住原子中的核電荷數也就是質子數，從內往外，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個 另外還要注意從外到內，最外層不超過8個，次外層不超過18個

Ⅶ 如何准確地畫出原子結構示意圖

元素符號中只有一個字母的要大寫，有兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以1-20元素符號分別為H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內的數值為質子數，核外電子層用弧線表示，弧線上的數據表示每層的電子數，1-20原子結構示意圖分別為：要知道原子是幾。288是穩定的結構，比如說氧原子是6，它 的原子結構示意圖就是2，6，最外層的是6，不夠8，是8才會是穩定的，所以O需要吸來2才會穩定，因此O離子都是-2價的。原子都是中性的。

Ⅷ 原子結構示意圖怎麼畫,有什麼規律

原子結構示意圖：原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。

離子結構示意圖畫法：與原子結構圖類似，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。注意，是離子得失電子後的電子數。

各周期的原子數分別是2，8，8，18，18，32等。

每周期的最後一個分別是2，10，18，36，54，86

52號小於54，應該是第五周期，對於這種不熟悉的元素可以上溯，52-18=34，34-18=16，即為硫，所以34為硒，52為碲。

歸結起來大體有如下幾點：

知道1～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

「Ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。2，8，5表示第一、二、三電子層有2，8，5個電子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）。

以上內容參考：網路-原子結構示意圖

Ⅸ 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完全不懂啊、、、、

先畫一個圈（代表原子核），圈裡寫「+n」，n就是該原子的原子序數，即質子數、核電荷數。

核外電子數等於質子數，一層層寫，把裡面一層排滿了再往外排就可以了。

代表原子核的圓圈外每層上標明該層的電子數，第一層不超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。

初三差不多夠用了，望採納哦O(∩_∩)O~