『壹』 化學方程式如何書寫(要詳細的)
1. 明確反應物和生成物。
2. 在等號兩端分別寫上反應物和生成物的化學式。反應物之間和生成物之間用加號連接。
3. 配平。原則：物質不滅定律。就是等號前後的各種元素的原子數相等。
4. 如果生成物中有沉澱，且反應物中沒有不溶於水的物質時，在生成的沉澱的分子式後加↓；如果生成物中有氣體，且反應物中沒有氣體時，在生成的氣體的分子式後加↑。
『貳』 化學方程式怎麼寫
一、意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
二、書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實。
1、反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接，在箭頭上方註明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發生副反應，所以方程式中間必須用箭頭「→」連接。此外，有的反應是可逆反應，反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3、要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
三、化學方程式的配平。
1、最小公倍數法：
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
2、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
3、奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
4、待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
5、零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
『叄』 怎麼寫化學方程式
化學方程式：又稱化學反應式。用反應物和生成物的化學式表示化學反應的始態和終態的式子。反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學是寫在右邊。各元素在反應時兩邊的原子數必須相等。對你一定有幫助，如有需要可以繼續討論。
『肆』 化學方程式怎麼寫要詳細
首先看用化合價寫化學式，以硫酸銅為例：1.按順序寫出元素符號（一般是正價在前，負價在後）2.在元素符號上分別標出該元素的化合價3.取兩元素化合價的絕對值，交叉寫在各元素的右下角，作為該元素中此原子的個數（能約分的要約分）4.略去化合價寫化學式硫酸銅
+2
-2 Cu
SO4
（兩元素的化合價都為二的倍數，約分為「0」）所以：
CuSO4硫酸鐵
+3
-2
Fe
SO4 （兩元素化合價不可約分，所以直接寫右下，鐵為+3價，亞鐵為+2價）所以： Fe2（SO4）3 會寫化學式接下來就是化學方程式了，有幾點原則需注意：1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應2.要遵守質量守恆定律（質量守恆定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和）化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)1.根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 2.配平（配平方法在下）化學方程式，並加以檢查
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O23.註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等號上的反應條件為「點燃」電腦打字加不上去了…將就）註：化學方程式的簡單配平方法（配平：化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等）1.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法
H2＋O2－H2O反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可 2H2+O2=2H2O（反應條件為點燃）2.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）
H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數
配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平
2H2O2==2H2O+O23..觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法 Fe+O2－Fe3O4Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2
3Fe+2O2==Fe3O4我也是一名學生，很喜歡學化學，其實化學挺好玩挺神奇的，希望樓主學習成績更上一層樓，望採納。。。
『伍』 如何書寫化學方程式
1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎。
②遵循質量守恆定律。
2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標。
注意：
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物。<遵守客觀事>
配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數。<,遵守質量守恆>
標：標明反應條件及↑和↓的標法。
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等。
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;
『陸』 怎樣寫化學方程式
配平
化學反應方程式配平法
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
常用的配平化學方程式的方法有：
1最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
3奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
4歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
5電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
6氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
7分數法配平
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
『柒』 化學方程式該如何寫
一般從兩個方面來分析化學方程式對不對，一個是質量守恆，另外一個是化學價升降平衡
『捌』 化學方程式如何寫
待定系數法
例如對於 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：
1、先假設系數為a b c d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據質量守衡定律，反應前後原子的種類和個數不變。
對於H原子，反應前為a個，反應後為2b個，即a=2b
對於N原子，反應前為a個，反應後為c個，即a=c
對於O原子，反應前為3a個，反應後為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=1/2,c=1,d=1/4
5、代入方程式中，得到HNO3=1/2H2O+NO2↑+1/4O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
『玖』 怎麼寫化學方程式
回答你的問題：1要注意理解，還有注意什麼樣的反應條件（溫度，濃度，壓強....）會有不同的反應方程式，如：C在高溫下反應（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇，濃硫酸在140°，170°時反應產物會不同的！
2還有要學會技巧記憶，如3Gu 8HNO3===2NO 3Gu(NO3)2 4H2O 其中有3*8=2*3*4這樣也會便於記憶.....還有很多這樣的例子，這就不提了.
3最好你還是學會利用化學反應中的化學升降，元素守恆，電荷守恆..等來配平，這樣就不用怕背不住，我平時考試就是這樣的，快速配成，很容易的，不過你得先好好煉習過.......
去配平方法有：
化學反應方程式配平 （一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl 3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl 3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2 O2——CO2 H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2 O2==CO2 2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2 5O2==4CO2 2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2↑
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.
[編輯本段]配平詩集
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
岐化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、這首詩介紹的是岐化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！
解釋：
1、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：
S0＋KOH → K2S-2＋K2S 4O3＋H2O
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。
在S和K2SO3中，S0→S 4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S 4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數電何等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3 是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4 離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4 ）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n•H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3 和CO32-。
⑶、添加系數電荷等，因為AI3 帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3 ，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
奇數配偶法
出現最多尋奇數，
再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。
2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應交叉配平法
升價降價各相加，
價變總數約後叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，
奇變偶後再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe 2S2-1＋O20 —— S 4O2-2＋Fe2 3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2 →Fe3 化合價升高數為1，S-1→S 4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1 10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：
11 4
FeS2 O2 —— SO2 Fe2O3
2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
11 4
4FeS2 11O2 —— SO2 Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1 9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N 5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為1。觀察配平得：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
萬能配平法
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱