化學初三哪些物質反應是放熱的

A. 初三化學有哪些反應屬於放熱反應

淺綠色溶液應該是亞鐵離子。生成氣泡。濾渣加熱生成CO2應該是有碳酸根。應該是氧化鈣和鐵粉的混合物因為鐵粉和酸反應生成亞鐵離子。淺綠色溶液氧化鈣吸水變為碳酸鈣。碳酸鈣會分解，也會和酸反應還有疑問，請追問。沒有請採納

B. 初三化學什麼物質反應放熱

初三需要記住的放熱反應
1、燃燒反應
2、CaO與水反應
3、活潑金屬與酸反應
還有放熱的過程：NaOH溶於水等等

C. 初中階段化學中吸熱反應和放熱反應有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化

D. 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(4)化學初三哪些物質反應是放熱的擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

E. 初三化學：遇水放熱的物質有哪些（求全面，簡潔）

1、氧化鈣：俗稱生石灰，遇水後雨水進行反應生成氫氧化鈣，俗稱熟石灰。氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣並產生大量熱，有腐蝕性；

2、濃硫酸：俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱；

3、鈉：與水反應，置換出氫氣，並產生大量的熱量，使氫氣燃燒，發出藍色火焰，鈉塊在水面上迅速融化成一小球，並不停地打轉；

4、碳化鈣：是無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量；

5、氫氧化鈉：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。

F. 初中化學中哪些反應放熱或吸熱

放熱的反應主要包括：各種氧化反應（燃燒和緩慢氧化）,中和反應,還有過氧化氫用二氧化錳催化分解.（氫氧化鈉溶於水,濃硫酸遇水,氧化鈣與水反應）
吸熱的反應在初中只要了解硝酸銨溶於水就可以了.

G. 初中有哪些化學反應放熱或吸熱 寫一點 越多越好謝謝

1、燃燒都是放熱
2、初中記住一個重要的吸熱反應，二氧化碳跟碳反應
3、C+CO2=高溫=2CO

H. 初中化學中的放熱反應有哪些{酸鹼鹽的相互反應

CaO與水；酸與鹼中和反應（復分解中的一種）都放熱,比如Hl和NaOH反應,在化學實驗中,可以根據溫度變化判斷該反應的發生（∵兩種溶液都為無色）,也可以加指示劑.可溶性氧化物與水反應都放熱.
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應,如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸鹼中和反應.如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃燒的反應,如： 2CO+O2=2CO2 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物質的爆炸反應.
⑤多數的化合反應,如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
不反應放熱的也有,比如濃硫酸溶於水；
就要放熱的嗎?
覺得我好就選我吧!

I. 在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。