1. 如何做好圖表分析題
1、要認真審題。閱讀完整個資料之後，在掌握資料所提供信息的總體特徵或突出特徵的基礎上，根據每一試題提出的具體問題，與圖、表、文字資料中的具體數值相對照，通過分析、計算，得出正確答案。尤其是統計圖，要看懂圖，看清圖外的標識代表什麼。做題時，有時甚至要用到資料上沒有直接給出的相關背景知識才能得出正確的答案。但需要提醒應試者注意的是，答題的直接依據是試題提供的資料，切記不要脫離資料本身所提供的信息，不要憑自己個人的經驗或非試題提供的同類信息做出判斷，否則會嚴重影響考試成績。此外，還要明確的是，資料分析試題是以圖、表或文字反映的信息為依據，應當把對圖表與文字內容的閱讀和理解作為正確答題的首要條件。審題時要仔細，以便達到快速、准確答題的目的。
2、盡量採用簡便方法，以提高做題速度。如利用排除法，先將不可能的選項排除；有時四個選項的第一或第二個就肯定是正確答案。如果下面也沒有諸如「以上都對」或「以上都錯」的選項時，那就可以不管第二、三、四或第三、四個選項了，這樣直接將其排除，可節省不少寶貴時間；在計算大數時，有時可以略去後幾位，直接計算出大概的正確答案。
3、注意題中計算單位的一致性，勿掉入「陷阱」。如出現公里與里、公尺與尺混用的情況時，先按題目要統一起來再選擇正確答案，不然易錯選，或中了出題人設計的「圈套」。
4、注意「未給出」選項的作用。該選它時一定要選它為正確答案,不該選它時它只起干擾作用。
「綜合速演算法」包含了我們資料分析試題當中眾多體系性不如前面九大速算技巧的速算方式，但這些速算方式仍然是提高計算速度的有效手段。
平方數速算：
牢記常用平方數，特別是11~30以內數的平方，可以很好地提高計算速度：
121、144、169、196、225、256、289、324、361、400
441、484、529、576、625、676、729、784、841、900
尾數法速算：
因為資料分析試題當中牽涉到的數據幾乎都是通過近似後得到的結果，所以一般我們計算的時候多強調首位估算，而尾數往往是微不足道的。因此資料分析當中的尾數法只適用於未經近似或者不需要近似的計算之中。歷史數據證明，國考試題資料分析基本上不能用到尾數法，但在地方考題的資料分析當中，尾數法仍然可以有效地簡化計算。
錯位相加/減：
A×9型速算技巧：A×9=A×10-A；如：743×9=7430-743=6687
A×9.9型速算技巧：A×9.9=A×10+A÷10；如：743×9.9=7430-74.3=7355.7
A×11型速算技巧：A×11=A×10+A；如：743×11=7430+743=8173
A×101型速算技巧：A×101=A×100+A； 如：743×101=74300+743=75043
乘/除以5、25、125的速算技巧：
A×5型速算技巧：A×5=10A÷2；A÷5型速算技巧：A÷5=0.1A×2
例8739.45×5=87394.5÷2=43697.25
36.843÷5=3.6843×2=7.3686
A× 25型速算技巧：A×25=100A÷4；A÷ 25型速算技巧：A÷25=0.01A×4
例7234×25=723400÷4=180850
3714÷25=37.14×4=148.56
A×125型速算技巧：A×125=1000A÷8；A÷125型速算技巧：A÷125=0.001A×8
例8736×125=8736000÷8=1092000
4115÷125=4.115×8=32.92
減半相加：
A×1.5型速算技巧：A×1.5=A+A÷2；
例3406×1.5=3406＋3406÷2=3406＋1703＝5109
「首數相同尾數互補」型兩數乘積速算技巧：
積的頭＝頭×（頭+1）；積的尾=尾×尾
例：「23×27」，首數均為「2」，尾數「3」與「7」的和是「10」，互補
所以乘積的首數為2×(2＋1)=6，尾數為3×7=21，即23×27=621
2. 初三化學圖表題的解法
多做多練 從你熟悉的空入手，然後倒著推，其實很簡單的。初中的化學完全是弱智題，做個十幾二十題就全會了。 還有，題中物質顏色，性質等條件都很重要，關注了這些，再多做幾題就差不多了。你就是你們班化學天才了，我就是這樣的～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～哈哈
3. 化學圖表計算題
（1）1.84*500 = 920 g
M(濃硫酸) : m(水) = （20%/98%）: 80% = 1 : 3.92
(2). 設32.8g固體混合物中含有氯化鋇 x g:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
208………98……..233………73
x………….49*20%
208:x = 98: (49*20%)
x = 20.8 g
BaCl2: 20.8 g; NaCl 32.8 -20.8 = 12 g
(3) 當加入的稀硫酸剛好使沉澱達最大量時，加入稀硫酸溶液的質量=49克；生成鹽酸的質量= 73*98/(49*20%) = 7.3 克； 則該濾液中溶質有兩種：NaCl和HCl；因為過程中損耗忽略不計， 其質量分數為：
NaCl：（12/200）*100% = 6%
HCl：（7.3/200）*100% = 3.65%
4. 我是初三學生提前預習高一化學圖表題，這道題怎麼做呢
http://dayi.prce.com/question_356368
5. 初中化學圖表題【寫出步驟】
(1)由圖表得第一二三次生成氣體的質量在勻速增加
所以第二次為（30+20）/2=25g
（2）由（1）得每加20g鹽酸固體會減少5g 第四次時正好反應所以消耗了20gCaCO3
mCa=(40+12+16*3)*40*20g=8g
mC=(40+12+16*3)*12*20g=2.4g
mO=(40+12+16*3)*16*3*20g=9.6g
剩下SiO2 35g-20g=15g 中含O質量=（28+16*2）*16*2*15g=8g
mCa:mC:mO=8:2.4:(9.6+8)=10:3:22
(3)設第一次生成CaCl2質量為x,CO2質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5g x y
所以 100/5g=111/x=44/y
x=5.55g y=2.2g
五次共生成CaCl2 27.75g CO2 11g
反應後溶液總質量=5*5g+100g-11g=114g
需要溶液質量=27.75g÷ 10% = 277.5g
需要水質量=277.5g-114g=163.5g
6. 求15道化學計算題或圖表題，附答案
【例題】
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【例題】
2.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【例題】
3．（08長春市）要配製溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前後溶質的質量守恆求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
解析：設T度其溶解度為x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有該物質的質量；120*x／100／（120－20）表示該物質蒸發掉20g水後飽和時的質量分數；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶質後溶質的總質量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶質後溶液達飽和時的濃度．
8，20度時，200克溶液濃度為15%,若保持在T度，再溶解4克該溶質或蒸發25克水後都可以使其飽和，求該物質在T度的溶解度
解析：此題和上題類似，但不需要列方程，主要考查學生對溶解度和濃度的概念有沒有弄清楚．
200克溶液濃度為15%則溶液中含有溶質的質量為：200*15％＝30g，溶劑水的質量為200-30＝170g，加4g溶質溶液飽和，則其溶解度為：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
沒弄懂以上兩個概念不訪再看看書．
9, 把5.9克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，直到不再產生氣體為止，得到殘余固體3.98克，求氧氣得到多少升，殘余固體的祖成
解析：要知道發生的反應是：KClO3（加熱和二氧化錳催化）=KCl+O2↑
有反應可知，反應物減少的質量是生成的氧氣的質量5.9-3.98＝1.92g錳催化，不參與反應，所以剩餘固體應該為二氧化錳和氯化鉀．知道了生成的氧氣質量1.92查氧氣的密度，就可以知道生成的氧氣的體積了，我沒有資料查，通過其他方法算的是1.344L
10. 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
大理石的主要成分是碳酸鈣，其含雜質5％則10克大理石中碳酸鈣的含量為10*95％＝9.5g．
反應方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的質量則反應中消耗的鹽酸的質量為：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化鈣的質量為10.54g，生成的二氧化碳的質量為4.18g（以上數據的取捨原則採取分析化學中的四捨六入五成雙的原則）所以鹽酸的濃度為：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化鈣的濃度為：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恆，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應後所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。
(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷
解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
則必須有相對原子質量大於26和小於26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大於26，只有鎂的相對原子質量小於26，故答案為C。
十字交叉法
例13.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由於空氣尚未排凈，最後瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置於水中，瓶內水馬上升到一定高度後，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩餘氣體的體積為
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷
解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：
所以氨氣佔5/6，空氣佔1/6；由於氨氣易溶於水，故剩餘氣體為空氣。
15.已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： S=溶解度 P=質量分數（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
16.現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 X 克。
P%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： P%=M質/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有關溶質質量分數的計算：
一、簡單計算
1、把15g硝酸鉀晶體放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶質的質量分數是多少？
2、500g10％的氯化鈉溶液中，含氯化鈉的質量是多少？
3、將5kg60％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，稀釋後的溶液的質量是多少？加水多少？
二、填空題
1．若用10 g葡萄糖配製10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若將此溶液稀釋到25%，需加水__________g。
3．過氧乙酸（C2H4O3）是一種廣譜、高效消毒劑。非典時期，某校配製8kg質量分數為0.5％的過氧乙酸用作消毒液。
（1）需取質量分數為16％的過氧乙酸溶液 kg配製該溶液。
（2）如用固體過氧乙酸來配製該溶液則需水 kg。
4．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配製20%的氫氧化鈉溶液150 g，需60%的氫氧化鈉溶液 g ，10%的氫氧化鈉溶液 g。
三、選擇題
1．如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．現有40g質量分數為10%的NaCl溶液，要使其溶質質量分數達到20%，可採用的方法是 （ ）
A．蒸發18g水 B．蒸發24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．質量分數為0.2%-1%的過氧乙酸(化學式為C2H4O3) 用於環境和用具噴灑浸泡消毒。現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配製1%的過氧乙酸10 kg，需要市售過氧乙酸的質量為 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、計算題
1．某同學用50g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸與足量的鋅反應，可收集到氫氣多少克？
2．用16g溶質的質量分數為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數； （2）反應後溶液中溶質的質量分數。
3．將150g Na2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合後，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。
請計算：
（1）反應後生成CaCO3沉澱的質量為__________。
（2）參加反應的Na2CO3的質量。
（3）過濾後所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
4．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2g（均不含結晶水），與150g稀硫酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2g氣體。
求：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量； （2）所用稀硫酸的質量分數；
（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數？
[能力提升]
一、填空題
1．雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。
⑴小明從試劑商店購得一瓶質量分數為30%的雙氧水，用於製取O2。若配製5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質量為 。
⑵為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若配製5%的雙氧水，應取30%的雙氧水（密度1.1g/cm3）與水的體積比為 。
2．實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配製是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）。
溶液中溶質質量分數/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析後回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填「增大」「減小」或「不變」）；氨水的密度逐漸 （填「增大」「減小」或「不變」）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配製成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的質量應 100g。（填「大於」「小於」或「等於」）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是 mL。（保留到0.1）二、選擇題
1． 100mL質量分數為20%的硝酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是 （ ）
A．該溶液含溶質20g
B．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5
C．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶6
D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝5∶4
2．將5g的下列物質放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶質質量分數最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸銅晶體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈣
3．常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體並全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數 （ ）
A．增大 B．減小 C．不變 D．約為9.6%
三、計算題
1．某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應後溶液中溶質的質量分數為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質量 (2)稀硫酸中溶質的質量分數。
2．用「侯氏制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純鹼溶解於102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。
求：反應後得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。
3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g樣品，放人盛有132.73mL稀鹽酸(密度為1.1g•cm-3)的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯里物質質量變為159.4g，試計算： （若除不盡，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數。 (2)鹽酸中溶質的質量分數。
(3)生成的溶液中溶質的質量分數。
4．在一次課外活動中，先後有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解於水，然後加入所選試劑，生成沉澱，恰好完全反應後過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然後加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等於7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配製600 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？
[中考鏈接]
一、填空題
1．（09泉州）醫療上常用生理鹽水給病人補充體液。現有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質氯化鈉__________g，可由10%的氯化鈉溶液__________g稀釋得到。
2．（09年廣東揭陽）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據有關信息計算：
（1）該試劑瓶中含硫酸的質量是_________ g；
（2）欲配製100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸_________g。
3．（09廣州）實驗室用98%的濃硫酸配製成稀硫酸。
(1)查閱資料。20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）
質量
分數 0%
（純水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數據，可以得出結論（寫2條）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)計算。配製200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%濃硫酸和_____g水。實際操作時，取98%濃硫酸_____mL（精確到1mL）；
(3)配製稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將____倒入燒杯中，然後_______。
二、選擇題
1．（09廣州）將50g 20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋後所得溶液中溶質的質量分數是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齊齊哈爾）有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是 （ ）
A．完全反應得到溶液的質量為95.6g
B．NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09連雲港）汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g 質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配製28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，並用玻璃棒不斷攪拌
B．將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，並用玻璃棒不斷攪拌
C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小於28%
D．配製該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和
三、計算題
1．（2010達州市）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應後所得溶液溶質質量分數。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質量比為60∶82）在農業上常用於土壤分析、農用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配製該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、簡單計算
1、所得溶液中溶質的質量分數是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化納的質量是500g×10％=50g。
3、稀釋後的溶液的質量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的質量是30kg－5kg=25kg。
二、填空題
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、選擇題
1． C．
2． C．
3． D．
四、計算題
1．0.2g
2．解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，反應後生成的質量為y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數為24.5%
（2）反應後溶液中溶質的質量分數約為19.7%。
3．（1）5g。
解（2）設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)過濾後所得溶液中溶質的質量分數為
答：參加反應的Na2CO3的質量為5.3g，過濾後所得溶液中溶質的質量分數為5.1%。
4．解：設原混合固體中，所含Na2CO3的質量為x，所用稀硫酸的質量為y，
反應後得到的Na2SO4的質量為z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3克。
（2）所用稀硫酸的質量分數為3.3%。
（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數8.75%。
[能力提升]
一、填空題
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25g水；
方案二 10g硝酸鉀和40g水；
方案三 20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；減小（2）等於（3）210.5。
二、選擇題
1．D．
2．D．
3．B．
三、計算題
1．解：(1)設金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數為27.2%。
2．解：設該純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反應後得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%。
3．解：稀鹽酸的質量為132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反應生成的二氧化碳質量為22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y，生成的氯化鈣的質量為z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸鈣的質量分數為20g/22.2g×100%=90.1%
鹽酸中溶質的質量分數為14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶質的質量分數為22.2g/(159.4g－M雜質)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數為90.1%。
(2)鹽酸中溶質的質量分數為10%。
(3)生成的溶液中溶質的質量分數為14.1%。
4．解：（1）能與Na2CO3反應產生沉澱的物質為②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加試劑②沒有引入新的雜質，而加試劑③會引入NaOH新雜質。
故應選擇試劑②
（2）只有試劑①鹽酸與Na2CO3反應產生氣體，
設原混合物中Na2CO3的質量為x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 設原混合物中的質量為y，由Na2CO3與CaCl2反應後生成的NaCl質量為z。
則其中Na2CO3的質量為0.2y, NaCl的質量為0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為20％。
（3）上述固體的質量約為58.8g。
[中考鏈接]
一、填空題
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然後將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中並不斷用玻璃棒進行攪拌。
二、選擇題
1．B．
2．C．
3．B．
三、計算題
1．解：設生成的氯化鈉的質量為x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數為：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：質量分數為5.85%
2．解：設：400 g10%氫氧化鈉溶液消耗醋酸的質量為x，生成醋酸鈉的質量為y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
據題意，緩沖溶液中醋酸與醋酸鈉的質量比為60∶82，
所以所需醋酸溶液的質量為60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的質量為2400 g。夠了嗎？】
7. 化學的推斷題的解題技巧或方法
化學的推斷題的解題技巧或方法如下：
1. 限定范圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定范圍內，根據題目給出的實驗現象（或必要的數據）進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現象，正確判斷；③要注意數據對推斷結論的影響。
2. 不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍「掃描」，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3. 給出微粒結構等的微粒（或元素）推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接導出；②掌握幾種關系，列式導出；③利用排布規律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特徵，綜合導出；⑥根據量的關系，計算導出。
4. 給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據物質的轉化關系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右展開；有時需試探求解，最後驗證。
8. 在化學計算中表格計算題該怎麼做
文字敘述型計算主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉澱或氣體)。表格計算利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。
9. 怎樣教會學生做九年級化學圖表題
怎樣教會學生做九年級化學圖表題
(1)由圖表得第一二三次生成氣體的質量在勻速增加
所以第二次為（30+20）/2=25g
（2）由（1）得每加20g鹽酸固體會減少5g 第四次時正好反應所以消耗了20gCaCO3
mCa=(40+12+16*3)*40*20g=8g
mC=(40+12+16*3)*12*20g=2.4g
mO=(40+12+16*3)*16*3*20g=9.6g
剩下SiO2 35g-20g=15g 中含O質量=（28+16*2）*16*2*15g=8g
mCa:mC:mO=8:2.4:(9.6+8)=10:3:22
(3)設第一次生成CaCl2質量為x,CO2質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5g x y
所以 100/5g=111/x=44/y
x=5.55g y=2.2g
五次共生成CaCl2 27.75g CO2 11g
反應後溶液總質量=5*5g+100g-11g=114g
需要溶液質量=27.75g÷ 10% = 277.5g
需要水質量=277.5g-114g=163.5g
10. 如何做初中化學框圖推斷題主要是方法
解推斷題需要兩種技能：一，在平時學習過程中就要將新學的物質、反應和之前學的聯系起來，這樣完全就可以去猜那些東西了；二、尋找突破口，任何推斷題都有突破口，比如某些物質的特定物理化學性質之類的，然後從此下手一步步解鎖；最後，推斷題，講究八個字「大膽假設，小心求證」