鹼性溶液化學實驗怎麼做

『壹』 如何鑒別酸鹼溶液

實驗：用PH試紙，酸變紅，鹼變藍
用藍色石蕊試紙，酸變紅，鹼不變(紅色石蕊試紙相反)
化學式：酸：有氫離子和酸根離子組成的化合物
鹼：有金屬元素或銨根離子團和氫氧根組成

『貳』 酸鹼的化學性質實驗

酸鹼滴定法

酸鹼滴定法是在一定指示劑的條件下，用酸或鹼的滴定液(如鹽酸滴定液或氫氧化鈉滴定液)滴定樣品中的鹼性或酸性雜質，用消耗滴定液的體積來控制酸鹼性雜質量。

如氯化鈉酸鹼度檢查的方法為:取本品0.50g，加水50ml溶解後，加溴麝香草酚藍指示劑(pH6.0~7.6，黃色~藍色)2滴，如顯黃色，加氫氧化鈉滴定液(0.02mol/L)0.10ml，應變為藍色;如顯藍色或綠色，加鹽酸滴定液(0.02mol/L)0.20ml，應變為黃色。

『叄』 化學中酸鹼中和滴定試驗的步驟

利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的准備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標准溶液，將液面調至「0」刻度。(2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入幾滴甲基橙指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鍾顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液面所在刻度的數值，記錄。④將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最後用蒸餾水淋洗一次。按上述滴定方法重復兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定數據的平均值，用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管里進行滴定。滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。

『肆』 怎樣證明溶液的酸鹼性（設計實驗方案）

用PH試紙
一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，與標准比色卡對比，判斷溶液的性質。2.檢驗氣體的酸鹼度：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。（試紙不能觸及器壁）

『伍』 誰能告訴我鹼的化學性質實驗

綜述：鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

『陸』 如何用實驗的方法證明鹼性的強弱呢

取同濃度的該溶液，用一個燈泡，通電，觀察燈泡的亮度，鹼性越強的，燈泡越亮。

『柒』 高考化學問答：怎樣做化學酸鹼中和滴定實驗

酸鹼中和滴定實驗

實驗儀器

酸式滴定管

鹼式滴定管

酸鹼滴定

滴定管夾

鐵架台

燒杯

錐形瓶

一定規格的容量瓶（個別情況可能不需要）

實驗過程舉例

用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。

在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標准液潤洗2~3次。然後，裝入標准溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，准備工作完成。[1]

把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液面，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下准確讀數。

在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鍾後不再褪色。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。

具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B），其中A(Acid）為酸，B(Base）為鹼。

原理

酸鹼指示劑的變色

人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑。

酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。

HIn在水中發生電離

如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發生下列電離：HIn═In-+H+

如果在酸性溶液中，由於c（H+）增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c（HIn）增大，因此主要呈現紅色（酸色）。如果在鹼性溶液中，由於c（OH-）增大，OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O：

使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c（In-）增大，因此主要呈現藍色（鹼色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，則呈現紫色。

指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。

注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑；強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

酸鹼指示劑選擇

指示劑變色范圍

指示劑 顏色變化 變色范圍（pH)

石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0

<5.0呈紅色

5.0~8.0呈紫色

>8.0呈藍色

甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4

<3.1呈紅色

3.1~4.4呈橙色

>4.4呈黃色

酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）

<8.2呈無色

8.2~10.0呈淺紅色

>10.0呈深紅色

指示劑的選擇

⑴酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色

⑵甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。

酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。

酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。

注意事項

⑴指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。

⑵溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。

⑶強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。

⑷為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。

『捌』 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

『玖』 如何用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性

最常用的就是紫色石蕊溶液。
取少量試液加入紫色石蕊溶液，
如果溶液變紅色就是酸性，
如果溶液不變色就是中性溶液
溶液變藍色就是鹼性。
望採納，謝謝。

『拾』 如何使用ph試紙測定溶液的酸鹼度

紅色石蕊試紙遇到鹼性溶液變藍,藍色石蕊試紙遇到酸性溶液時變紅,
如何正確使用試紙
把濾紙用某些溶液浸泡後,晾乾就製得試紙,試紙的種類很多,中學化學實驗常用的有
紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和醋酸鉛試紙.
(1)用試紙檢驗氣體的性質時,一般先把試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒一端,用玻璃
棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近(不得接觸溶液),觀察試紙是否改變顏色,判斷氣體
性質.
(2)用試紙檢驗溶液的性質時,一般兒把一小塊試紙放在表而皿或玻璃片上,用沾有待
測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,觀察是否改變顏色,判斷溶液性質,尤其在使用pH試紙時
,玻璃棒不僅要潔凈,而且不得有蒸餾水.
(3)取出試紙後,應將盛放試紙的容器蓋嚴,以免被實驗室中的——些氣體玷污.
(4)各種試紙的用途：
①紅色石蕊試紙遇到鹼性溶液變藍,藍色石蕊試紙遇到酸性溶液時變紅,它們可以定性
地判斷氣體或溶液的酸、鹼性.
②澱粉碘化鉀試紙中的碘離子,當遇到氧化性物質時被氧化為碘,碘遇澱粉顯示藍色,
它可以定性地檢驗氧化性物質的存在,如氯氣、溴蒸氣(和它們的溶液)、N02等.
③醋酸鉛試紙遇到硫化氫和硫離子時,生成黑色的硫化鉛,可以定性地檢驗硫化氫和含
硫離子的溶液.
④pH試紙遇到酸鹼性強弱不同的溶液時,顯示不同的顏色,可與標准比色卡對照確定溶
液的pH值,它可以粗略地檢驗溶液酸鹼性的強弱