化學電極反應怎麼看

A. 一些常見化學電池電極反應式

1、Cu-H₂SO4-Zn原電池

正極：2H⁺+2e⁻→H₂↑

負極：Zn-2e⁻→Zn²⁺

總反應式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

2、Cu-FeCl₃-C原電池

正極：2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺

負極：Cu-2e⁻→Cu²⁺

總反應式：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺

3、鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕

正極：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

負極：2Fe-4e⁻→2Fe²⁺

總反應式：2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂

4、氫氧燃料電池（鹼性介質）

正極：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

負極：2H₂-4e⁻+4OH⁻→4H₂O

總反應式：2H₂+O₂→2H₂O

5、氫氧燃料電池（酸性介質）

正極：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O

負極：2H₂-4e⁻→4H⁺

總反應式：2H₂+O₂→2H₂O

6、氫氧燃料電池（中性介質）

正極：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

負極：2H₂⁻4e⁻→4H⁺

總反應式：2H₂+O2→2H₂O

7、鉛蓄電池（放電）

正極 (PbO₂) ：PbO₂+2e⁻+SO4²⁻+4H⁺→PbSO4+2H₂O

負極 (Pb) ：Pb-2e⁻+SO4²⁻→PbSO4

總反應式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O

8、Al-NaOH-Mg原電池

正極：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻

負極：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O

總反應式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO²⁻+3H₂↑

9、CH4燃料電池(鹼性介質)

正極：2O₂+4H₂O+8e⁻→8OH⁻

負極：CH₄-8e⁻+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O

總反應式：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O

10、熔融碳酸鹽燃料電池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融鹽作電解液，CO作燃料）

正極：O₂+2CO₂+4e⁻→2CO₃²⁻(持續補充CO2氣體)

負極：2CO+2CO₃²⁻-4e⁻→4CO₂

總反應式：2CO+O₂=2CO₂

B. 化學：什麼是電極反應詳細!

電極反應指在原電池或電解池中,兩個電極上發生的半反應,因為在原電池和電解池中,氧化反應和還原反應使分別在兩個電極上發生的.原電池的負極和電解池的陽極的電極反應都是氧化反應,故也叫氧化極.原電池的正極和電解池...

C. 電極反應式是什麼

電極反應式是指在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。

以銅鋅原電池（稀硫酸為電解質溶液）為例，電極反應式。正極2H+ +2e-=H2↑。負極Zn-2e-=Zn2+。總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

電極反應式的原則

電極反應式的書寫原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

共存性原則：鹼性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫。

同時還有1.根據電池裝置圖書寫電極反應2.根據電池總反應書寫電極反應3.二次電池電極反應的書寫4.燃料電池電極反應的書寫等。

D. 化學電極反應方程式書寫技巧

技巧：一看電極，二找粒子，三想放電順序，四寫放電粒子得失電子的式子，如果電解質參與電極反應並寫電極反應。
在原電池中，從異性相吸的規律可以知道溶液中粒子的移動方向，但是電解質中的陰離子不一定都在負極參與反應，陽離子也不一定會在正極反應。如鋅銅為電極，電解質位硫酸鈉溶液，此時的硫酸根向負極移動，，卻不參與反應，鈉離子向正極移動，也不參與正極反應。

E. 怎麼判斷化學電源中的正負電極的反應物 在線坐等……

對於原電池來說，負極發生氧化反應，因為負極上的物質失去電子，化合價升高了；原電池的正極發生還原反應，因為正極上的物質得到了電子，化合價降低了，在寫電極反應式的時候，根據總反應方程式，判斷一下其中的陽離子和陰離子，因為負極的方程式一般都是某種物質失去了多少摩爾電子變成了相應的陽離子，正極的反應一般都是其餘的陽離子得到電子形成了生成物。可以根據這個特徵來正確寫出這個電極反應式。

對於電解池來說，有一個口訣叫做負陽氧，正陰還，負極失去電子形成相應的陽離子，氧化反應，正極得到電子，還原反應。寫電極反應式的時候道理也跟原電池一樣，看生成物，將生成物拆成陽離子和陰離子的形式，這樣能方便點看。

F. 高中化學原電池詳細 判斷正負極 反應方程式

1、電解原理（電解池裝置如圖）
（1）什麼是電解
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
上圖是電解CuCl2溶液的裝置。通電後，發生反應：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
（2）電解過程中的能量轉化
電能轉化為化學能
（3）發生電解反應的條件
①與電源相連的兩個電極；
②電解質溶液（或熔化的電解質）；
③兩個電極浸泡在電解質溶液中，形成閉合迴路。
（4）電極反應
與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電極轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e＝Cl2↑
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e＝Cu
（5）電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt）除外；惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
陰極：溶液中陽離子得電子
得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（水）後離子先放電，氫（水）前鋁後的離子看條件
（6）三類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），pH變大。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物
（7）意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。
2、電解原理的應用
（1）電解飽和食鹽水
飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，還原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：2H＋＋2e＝H2↑（還原反應）
陽極：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O=（等號上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）電鍍和電解精煉銅
電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：M－ne－＝Mn＋
陰極：Mn＋＋ne－＝M
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。
同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
（3）電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：2Na＋＋2e－＝2Na
陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑
3、電解時，物質在電極上的放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根離子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在電解時的電極反應式分別是：
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
因為水電離能夠產生OH－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是OH－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時 自身放電）
（2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
酸、鹼、鹽溶液電解規律
（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性鹼是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高

G. 化學原電池 怎樣判斷原電池正負兩極各自的反應.詳細點

還原劑在負極,氧化劑在正極.至於電解質溶液的影響可以這樣看,先不考慮電解質溶液,使該氧化還原反應發生,然後再看該反應的產物是否會和電解質溶液發生反應.如果發生反應那麼就有影響.
若電解質只是普通的水溶液,重點看裡面的離子對反應的影響.
若電解質是熔融氧化物,重點看其中的O2-離子.
若電解質是熔融碳酸鹽,重點看其中的碳酸根是否有干擾.
不過後面兩條遇到的可能性相對較少,那是我們老師給我們補充的,水溶液中的最常考.

H. 如何判斷電極反應方程式先寫正極還是負極

這個要看具體得反應方程式，採用相減的方法去書寫另一個方程式，主要是考慮到，有些電子方程式，並不能直接書寫出來，所以沒有說固定先寫正極還是負極的方程式，而是判斷那個級得方程式能夠直接寫出來，然後在用相減得方程式去書寫另一個方程式，這里，一般先寫有氣體生成生成物少、或者能夠直接判斷處生成物、參與物的方程式先寫。
電極反應式：在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。
書寫原則：
原則電極反應都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循：
1．加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
2．
共存性原則：鹼性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH-參加反應或生成。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定H2O，OH-，
H+
在方程式的左邊還是右邊。