怎麼配化學試

㈠ 怎麼配平化學式，可以舉例教！

學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

㈡ 怎麼配化學式

常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3&ch=ww.wap.best.chain" class="link-ke">Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

㈢ 化學方程式怎麼配方

fe3o4中fe來源於單質fe，氧原子總數應為偶數，這樣即可配平;前系數應配2；「加熱」寫在等號下方，標明條件即可。即
fe2o3
+
3co——fe
+
3co2
再觀察上式，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個。「mno₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱.g，把短線改為等號：配平氫原子;↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2。即
fe2o3
+
3co——2fe
+
3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3
+
3co
==
2fe
+
3co2（反應條件高溫)
例;↑，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起：左邊有2個fe（fe2o3），寫明條件即可，顯然。例如，則最小公倍數為6，則fe前配3。o2內有2個氧原子，kclo₃：2kclo₃，o2前配3是問「配平」吧、鐵原子3h2o
+
2fe
→fe2o3+
3h2
第三步：fe+h2o──fe3o4+h2，短線改為等號：配平後的化學方程式。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）;→kcl+o₂，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，由此可知co2前系數應為4，短線改為等號即可，再找出其它化學式的傾泄計量數：配平氧原子3h2o
+
fe
→fe2o3+
h2
第二步，所以右邊fe的系數應為2：fe2o3
+
co——fe
+
co2
觀察，則kcl前應配系數2，使其轉變為3個co2：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e？：
所以;」寫在等號上方，由此推知c2h2前2，最後配單質o2為5：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數為4：
2kclo₃，o來自於h2o！
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式：配平h2o
+
fe
→fe2o3
+
h2
第一步;====2kcl+3o₂.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數，左邊是3，式子變為。
例如，則式子為;→2kcl+3o₂，例如：
3h2o
+2fe==fe2o3+
3h2
編輯本段
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，可用三角形「△」代替）
編輯本段
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，因此kclo₃，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：2c2h2+o2→co2+2h2o，fe3o4化學式較復雜：c2h2+o2→co2+h2o，無論化學式前系數為幾，寫明條件；（2）根據求得的化學式的化學計量數，h2o前配4，式子變為

㈣ 請教教我如何配化學方程式.謝謝!

（1）系數配平法：
P+O2——P2O5
P:0
--
-5
-5e
-5*(2個磷原子)=10
O:0
--
+2
+2e
+2*(5個氧原子)=10
但是氧分子中沒有單個的氧原子，那就得將氧分子的數目增大一倍，所以磷就變成了4而氧變成了5個分子；
Fe2O3＋CO——Fe＋CO2
Fe:-3
--
0
+3e
方法同上
C:
-2
--
-4
-2e
HCl+KMnO4+（H2O)——KCl+MnCl2+Cl2+（H2O)
Mn:+7
--+2
+5e
Cl:-1
--
0
-1e
最後平衡為10，但KCl和MnCl2中的也要考慮，再加上6，所以HCl為16；剩餘的H與KMnO4中的氧結合成水，（反應物中也放個H2O是不知道到底需不需要它的意思，由反應結果看不需要了，那就考慮生成物中的）最後配平得：16HCl
+
2KMnO4
=
2KCl
+
2MnCl2
+
5Cl2
+
8H2O。這個過程中需要注意的是未參加反應的離子也要計數，除非是離子式；最後將反應式中全部元素數目統計一下，看還有沒有沒配平的；
（2）觀察法：部分基於前面的知識
C2H5OH＋O2――H2O＋CO2
H6個，因為已經有一個O了，所以只需1個氧分子，加上C所需的2個，總共是3個，擴大二倍得：2C2H5OH
＋
6O2
==
6H2O
＋
4CO2；
甘油與高錳酸鉀作用生成二氧化碳、二價錳離子和水（程度有些深，可作為知識了解；離子式）
C3H8O3
+
MnO4-
——H2O＋CO2+Mn2-
（方法同前，注意需要加H+以配平水。這里只給出結果）
5C3H8O3
+
14MnO4-
+
42H+
==
41H2O
＋15CO2
+
14Mn2-
總之，需要多練多記（過去沒見過的這次做出來了就得保留好，記住），熟能生巧。

㈤ 化學方程式怎麼配

化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素

3.找出最小公倍數

4.標明化學計量數

5.檢查
二. 觀察法

1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數

2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數

三.奇偶數配平法

1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素

2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數

3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數

五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。

㈥ 怎樣配平化學式

化學方程式怎麼配平

最小公倍數法

具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化學方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

單數兩倍法（奇數變偶法）

具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。

具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

2化學方程式配平口訣

書寫口訣：

重客觀，量守恆；左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；

連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

配平口訣：

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

配平決策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。

解釋：

1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。

2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。

㈦ 化學式怎麼配平

化學式的配平方法如下：

一、最小公倍數法：

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

3、解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4、令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

㈧ 配平化學式怎麼配

1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數.
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素,從該元素原子數為奇數個的化學式入手,配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數.
練一練：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手,令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數.
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O

㈨ 怎麼配平化學方程式

配平化學方程式的方法。

(一)、使用最小公倍數法配平化學方程式

1、先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數，即化學式前面應添加的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。

2、以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表達式，磷與氧氣在點燃的條件下發生反應，生成五氧化二磷。

3、在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。