化學vo2怎麼讀

『壹』 誰能告訴我化學元素的念法。比如氧氣O2念碳2

氧氣念噢2炭念c二氧化碳念c噢2,我打的裡面的噢就是o

『貳』 化學元素周期表怎麼讀

1氫(qīng)2氦(hài)3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11鈉(nà)12鎂(měi)13鋁(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氬(yà)19鉀(jiǎ)20鈣(gài)

21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè)25錳(měng)26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(niè)29銅(tóng)30鋅(xīn)31鎵(jiā)32鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37銣(rú)38鍶(sī)39釔(yǐ)40鋯(gào)41鈮(ní)42鉬(mù)43鍀(dé)44釕(liǎo)45銠(lǎo)46鈀(bǎ)47銀(yín)48鎘(gé)49銦(yīn)

50錫(xī)51銻(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55銫(sè)56鋇(bèi)57鑭(lán)58鈰(shì)59鐠(pǔ)60釹(nǚ)61鉕(pǒ)62釤(shān)63銪(yǒu)64釓(gá)65鋱(tè)66鏑(dī)67鈥(huǒ)68鉺(ěr)69銩(diū)70鐿(yì)71鑥(lǔ)72鉿(hā)73鉭(tǎn)74鎢(wū)75錸(lái)76鋨(é)77銥(yī)78鉑(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)

81鉈(tā)82鉛(qiān)83鉍(bì)84釙(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87鈁(fāng)88鐳(léi)89錒(ā)90釷(tǔ)91鏷(pú)92鈾(yóu)93鎿(ná)94鈈(bù)95鎇(méi)96鋦(jú)97錇(péi)98鐦(kāi)99鎄(āi)100鐨(fèi)101鍆(mén)102鍩(nuò)103鐒(láo)104釒盧(lú)105釒杜(dù)106釒喜(xǐ)107釒波(bō)108釒黑(hēi)109釒麥(mài)110釒達(dá)111釒侖(lún)

(2)化學vo2怎麼讀擴展閱讀

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

『叄』 化學 物質符號怎麼讀

有酸的，讀某酸某【但像H2SO4（硫酸），H2CO3(碳酸)就不是】
然後先讀大數字的。。。大的是說明分子個數。。。
再接著讀什麼化什麼，從後往前讀，並按下面數字
如2Al2O3讀2個三氧化二鋁分子
至於那些箭頭，不必理會，它不會影響讀法
不過等號和反應條件都要讀
如
點燃
2H2+O2=======2H2O
讀成：①2個氫分子和一個氧分子在點燃的條件生成2個水分子（微觀）
②氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水（宏觀）
｛PS:一共有4種讀法，在此我只介紹最常用的2種方法。｝

『肆』 （vo2）+和（vo）2+怎麼讀

釩醯離子和亞釩醯離子

『伍』 化學式怎麼讀

化學式的讀法是直接讀化學物質的名稱。例如：H ₂ O，讀作「水」。當一個分子中原子個數不止一個時，還要讀出粒子個數，如「P ₂ O ₅ 」讀作五氧化二磷。

化學式怎麼讀

化學式的讀法，一般是從右向左讀作「X化X」，如「CuO」讀作氧化銅。或者直接讀化學物質的名稱。例如：H ₂ O，讀作「水」。當一個分子中原子個數不止一個時，還要讀出粒子個數，如「P ₂ O ₅ 」讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成「X酸X」如「CuSO ₄ 」讀作硫酸銅。還有的要讀「氫氧化X」，如「NaOH」叫氫氧化鈉。在讀含鐵化合物時還要注意鐵的化合價，+3價讀作鐵（如「FeCl ₃ 」讀作「氯化鐵」），+2價讀作亞鐵（如「FeCl ₂ 」讀作「氯化亞鐵」）。若含結晶水應先讀出結晶水的個數讀作「X水合X」，如「CuSO ₄ ·5H ₂ O」讀作「五水合硫酸銅」（註：結晶水個數為1，也應讀出個數，讀作「一水合X」）。

化學式的計算

1.計算相對分子質量：

同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。

2.計算組成物質中各元素的質量比：

化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質量總和之比。

3.計算化合物中某元素質量：

公式：化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數。

『陸』 化學符號怎麼讀

①二元化合物。
一般先說後面的，再說前面的。
SO2 二氧化硫 HCl 氯化氫 Mg2N3 氮化鎂
特例：
氮、磷、砷、銻、鉍的氫化物：先說前面的。
PH3 磷化氫 NH3 氨（一般就這么叫）
水：一般就這么叫。
過氧化物：
H2O2 過氧化氫 Na2O2 過氧化鈉
②酸。要自己背的。
HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸
H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸縮一分子水）
H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，習慣使然）
H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（兩分子酸縮一分子水）
其他的說在下面了。
③鹽。
中性鹽：「某酸某」「某化某」
NaCl 氯化鈉 CuSO4 硫酸銅
酸式鹽：「某酸氫某」「某氫化某」
KHCO3 碳酸氫鉀 NaHS 硫氫化鈉
鹼式鹽：「鹼式某化某」「鹼式某酸某」（不能像一樓說的那麼念）
Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅 Mg(OH)Cl 鹼式氯化鎂
特例：特殊情況主要出在酸根上。
不同價態：次、亞、高。
NaClO 次氯酸鈉 NaClO2 亞氯酸鈉 NaClO3 氯酸鈉 NaClO4 高氯酸鈉 KMnO4 高錳酸鉀
縮水：焦、重。
K2S2O7 焦硫酸鉀 K2Cr2O7 重鉻酸鉀
有過氧鍵：過。
K2SO5 過一硫酸鉀 K2S2O8 過二硫酸鉀
硫取代氧：硫代。
Na2S2O3 硫代硫酸鈉
其他：特殊稱呼的原子團：
CN(-) 氰根離子（KCN 氰化鉀）
SCN(-) 硫氰根離子（KSCN 硫氰化鉀）
N3(-) 疊氮根離子（Pb(N3)2 疊氮化鉛）
NH4(+) 銨根離子（NH4Cl 氯化銨）

只能想到這么多了。但對你能碰上的無機化合物基本上足夠了。祝你順利！

『柒』 化學coso2怎麼讀

CO是一氧化碳的化學式，讀作：一氧化碳。
CO可以表示一氧化碳，一個一氧化碳分子，一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成。
SO₂是二氧化硫的化學式，讀作：二氧化硫。
SO₂ 可以表示二氧化硫，一個二氧化硫分子，一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成。

『捌』 化學方程式

這個多練練就知道了。書寫的時候一般正價在前附加在後，還有OH是合起來的
你第一個問題就是想問無機化合物的命名吧：（命名學問也挺大，再給你發個鏈接）
無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分；用「化學介詞」(起著連接名詞的作用)來表達該物質中各組分的連接情況。

1．無機化合物的命名須知
(1) 化學介詞：化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。列舉如下。
①化 表示簡單的化合。如氯原子(Cl)與鉀原子(K)化合而成的KCl就叫氯化鉀；又如氫氧基(HO-)與鈉原子(Na)化合而成的NaOH就叫氫氧化鈉。
②合 表示分子與分子或分子與離子相結合。如CaCl2·H2O叫水合氯化鈣，H3O+叫水合氫離子。
③代 a．表示取代了母體化合物中的氫原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；
ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。
④聚 表示兩個以上同種的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氫，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸鉀。
(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做
基，以電價鍵與其他組分結合者叫做根。基和根一般均從其母體化合物命名，稱為某基或某根。基和根也可以用連綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。
見表1。
表l 基和根
母體化合物 基 根
NH3氨 -NH2氨基 NH4+銨根
HOH水 -OH羥基 OH－ 氫氧根
HCN氰化氫 -CN氰基 CN－ 氫氰酸根
H2S硫化氫 -SH巰基(氫硫基) SH－ 氫硫酸氫根
含氧酸 醯基 酸根
H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二醯 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氫
HNO3硝酸 -NO2硝基、硝醯 NO3－硝酸根
HNO2亞硝酸 -NO亞硝基、亞硝醯 NO2－亞硝酸根
H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根
=SO2硫醯 HSO4－硫酸氫根
H2SO3亞硫酸 -SO2H亞磺基、亞硫醯 SO32－ 亞硫酸根
HSO3 亞硫酸氫根
H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一醯 H2PO4－ 磷酸二氫
=HPO2 磷酸二醯 HPO42－ 磷酸氫根
≡PO磷醯 PO43－ 磷酸根
鈾氧基鹽 =UO2鈾醯

(3) 離子： 元素的離子，根據元素名稱及其化合價來命名。例如：Cl－ 氯離子、Na+ 鈉離子帶電的原子團，如上所述稱為某根；若需指明其為離子時，則稱為某離子或某根離子。
例如：HSO4－ 一價硫酸根離子或稱硫酸氫根離子；SiF62－ 氟硅酸根離子；SO4－ 硫酸根離子2
(4)常用化學詞冠：常用化學詞冠(起修飾作用，以表達此物質的某一特點)見表2。
表2化學詞冠
詞冠 含 義 舉 例

正 表示此元素(原子或離子)顯示著最常見的化合價態(「正」字常省略) SnCl4氯化(正)錫，NiCl2氯化(正)鎳
高 表示某元素的價態高於最常見的價態。有時也用於表示某元素具有兩種價態時，「高」顯示著其中較高的價態 Ni2O3氧化高鎳，FeCl3氯化高鐵
亞 表示某元素的價態低於最常見的價態 SnCl2氯化亞錫，FeO氧化亞鐵
過 表示化合物里有過氧基或過硫基 H2O2過氧化氫
多 表示化合物內某元素的原子數很多 (NH4) 2Sx多硫化銨
超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化鉀

註：1．命名酸時，有一套專用的化學詞冠，見「酸的命名法」。
2．過：－O－O－稱為過氧基，－S－S－稱為過硫基。如H－O－O－H稱為過氧化氫。

2．二元化合物
(1)二元化合物 只含有兩種元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名稱是在兩種元素的名稱中加化學介詞「化」字綴合而成的。在名稱中，陰性較強的元素名稱放在前面，陽性較強的元素名稱放在後面。化合物中兩種元素的比例可以有兩種方法表示：一種是標明陽電性組分的化合價；另一種是標明化學組成。為求每種二元化合物盡可能只用一種命名方法命名，特分別規定如下。
①標明陽電性組分的化合價
a．極性二元化合物中，陽電性元素通常僅有一種化合價者，其陽電性元素的化合價不需另
加詞頭標明。例如：
NaCl 氯化鈉 A12O3 氧化鋁
CaCl2 氯化鈣 K2O 氧化鉀
LiH 氫化鋰 MgS 硫化鎂
b．極性化合物中，陽電性元素通常僅有兩種化合價，而所形成的化合物其組成又與此兩項變價之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4則不用此法命名。
陽電性元素最常見的化合價，在名稱中用詞頭「正」字表示，「正」字一般均予省略。低於常見化合價的價數用詞頭「亞」字表示，高於常見化合價的價數用詞頭「高」字表示。例如：
HgO 氧化汞 SnCl4 氯化錫
Hg2O 氧化亞汞 SnCl2 氯化亞錫
Fe2O3 氧化鐵 Co2O3 氧化高鈷
FeO 氧化亞鐵 CoO 氧化鈷
CuCl2 氯化銅 Ni2O3 氧化高鎳
CuCl 氯化亞銅 NiO 氧化鎳
② 標明化學組成
凡不屬①法命名的二元化合物，都用此項方法命名。本類名詞至少包括一個數字詞頭，當名稱中有兩個「一」字時就不能全部略去，而只可略去後一個「一」字。
例如一氧化一氮就只能簡化成一氧化氮，不宜簡化成氧化一氮，更不可簡化成氧化氮。
a．非極性二元化合物都用此法命名。例如：
NO 一氧化氮 B4C 一碳化四硼
N2O4 四氧化二氮 N2O3 三氧化二氮
N2O 一氧化二氮 FeP 一磷化鐵
NO2 二氧化氮 Fe2P 一磷化二鐵
b．極性二元化合物中，陽性元素雖然通常僅有一種或兩種化合價，但所形成的二元化合物其組成不符合常見的化合價時(如：AlCl，Fe3O4等)，或其電價尚不清楚時(如：As2S2)也用此法命名。例如：
AlCl 一氯化鋁 FeS2 二硫化鐵
AlO 一氧化鋁 Fe3S4 四硫化三鐵
KO2 二氧化鉀 Cs2S4 四硫化二銫
K2O3 三氧化鉀 Cs2S5 五硫化二銫
Fe3O4 四氧化三鐵 Fe7S8 八硫化七鐵
CaO4 四氧化鈣 Cs2S3 三硫化二銫
Sn4O9 九氧化四釤 As4S4 四硫化四砷
K2O4 四氧化二鉀 Cs2S6 六硫化二銫
BaO4 四氧化鋇 As2S2 二硫化二砷
c．化合價通常不止兩種的陽性元素，其二元化合物用此法命名。例如：
MnO 一氧化(一)錳 Mn2O7 七氧化二錳
Mn2O3 三氧化二錳 RuCl2 二氯化釕
(2) 水溶液呈酸性的二元氫化物 水溶液是酸性的二元氫化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中還可以視作無氧酸(也叫：氫酸)，命名為氫某酸，但是它們的鹽則僅能視作極性二元化合物命名，稱為某化某。呈My(SH)x式的酸式氫硫酸鹽宜稱為氫硫化某。見表3。
例如，無氧酸的鹽：
HgBr 溴化亞汞 HgS 硫化汞 KCl 氯化鉀 Na2S 硫化鈉 HgBr2 溴化汞 MnCl2 二氯化錳 MnCl3 三氯化錳
表3 二元氫化物
化學式 視作一般二元化合物 視作無氧酸 化學式 視作一般二元 化合物 視作無氧酸
H2F2 氟化氫 氫氟酸 HN3 疊氮化氫 (氫)疊氨酸
HCl 氯化氫 氫氯酸，鹽酸 HBr 溴化氫 氫溴酸
H2S 硫化氫 氫硫酸 HI 碘化氫 氫碘酸
HCN 氰化氫 氫氰酸

酸式氫硫酸鹽：
KSH 氫硫化鉀 Ba(SH) 2 氫硫化鋇
(3) 過氧化物和過硫化物 僅含過氧基－O－O－和過硫基－S－S－的二元化合物可分別稱為過氧化某和過硫化某。
H2O2 H－O－O－H 過氧化氫
Na2O2 Na－O－O－—Na 過氧化鈉
Na2S2 Na－S－S－Na 過硫化鈉
(4)特定名稱 十分重要的個別二元化合物，給予特定名稱如下：
NH3 氨 (CN) 2 氰

3．三元、四元等化合物
(1)用特定的根基名稱命名 三元、四元等化合物，若其組成的根基具有特定的名稱時，則應在盡可能的情況下，採用二元化合物的命名法。例如：
KCN 氰化鉀 Co(OH) 3 氫氧化高鈷
BaSO4 硫酸鋇 SO2Cl2 硫酸氯、氯化硫醯
SOCl2 亞硫醯氯 SO2 (NH2) 2 硫醯(二)胺、二氨基硫醯
SOClBr 亞硫醯溴氯、溴氯化亞硫醯 NO2Cl 硝醯氯、氯化硝醯
Zn(NH2) 2 氨基(化)鋅
(2) 命名的次序 幾種陰電性組分同時與一種陽電性組分化合時，或幾種陽電性組分同時與一種陰電性組分化合時，也應在盡可能的情況下，採用二元化合物的命名法，只是在名稱中將陰性較強的組分名放在前面，陽性較強的組分名放在後面。這種名稱中的數字詞頭，在不致誤會時，可以略去。
混鹽：BaClF 氟氯化鋇 CaClNO3 氯化硝酸鈣
ZrBr2Cl2 二氯二溴化鋯
復鹽：KAl(SO4) 2 硫酸鋁鉀 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亞鐵銨
鹵硫化物：SiSBr2 二溴一硫化硅
鹵氧化物：CrO2Cl2 二氯二氧化鉻、鉻醯氯
VOCl 一氯一氧化釩
Mo2O3Cl5 五氯三氧化二鉬
MoO2Cl2 二氯二氧化鉬、鉬醯氯
金屬代銨化物：(NH2Hg2)Cl 氯代二亞汞銨

4．簡單含氧酸和簡單含氧酸鹽
(1)簡單含氧酸 每分子中僅含一個成酸元素的簡單含氧酸，可將其在自由狀態下較為常見者定名為(正)某酸，正字一般省略；其他各酸則視其中成酸元素的氧化值較正酸高、低多少，及其有無—O—O—結構，而採用一定詞頭來命名。
一個分子中成酸原子不止一個，而各成酸原子之間又系直接相連者，稱為「連若干某酸」，在某酸的前面冠以相當的詞頭，下同。
由兩個簡單的一價醯基取代H—O—O—H中的氫而成的過酸，為含氧酸中常見的一種過酸，稱為「過二某酸」。
由兩個簡單含氧酸縮去一分子水的同多酸甚為常見，除可按5命名為「一縮二某酸」外，一般均慣用「焦」字作詞頭來命名，也有用「重」字作為詞頭命名的，如H2Cr2O7就命名為重鉻酸。
設某元素最常見的含氧酸(即正酸)的化學式為HmXOn,，其中x的氧化值等於2n—m，則此元素的其他簡單含氧酸，可按其化學式和結構分別加上下列詞頭來命名(表4，表5)。
①偏 自一個分子正酸縮去一分子水而成的酸，定名為偏酸。也可以稱做一縮(一)正某酸，其中「一」和「正」兩字通常均予略去。
表4分子中僅含一個原子成酸元素的簡單含氧酸
成酸元素的氧化值 化 學 式 詞頭 例解
(2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－結構) 過 HNO4 H3PO5 H2SO6
(2n-m)+2 HmXOn+l(無－O－O－結構) 高 HClO4
(2n-m)+1 Hm-1XOn(均無－O－O－結構) 高 HMnO4
2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4
(2n-m) -2 HmXO n一1 亞 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3
(2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2
(2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2

成酸元素的價數 化 學 式 詞 頭 例 解
2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一縮)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7
2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一縮)二亞 H4P2O5 H2S2O5
2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 連二 H4P2O6 H2S2O6
2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 連二亞 H2S2O4
2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 連二次 H2N2O2
2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 連多 H2S2O6
2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 過二 H4P2O8 H2S2O8

①此處Xs－2中的X均為二價，而其他兩個X的化合價為2n-m。
②原酸分子中氫氧基的數目和成酸元素的氧化值相等時，可用詞頭「原」字來表示。稱為「原某酸」。原酸或以自由狀態存在，或以鹽或酯的形式存在。例如：
H4CO4 原碳酸H6TeO6 原碲酸
H4SO6 原硫酸H4SiO4 原硅酸
H5PO5 原磷酸
③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通稱為硫代酸，分別叫做「幾硫代某酸」，其中「幾」為「一」字時可以省去。其他硫屬取代氧的酸，可以依此而命名為硒(碲)代某酸。例如：
H2S2O3 硫代硫酸HSCN 硫(代)氰酸
H2CS3 三硫代碳酸HSeCN 硒(代)氰酸
④鐵的含氧酸：理論上存在的鐵的含氧酸HFeO2及H2FeO4分別命名為(正)鐵酸和高鐵酸，其鹽則分別稱為(正)鐵酸鹽和高鐵酸鹽。
(2)酸酐和醯基：簡單含氧酸完全脫水後形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，還可以依從原來的酸名，命名為某(酸)酐。例如：
化學式 視作二元化合物 視作某酸酐
CO2 二氧化碳 碳(酸)酐
N2O5 五氧化二氮 硝(酸)酐
N2O3 三氧化二氮 亞硝(酸)酐
SO3 三氧化硫 硫(酸)酐
SO2 二氧化硫 亞硫(酸)酐
簡單的含氧酸脫去氫氧基後餘下的基叫做醯基，醯基從原來的酸名命名。若酸中全部氫氧基均已除去，就叫做某醯(基)；若僅除去一部分氫氧基，則命名為某酸幾醯(基)，幾指除去的氫氧基數目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH則另定名稱為磺基與亞磺基)。例如：
SO2— 硫(酸)醯(基) CrO2— 鉻(酸)醯基
Cr(OH)O2— 鉻酸一醯(基) VO2— 釩(酸)醯基
WO2— 鎢(酸)醯基
(3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氫氧基後形成的酸叫做取代含氧酸，一般均從原來的酸命名為幾某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。僅以含—SO3H者稱做某磺酸；含一SO2H者叫某亞磺酸。例如：
NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1·SO2·OH 氯基磺酸
(NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸 NH2·SO·OH 氨基亞磺酸
ClCrO2 (OH) 氯基鉻酸 NH2·SO2·OH 氨基磺酸
(4)簡單含氧酸鹽
①中式鹽酸中能電離的氫全部被金屬根或陽電性根取代而成的中式鹽，命名為某酸某(金屬)。
在含氧酸鹽名稱中，化合價通常恆定的金屬元素，其價數不必標明；化合價通常僅有兩種的金屬元素，其價數用亞、(正)、高等詞頭來標明，和二元化合物所規定的相同。
化合價通常不止兩種的金屬元素，其價數一般用一價、二價、三價等詞頭標明。但是為了使這些金屬元素常見的含氧酸鹽名稱能夠簡明起見，特對下述金屬元素的某些常見價數規定用亞、(正)或高等詞頭標明，且正字通常省略。
錳：二價為正錳。
鉑：二價為亞，四價為正。
稀土金屬：二價為亞，三價為正，四價為高。
例如，無變價者：
Na2CO3 碳酸鈉 ZnSO4 硫酸鋅
A1AsO4 砷酸鋁
通常僅有兩種變價者：
Cu2CO3 碳酸亞銅 CuCO3 碳酸銅
FeSO4 硫酸亞鐵 Fe2(SO4) 3 硫酸鐵
CoSO4 硫酸鈷 Co2(SO4) 3 硫酸高鈷
PbSO4 硫酸鉛 Pb(SO4) 2 硫酸高鉛
化合價通常不止兩種者：
MnSO4 硫酸錳 Mn2(SO4)3 硫酸三價錳
稀土金屬：
Ce(SO4) 2 硫酸高鈰 Ce2(SO4)3 硫酸鈰
變價金屬的價數也可以在相應的元素名稱後加帶括弧的羅馬數字來標明。如上述兩種化合物可依次稱為：硫酸鈰(Ⅳ)、硫酸鈰(Ⅲ)。
②酸式鹽與鹼式鹽 酸式鹽中的氫用「氫」字表示，羥基鹽中的氫氧基用「羥」來表示。氧基鹽中的氧用「氧化」表示。「氫」、「羥」、「氧化」等字均置於金屬名前，其數目用一、二、三等詞頭表示，一字通常省略。
常見的、在水溶液中穩定的陽離子的氧化金屬根，給予下列特定名稱；其鹽除可按上述氧基鹽命名法命名外，尚可按此項特定名稱來命名。
氧化金屬根的名稱如下，其中「一」字可省略，「二」字不可省略。
HfO2+ 鉿氧根 UO2+ 鈾(一)氧根
MoO22+ 鉬二氧根 UO22+ 鈾二氧根
TiO2+ 鈦氧根 ZrO2+ 鋯氧根
ThO2+ 釷氧根 WO2+ 鎢氧根
如果金屬元素具有不同的氧化數，應該在金屬的名稱後面用加圓括弧的羅馬數字標明其氧化
數。氧化金屬根的化合價，則在其名稱的後面用加括弧的阿拉伯數字；或在其化學符號的右上角
用阿拉伯數字來標明。例如MoO+鉬(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+鉬(Ⅴ)氧根(3+)。
例如，酸式鹽：
NaH2PO4 磷酸二氫鈉 Na2HPO4 磷酸氫二鈉
鹼式鹽：a．氧基鹽
化學式 一般命名 用特定根名命名
BiONO3 硝酸氧化鉍 硝酸氧鉍
(SbO) 2SO4 硫酸二氧化二銻 硫酸氧銻
(VO2) 2SO4 硫酸四氧化二釩 硫酸雙氧釩
(UO) 2SO4 硫酸二氧化二鈾 硫酸氧鈾
(UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化鈾 高氯酸雙氧鈾
(VO)SO4 硫酸氧化釩 硫酸(二價)氧釩
b．羥基鹽
Cu(OH)IO4 碘酸羥銅
V(OH)2(SO4)3 硫酸二羥二釩(V)
復雜的酸式鹽和鹼式鹽，在用上述方法命名時，若根據其他根基的數目可以算出酸根的數目，則通常都略去表示酸根數目的詞頭，因為幾某酸之類的名稱容易和同多酸鹽的名稱相混。
復雜的酸式鹽或鹼式鹽還可以視作分子化合物來命名，將酸或鹼的名稱放在前面，鹽的名稱放在後面，中間用化學介詞「合」字連綴來命名。分子的數目用一、二、三等詞頭來標明，並在名稱的後面附上化學式，但是當確定它的結構是屬於配位化合物時，則應按配位化合物來命名。具體見表6。
表6命名方法
化學式 用氫字命名 視作分子化合物 類 名
復雜的酸式鹽：
KIO3·2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氫鉀 二(碘酸)合碘酸鉀 酸式碘酸鉀
4K2SO4·3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氫八鉀 三(硫酸)合四(硫酸鉀) 酸式硫酸鉀
5K2SO4·3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氫五鉀 三(硫酸)合五(硫酸鉀) 酸式硫酸鉀
復雜的鹼式鹽：
CuCO3·Cu(OH) 2 碳酸二羥銅 氫氧化銅合碳酸銅 鹼式碳酸銅
Al2 (SO4)a·Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羥鋁 氫氧化鋁合硫酸鋁 鹼式硫酸鋁
SnO·SnCO3 碳酸氧化亞錫 氧化亞錫合碳酸亞錫 鹼式碳酸亞錫

③混鹽和復鹽 混鹽和復鹽可依照3(2)的規定命名，當有幾個電負性時，在名稱中將電負性較強者放在前面；有幾個電正性組分同時存在時，在名稱中者放在前面。混鹽和復鹽也可視作分子化合物來命名，在名稱中將分子量較小者放
混鹽例：
Ca(NO3)Cl 氯化硝酸鈣 NH4MgPO4 磷酸鎂銨
Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸鈣 KCaP4 磷酸鈣鉀
KNaCO3 碳酸鈉鉀
復鹽例：
KCl·MgCl2·6H2O 六水合氯化鎂氯化鉀，俗名光鹵石
Fe(NH4) 2 (SO4) 2 硫酸亞鐵銨
或FeSO4·(NH4) 2SO4 硫酸銨合硫酸亞鐵

5．同多酸與同多酸鹽、雜多酸與雜多酸鹽
(1)同多酸 由兩個或兩個以上同種簡單含氧酸分子縮水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)縮去q分子水而成的同多酸，稱為「q縮r某酸」(或q縮r原某酸)。
焦酸(重酸)也可以說是屬於同多酸之列，但因為比較簡單而常見，所以在簡單含氧酸中已述及了。
(2)同多酸鹽它有兩種命名法。
①按照同多酸的名稱，稱為「幾縮幾某酸幾某」(或幾縮幾原某酸幾某)；因為陽離子數已註明，所以幾縮二字可以省去。此命名法常用。
②將同多酸鹽按比例解析成為酸酐或鹼酐來命名。在名稱中將酸酐與鹼酐的比例用阿拉伯數字表示，寫在名稱前的方括弧中，名稱為[X：Y]某酸某。例如：
實驗式 按①法命名 解析式 按②法命名
Na4B2O5 (一縮)二硼酸四鈉 2Na2O·B2O3 [1：2]硼酸鈉
Na2Mo2O7 (一縮)二鉬酸二鈉 Na2O·2MoO2 [2：1]鉬酸鈉
Na4V2O7 焦釩酸鈉、(一縮)二釩酸四鈉 2Na2O·V2O5 [1：2]釩酸鈉
Na2B4O7 (五縮)四硼酸二鈉 Na2O·2B2O [2：1]硼酸鈉
Na2W2O7 (一縮)二鎢酸二鈉 Na2O·2WO3 [2：1]鎢酸鈉
(3)雜多酸雜多酸命名有兩種方法。兩法都是將雜多酸解析為水、成酸的金屬氧化物及非金屬或兩性金屬所成的酸，並據此命名。但以阿拉伯數字在名前記出其數目比

『玖』 vo2+離子怎麼讀

vo2+離子讀作釩氧基離子。

釩的元素符號為V，銀灰色金屬，在元素周期表中屬VB族，原子序數23，原子量50.9414，體心立方晶體，常見化合價為＋5、＋4、＋3、＋2。

釩的熔點很高，為難熔金屬，有延展性，質堅硬，無磁性。具有耐鹽酸和硫酸的本領，並且在耐氣、耐鹽、耐水腐蝕的性能要比大多數不銹鋼好。

釩的基本性質

釩的性質和鉭以及鈮相似，英國化學家羅斯科研究了它的性質，確定它與鉭和鈮相似，這為它們三個在元素周期表中共建一個分族建立了基礎。釩屬於中等活潑的金屬，化合價＋2、＋3、＋4和＋5。其中以＋5價為最穩定，其次是＋4價，五價釩的化合物具有氧化性能，低價釩則具有還原性。

釩的價態越低還原性越強。電離能為6.74eV，具有耐鹽酸和硫酸的本領，並且在耐氣、耐鹽、耐水腐蝕的性能要比大多數不銹鋼好。釩空氣中不被氧化，可溶於氫氟酸、硝酸和王水。

『拾』 二氧化釩vo2 是什麼晶型

二氧化釩(VO₂)（vanadium dioxide） 是一種具有相變性質的金屬氧化物，其相變溫度為68℃，相變前後結構的變化導致其d產生對紅外光由透射向反射的可逆轉變，人們根據這一特性將其應用於制備智能控溫薄膜領域。
中文名
二氧化釩
外文名
vanadium dioxide
相變溫度為
68℃
分子式
VO₂；V₂O4
目錄
1 性質
2 應用
3 多相競爭

性質編輯
深藍色晶體粉末，單斜晶系結構。密度4.260g/cm3。熔點1545℃。不溶於水，易溶於酸和鹼中。溶於酸時不能生成四價離子，而生成正二價的釩氧離子。在乾的氫氣流中加熱至赤熱時被還原成三氧化二釩，也可被空氣或硝酸氧化生成五氧化二釩，溶於鹼中生成亞釩酸鹽。可由碳、一氧化碳或草酸還原五氧化二釩製得。用作玻璃、陶瓷著色劑。