A. 電廠化學專業的專業描述是什麼
培養從事電廠生產過程中化學方面的生產工藝設計、廢水處理、環境監測及生產運行管理等工作的高級技術應用性專門人才。
【核心能力】電鍍、廢水處理等的工藝設計能力、廢水處理設備的操作維護能力、環境監測評價能力。
【課程設置】專業核心課程與主要實踐環節：化學理論基礎、化工原理、儀器分析、電解工程、電鍍工藝學、化學電源工藝學、電工學、水及廢水處理工程、熱力設備腐蝕與防護、熱力設備水氣化過程、電廠燃料及用油、環境監測評價、水及廢水處理、金工實習、生產實習、課程設計（化工原理、電鍍與化學電源）、畢業設計等，以及各校的主要特色課程和實踐環節。
【專業方向】電廠廢水處理、電鍍工藝。
【就業方向】電廠、熱力公司、企業自備電廠，從事生產過程中化學方面的生產工藝設計、廢水處理、環境監測及生產運行管理等工作。
B. 如何設計電化學反應體系
原電池原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
原電池
是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)等惰性電極插入電解質溶液中。
2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。
3、要發生自發的氧化還原反應。
原電池工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。
原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。
正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池的判定：
（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。
（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
電解池電解池是將電能轉化為化學能的裝置。
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
發生電解反應的條件：
①連接直流電源
②陰陽電極
陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電解過程中的能量轉化（裝置特點）：
陰極
：一定不參與反應
不一定惰性電極
陽極
：不一定參與反應
也不一定是惰性電極
電解結果：
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫：
陽極
：活潑金屬—電極失電子（au,pt
除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除pt
au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3
->so4
2-)>f-
陰極
：溶液中陽離子得電子
註：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律
：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
C. 化學工程與工藝專業的畢業設計可以寫哪些方面的題目
化學工程與工藝專業主要分兩個方向，電鍍和新型電源。就畢業設計來說，導師很多時候會選擇往屆學生的題目諸如「鋁合金錶面微弧氧化的工藝性能研究」「電鍍鎳的工藝性能研究」等；新型電源有「鈦酸鋰鋰離子電池的制備及其性能研究」「磷酸釩鋰鋰離子電池的制備及其性能研究」「海水電池的制備及其性能研究」等。總之，題目很多，做畢設的過程會比較艱難。
D. 電化學方程式怎麼寫
首先，不管電極上發生什麼反應，原電池寫成總反應方程式後要能自發進行，而對於電解池來說寫成總反應方程式是不是能自發進行的無所謂。
其次，電解池陽極或原電池負極上發生的是氧化反應失電子，電解池陰極或原電池正極上發生的是還原反應得電子。結合上一條就意味著原電池中，氧化性強的發生還原反應，做正極，還原性強的發生氧化反應，做負極。而電解池中就要看加的電位了，加的電位高的極肯定是發生氧化反應，也就是做陽極，電位低的發生還原反應，做陰極。
再次，寫成電極反應方程式後如果發現氫氧無法配平，則說明有水參與反應，那麼就要看整個體系的酸鹼性。如果是酸性，缺氫或多氧的補氫離子另一端補水。如果是鹼性，缺氫或多氧的補水另一端補氫氧根。
比如你說的那個，本身是原電池，因此總反應要能自發進行。因此Pb發生氧化反應失電子，硝酸根發生還原反應得電子。
負極：Pb - 2e = Pb2- 已經平了
陽極：NO3- + e -- NO2 這個不平。因為是酸性條件，因此多氧的補氫離子另一端補水
補完了變成 NO3- + e + H+ -- NO2 + H2O
配平 2NO3- + 2e + 4H+ = 2NO2 + 2H2O
望採納,打字很辛苦
E. 化學電源工藝學課程設計
你才給20分 我要上來問的話肯定給200分
你不怕猛哥也來阿
F. 化學工程與工藝畢業論文開題怎麼寫哪有免費的論文下載
主要目的：一、培養學生綜合分析和解決本專業的一般工程技術問題的獨立工作能力，拓寬和深化學生的知識。二、培養學生樹立正確的設計思想，設計構思和創新思維，掌握工程設計的一般程序規范和方法。三、培養學生樹立正確的設計思想和使用技術資料、國家標准等手冊、圖冊工具書進行設計計算，數據處理，編寫技術文件等方面的工作能力。四、培養學生進行調查研究，面向實際，面向生產，向工人和技術人員學習的基本工作態度，工作作風和工作方法。
意義：畢業設計是高等院校畢業生提交的一份有一定的學術價值的文章。它是大學生完成學業的標志性作業，是對學習成果的綜合性總結和檢閱，是大學生從事科學研究的最初嘗試，其目的在於培養和提高學生綜合運用所學的基礎理論、專業知識和基本技能，分析與解決工程實際問題的能力和進行科學研究的初步能力；培養學生獨立工作能力、創新能力，以及理論聯系實際和嚴謹求實的工作作風。畢業設計是在學生按照教學計劃學習完必修課程和技能之後，通過考察，立題，收集材料，查閱資料中外文資料，制定設計方案，實現設計要求的工藝過程；鍛煉畢業生綜合運用專業理論與知識分析解決實際問題，提高學生的思維能力、動手能力的過程；撰寫設計說明書或畢業論文能夠培養大學生的語言表達能力和思維能力，也能夠使大學生掌握科學研究的基本程序和研究方法，明確設計者的設計過程和所要解決的問題，而且有指導老師的指導和教授，可以正確的向目標前行，可以減少設計路線的錯誤和解決一些獨立難以解決的問題，避免走彎路浪費時間，更重要的是學生自己親身經歷設計過程可以迅速提高學生解決問題的能力。為今後解決工作中的問題奠定了基礎。
現狀：不懂
G. 化學工程與工藝的畢業設計怎麼做
你准備做什麼樣的設計呀？方向或是領域以下是我畢業時設計的主要步驟和內容可供參考(1)水解工藝工程分析(2) 鈦液指標確定(3)工藝技術方案設計及操作參數確定(4)物料衡算及熱量衡算(5)設備選型及尺寸計算(6)工程設備表(7)帶控制點的工藝流程圖(8)設備平面布局(9)生產操作規程及人員布置(10)經濟投資預算
H. 如何書寫電化學反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一,只要是化學反應就一定符合質量守恆定律,當然電化學反應也不例外,也就是說,反應方程式要配平.（這是最後一步要做的事情）
第二,電化學反應一般發生在電解質溶液中,所以一定存在電離、水解和離子間反應等,所以一定符合電荷守恆規律,也就是說,反應前後總帶電荷數不變.（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到,應在配平後驗證）.
第三,也是最重要的,電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降,即屬於氧化還原反應,因此一定符合得失電子總數守恆規律.
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先,確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發生氧化反應,失電子.（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次,寫出電極半反應.注意：電荷守恆.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e
最後,相加合並兩個半反應.
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,並明晰其氧化產物和還原產物,然後按照氧化還原反應的配平方法配平,即可.
I. EDI的工藝是什麼
EDI 系 統
原理介紹
EDI（Elcctrodeionization）是一種將離子交換技術、離子交換膜技術和離子電遷移技術相結合的純水製造技術。它巧妙的將電滲析和離子交換技術相結合，利用兩端電極高壓使水中帶電離子移動，並配合離子交換
樹脂及選擇性樹脂膜以加速離子移動去除，從而達到水純化的目的。在EDI除鹽過程中，離子在電場作用下
通過離子交換膜被清除。同時，水分子在電場作用下產生氫離子和氫氧根離子，這些離子對離子交換樹脂進
行連續再生，以使離子交換樹脂保持最佳狀態。
EDI設施的除鹽率可以高達99%以上，如果在EDI之前使用反滲透設備對水進行初步除鹽，再經EDI除鹽就可以生產出電阻率高達成15M .cm以上的超純水。
EDI 膜堆是由夾在兩個電極之間一定對數的單元組成。在每個單元內有兩類不同的室：待除鹽的淡水室和收集所除去雜質離子的濃水室。淡水室中用混勻的陽、陰離子交換樹脂填滿，這些樹脂位於兩個膜之間：只允許陽離子透過的陽離子交換膜及只允許陰離子透過的陰離子交換膜。
樹脂床利用加在室兩端的直流電進行連續地再生，電壓使進水中的水分子分解成 H＋及 OH－，水中的這些離子受相應電極的吸引，穿過陽、陰離子交換樹脂向所對應膜的方向遷移，當這些離子透過交換膜進入濃室後， H ＋和 OH－結合成水。這種 H＋和 OH－的產生及遷移正是樹脂得以實現連續再生的機理。
當進水中的 Na＋及 CI－等雜質離子吸咐到相應的離子交換樹脂上時，這些雜質離子就會發生象普通混床內一樣的離子交換反應，並相應地置換出 H＋及 OH－。一旦在離子交換樹脂內的雜質離子也加入到 H＋及 OH－向交換膜方向的遷移，這些離子將連續地穿過樹脂直至透過交換膜而進入濃水室。這些雜質離子由於相鄰隔室交換膜的阻擋作用而不能向對應電極的方向進一步地遷移，因此雜質離子得以集中到濃水室中，然後可將這種含有雜質離子的濃水排出膜堆。
幾十年來純水的制備是以消耗大量的酸鹼為代價的，酸鹼在生產、運輸、儲存和使用過程中，不可避免地會帶來對環境的污染，對設備的腐蝕，對人體可能的傷害以及維修費用的居高不下。反滲透的使用大大減少了酸鹼的用量，但是，還留著條?/span>尾巴?/span>。反滲透和電除鹽的廣泛使用，將會帶給純水制備一次產業性革命。
EDI的工作原理
自來水中常含有鈉、鈣、鎂、氯、硝酸鹽、矽等溶解鹽。這些鹽是由負電離子（負離子）和正電離子（正離子）組成。反滲透可以除去其中超過99％的離子。自來水也含有微量金屬，溶解的氣體（如CO2）和其他必須在工業處理中去除的弱離子化的化合物（如矽和硼）。
RO出水（EDI進水）一般為4?0μ/cm（電導），根據不同需要，超純水或去離子水一般電阻為2?8.2MΩ穋m。
交換反應在模組的純化學室進行，在那裏陰離子交換樹脂用它們的氫氧根據離子（OH）來交換溶解鹽中的陰離了（如氯離子C1）。相應地，陽離子交換樹脂用它們的氫離子（H）來交換溶解鹽中的陽離子（如Na）。
在位於模組兩端的陽極（+）和陰極（?/span>）之間加一直流電場。電勢就使交換到樹脂上的離子沿著樹脂粒的表面遷移並通過膜進入濃水室。陽極吸引負電離子（如OH，CI）這些離子通過陰離子膜進入相臨的濃水流卻被陽離子選擇膜阻隔，從而留在濃水流中。陰極吸引純水流中的陽離子（如H，Na）。這些離子穿過陽離子選擇膜，進入相臨的濃水流卻被陰離子膜陰隔，從而留在濃水流中。當水流過這兩種平行的室時，離子在純水室被除去並在相臨的濃水流中聚積，然後由濃水流將其從模組中帶走。在純水及濃水中離子交換樹脂的使用是ElectropupreEDI技術和專利的關鍵。一個重要的現象在純水室的離子交換樹脂中發生。在電勢差高的局部區域，電化學反應分解的水產生大量的H和OH。在混床離子交換樹脂中局部H和OH的產生使樹脂和膜不需要添加化學葯品就可以持續再生。
要使EDI處於最佳工作狀態、不出故障的基本要求就是對EDI進水要求進行適當的預處理。進水中的雜質對去離子模組有很大影響。並可能導致縮短模組的壽命。
系統特點
⊙ 產水水質高而穩定。
⊙ 連續不間斷制水，不因再生而停機。
⊙ 無需化學葯劑再生。
⊙ 設想周到的堆疊式設計，佔地面積小。
⊙ 操作簡單、安全。
⊙ 運行費用及維修成本低。
⊙ 無酸鹼儲備及運輸費用。
⊙ 全自動運行，無需專人看護
純水處理技術的發展主要經歷了陰、陽離子交換器＋混合離子交換器；反滲透＋混合離子交換器；反滲透＋電去離子裝置等階段。?/span>預處理 + 反滲透 + 電去離子?/span>整套除鹽系統，有著其他處理系統無可比擬的優點，正被廣泛應用於純水、高純水的制備中。
應用領域
⊙電廠化學水處理
⊙電子、半導體、精密機械行業超純水
⊙制葯工業工藝用水
⊙食品、飲料、飲用水的制備
⊙海水、苦鹹水的淡化
⊙精細化工、精尖學科用水
⊙其他行業所需的高純水制備
EDI 系統組成一般包括報文生成和處理模塊、格式轉換模塊、通信模塊、聯系模塊四個部分，各部分的功能簡單說明如下：
1．報文生成和處理模塊
該模塊的一個功能是按照 EDI 的公共標准生成所需要的報文和單證，然後交給其他模塊處理。另一個功能是把貿易夥伴發來的報文進行分類處理，並給對方以相應的回答。
2．格式轉換模塊
該模塊的主要功能是把企業自己生成或是其他企業發來的各種 EDI報文， 按照一定的語法規則進行處理， 從而形成標准化、結構化的報文、以方便其他模塊做其他處理。
3．通信模塊
該模塊是企業本身的 EDI 系統和其他企業的介面， 其主要功能是執行呼叫、響應、確認身份和報文傳送等。
4．聯系模塊
該模塊的主要功能是為 EDI 用戶提供良好的介面和人機界面， 同時也是 EDI 系統和企業內部其他系統進行信息交換的紐帶。
J. 化學工藝流程
工藝流程亦稱"加工流程"或"生產流程"。指通過一定的生產設備或管道，從原材料投入到成品產出，按順序連續進行加工的全過程。工藝流程是由工業企業的生產技術條件和產品的生產技術特點決定的。
一個完整的工藝流程，通常包括若幹道工序。如鑲貼磚石工程中，一般要經過拌合砂漿、磚塊浸水、打底、貼磚、平縫、表面清掃等工藝過程。可見，工藝流程的基本內容，就是工人利用勞動工具，改變勞動對象的形狀、大小、位置、成分、性能等，使其成為預期產品。
生產工藝流程，是指在生產過程中，勞動者利用生產工具將各種原材料、半成品通過一定的設備、按照一定的順序連續進行加工，最終使之成為成品的方法與過程。原則是:技術先進和經濟上的合理。由於不同的工廠的設備生產能力、精度以及工人熟練程度等因素都大不相同，所以對於同一種產品而言，不同的工廠制定的工藝可能是不同的;甚至同一個工廠在不同的時期做的工藝也可能不同。
生產工藝流程就是產品從原材料到成品的製作過程中要素的組合。包含輸入資源、活動、活動的相互作用(即結構)、輸出結果、顧客、價值六大方面。以啤酒生產工藝流程為例，輸入資源包括原材料(麥芽大米)，活動及活動間的相互作用包括人員與設備輔助支持所產生的各種反應和變化，最後才能輸出結果(啤酒)，並指向一定的顧客，產品生產最終具有了相應的價值。
流程工藝流程設計由專業的工藝人員完成，設計過程中要考慮流程的合理性、經濟性、可操作性、可控制等各個方面，生產工藝流程設計的內容主要有:
即說明生產過程中物料和能量發生的變化及流向，應用了哪些生物反應或化工過程及設備，確定產品的各個生產過程及順序。該部分工作內容通常稱為過程設計。流程的組織包括以下幾個基本要求:
1、能滿足產品的質量和數量指標
2、具有經濟性
3、具有合理性
4、符合環保要求
5、過程可操作
6、過程可控制
我國工藝流程設計越來越注重以下幾個方面:
1、盡量採用成熟的、先進的技術和設備;
2、盡量減少三廢排放量，有完善的三廢治理措施，減少或消除對環境的污染，並做好三廢的回收和綜合利用;
3、確保安全生產，以保證人身和設備的安全;
4、盡量採用機械化和自動化，實現穩產，高產。