化學中的溶解度怎麼學

『壹』 如何學好化學溶解度

抓住飽和不飽和。
變水只管水，（變化的水能溶多少溶質）
變溫記住原溫度，溶解度差來求解。（原溫度到新溫度是多溶還是少溶）
實際比=標准比。（實際用什麼比，標准也用什麼比。例如溶質/溶劑=S/100，溶質/溶液=S/100+S）
有這幾句，什麼都不怕了。

『貳』 初中化學 九下 溶解度怎麼學

所謂溶解度就是一定溫度時，在100克溶劑（一般是水）裡面達到飽和狀態時所溶解的固體質量

一般有幾個公式

溶解度：100=溶質質量：溶劑質量

溶解度：（溶解度+100）=溶質質量：飽和溶液質量

在飽和溶液中還存在
溶質質量分數=溶解度：（溶解度+100）

『叄』 化學中的溶解度怎麼求

一、溶解度
1、溶解性：
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點：
（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什麼溫度下的溶解度。
（2）標准——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。
（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便於比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。
（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系：
20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度>1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
（2）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
（4）應用：
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：
a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；
b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。 一般的難容鹽的話要知道溶解度常數
在根據公式計算的
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『肆』 初三化學溶解度知識點的歸納

初三化學溶解度知識點的歸納1

1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振盪、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用於比較同一溫度不同溶質的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

4、四點理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

②100g溶劑。此處100g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

③飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴格地說應該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確「一定條件」、「一定量的溶劑」。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下，100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確「一定條件」和「一定量的溶劑」。

②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對於食鹽來說是飽和溶液，但是對於蔗搪來說就是不飽和溶液。

6、根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可藉助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。

初三化學溶解度知識點的歸納2

(一)基本概念和基礎理論

1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質區別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)

2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。

4.化學用語：

(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。

(2)各元素符號的意義。

5.化合價和化學式：

(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。

(2)根據元素化合價，正確書寫化學式。

(3)根據物質化學式求元素化合價。

(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

6.物質的組成和構成：

(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。

(2)知道原子的構成，質子數，電子數和核電荷數之間的關系。

(3)知道原子結構示意圖的含義，根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)

(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(游離態和化合態)。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).

7.物質的分類：

(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。

(2)識記單質和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)識記溶液，溶質，溶劑的概念，以及相互聯系。

(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區別。

(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質，溶劑，改變溫度)。

(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

(二)物質的知識

1.水

(1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。

(2)知道水的物理性質，化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯系。

(3)水的化學性質，實驗現象以及反應表達式。

(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。

(三)根據化學式的計算

1.物質的式量計算

2.化合物中各元素的質量比

3.根據化學式計算各原子的個數比

4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

(其中(1)根據化合物質量，求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量)。

5.溶解度的計算

(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量，和溶液質量，求溶解度。

(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質量。

(四)實驗

1.常用儀器的識別。

2.化學實驗的基本操作。

(1)葯品的取用固體液體)(2)物質的加熱，酒精燈的正確使用。

(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平，砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配製，粗鹽的提純(過濾的'操作)(蒸發的操作)。

初三化學溶解度知識點的歸納3

固體物質的溶解度

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

相信通過上面對固體物質的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

溶解度曲線的意義

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

相信上面對化學中溶解度曲線的意義知識點的講學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學在考試中取得優異成績。

初三化學溶解度知識點的歸納4

有關溶解度的計算

在一定溫度下的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：

（1）根據飽和溶液溶質、溶劑的量推算溶解度；

（2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質量；

（3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發掉一定量溶劑後析出的結晶量；

（4）由於物質在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由於溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結晶的量。

（5）飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的換算。

初三化學溶解度知識點的歸納5

固體物質的溶解度

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

相信通過上面對固體物質的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

初中化學結晶的方法知識點講解

同學們對化學中結晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學習哦。

結晶的方法

（1）蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

上面對化學中結晶的方法知識的講解學習，希望同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的很好的哦。

初三化學溶解度知識點的歸納6

固體物質的溶解度

(1)定義 ：

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

(2)固體的溶解度概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

①「在一定溫度下」：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義.

②「在100g溶劑里」：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但並不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

③「飽和狀態」：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.

④「所溶解的質量」：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位「g」.

⑤「在這種溶劑里」：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

(3)影響固體溶解度大小的因素

①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

(4)固體物質溶解度的計算

根據：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比.

『伍』 初中溶解度怎麼學

溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ,①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣.②
氯化物不溶氯化銀,
硝酸鹽溶液都透明.③
口訣中未有皆下沉.④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.
說明,以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況.
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶,（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）
鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）
再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛,（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）
其餘幾類鹽,（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨,（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇.（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨記住.
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
鹼類只溶銨鉀鈉鋇鈣（微）
硝酸鹽全都溶於水
硫酸鹽不溶鋇,鈣銀微溶
鹽酸鹽（氯化物）不溶銀
碳酸鹽只溶銨鉀鈉鎂（微）
鉀鈉銨鹽全都溶於水

『陸』 初三化學溶液溶解度口訣是什麼

溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解，生成沉澱記心間。

氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解佔多數，可溶只有鉀鈉銨。

溶解性的應用：

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質，多數溶解是物理變化（也有的溶解是化學變化，比如蘇打溶於酸，發生了化學反應）。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的（固體）。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

以上內容參考：網路——溶解性

『柒』 化學： 溶解度 這節怎麼樣才能更好的理解

定義：
在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質最大的克數
在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水裡最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在25℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示為S（NaCl）＝36g/100gH2O。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，S（NaCl）＝0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度（32.4℃）時，隨溫度的升高而減小（這時Na2SO4·10H2O脫水成Na2SO4）。含有結晶水的氫氧化鈣[Ca（OH）2·2H2O]和醋酸鈣[Ca（CH3COO）2·2H2O]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

編輯本段關於溶質的質量分數的計算
大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配製問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。
溶液的稀釋根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶

溶解度
液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得
A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%
(1)
或
A/B＝(c%－b%)/(a%－c%)
(2)

『捌』 怎樣才能學好化學中的溶解度部分

1、溶解度曲線一定學會看，這個很簡單的
2、掌握溶解度的計算：
溶解度:100g=溶質：溶劑

『玖』 化學中的溶解度怎麼求 公式是什麼

溶解度指在指定的溫度下,每100克的溶劑所能溶解的溶質的重量.
溶解度的單位為：克溶質/100克溶劑.
溶解度 = (溶質重量/溶劑重量)*100