『壹』 化學實驗里pH值靠什麼來調節
要想中性就利用酸鹼中和，
氫離子
多就加
氫氧根
，
減小PH加氫離子，增大PH加氫氧根，
還有就是加水稀釋，溶液濃度越低PH越趨近7（非中性溶液）
還有就是金屬置換酸中的氫離子，增大PH
金屬離子
和氫氧根沉澱降低PH
『貳』 化學在什麼情況下才有需要調酸和調鹼的用什麼東西進行調的
調酸調鹼主要是在分析化學中是需要的。通常是使用緩沖溶液。一般緩沖溶液是組成是比較大的一對共軛酸鹼對。主要用途也是控制分析反應溶液的pH不變。標准緩沖液是由一對共軛酸鹼對或者單一兩性物質組成。但是用來校正PH的。
例如：磷酸一氫根與二價鈣離子反應生成磷酸鈣沉澱與氫離子。其中氫離子會使沉澱反應不完全，從而需要使氫離子消耗，但是不影響反應壞境。此時便要在緩沖溶液中才能進行。
『叄』 化學毒液怎麼調成的
如果想做出某種毒葯，首先要設定好毒葯的各種成分都分別起什麼作用，怎麼起作用，有沒有相互作用等。之後設計路線，弄原料和設備進行合成，得到的成品用適當的溶劑溶解，得到題主說的化學毒液。
具體可以參見XX農葯的生產。
『肆』 化學鎳顏色白怎麼調顏色
1、首先取出化學鎳物質。
2、其次將化學鎳物質放置在一個容器中，之後取出可以與其發生反應的物質。
3、最後根據想調的顏色放入對應的物質即可。
『伍』 高中化學 酸性條件下要得到氫氧化鐵，怎麼調PH
可以用氧化鐵，不引入新的雜質
『陸』 初三化學配平怎麼做
常用方法：最小公倍數法和觀察法
常用原則：先配化合物再配單質（例如氧氣單質最後配），先從大數開始配起，奇數變偶數
具體的多練幾題就會了，配平就是做得多，找到規律就很順了
『柒』 wps化學方程如何調節字體
字體調節方法如下：
調整公式編輯器中字體的大小:打開公式編輯器，選擇「尺寸」菜單中的「定義」，在打開的對話框中，將標準的字型大小調整即可。也可以輸入完公式後，拖動公式的控制點調整大小
可以在Word 中設置公式的字體、顏色、字型大小等樣式，還可以對公式進行加粗。其實，設置的方法，和設置普通文本樣式的方法是基本一樣的。
『捌』 化學配方技巧
技巧：
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ，左邊是3，則最小公倍數為 6 ，因此 KClO3 前系數應配2 ， O2 前配3 ，式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4，最後配單質O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜，顯然， Fe3O4中Fe來源於單質 Fe，O來自於H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
實踐題答案
實踐1
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的系數為4，NO系數也為4，推出H2O的系數為6，而右邊O原子為10個，既O2系數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
實踐2
指點迷津 根據題目特徵，用待定系數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
『玖』 如何調化學試劑百分比
如何調化學試劑百分比
對於不同的試劑,可以是質量百分數,也可以是體積百分數,一般固體試劑為質量百分數,液體試劑為體積百分數或質量百分數.
『拾』 化學pH調節
例如，銅離子形成氫氧化銅，需要一定氫氧根的濃度。鐵離子生成氫氧化鐵，也需要一定氫氧根，而這兩個氫氧根的濃度是不同的，所以，可以調節ph，讓一個先沉澱啊