『壹』 化學實驗中分離和提純的常用方法
傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體
分離沙和水
過濾:從液體中分離不溶的固體
凈化食用水
溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶
分離鹽和沙
離心分離法:從液體中分離不溶的固體
分離泥和水
結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質
從海水中提取食鹽
分液:分離兩種不互溶的液體
分離油和水
萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離
用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質
從海水中取得純水
分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體
從液態空氣中分離氧和氮；
石油的精煉
升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華
分離碘和沙
吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質
用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分析法:分離溶液中的溶質
分離黑色墨水中不同顏色的物質
『貳』 物質的分離方法有很多種，分別是什麼，有什麼特點
物質的分離方法大多數都是在萃取、膜分離、過濾、層析、鹽析等分離方法的分支。
1、萃取
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
2、膜分離方法
一種利用薄膜的半滲透性而分離溶液混合物的化學分離方法，能從氣態或液態混合物中分離出某些組分。
所用的膜既可以是具有一定規格的微孔，有如分子篩，讓小分子通過微孔，而大分子則截流，從而使混合物得以分離；也可以是無微孔的高分子膜，混合物中的一些組分首先溶解在膜表面，然後擴散通過膜層，最後在另一側蒸發，從而達到分離的目的。
3、過濾
在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。
4、層析
利用各組分物理性質的不同，將多組分混合物進行分離及測定的方法。有吸附層析、分配層析兩種。一般用於有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。層析利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例，達到分離目的的技術。
層析對生物大分子如蛋白質和核酸等復雜的有機物的混合物的分離分析有極高的分辨力。
5、鹽析
向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。
向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。
『叄』 化學中的分離與提純有哪幾種方法，分別在什麼情況下使用
常用的方法有：
萃取：適用於液相均一混合物的分離，通常萃取後要分液。
分液：適用於非均一液相混合物的分離。
常壓過濾：適用於液體和固體的分離。
抽濾（也叫減壓過濾）：適用於液體和固體的分離。
蒸餾：適用於均一液相、沸點相差較大的混合物的分離。
分餾：適用於均一液相、沸點相差略小的混合物的分離。
層析：適用於相同洗脫條件下，洗脫速率不同的混合物的分離。
滲析：適用於溶解度不同的混合物的分離。
傾析：適用於實驗室快速、簡易液體和固體的分離。
重結晶：適用於溶解度曲線以溫度為自變數的導函數相差較大的固體的分離。
等。
『肆』 用化學分離方法分離,有機物分離提純方法
根據其分離本質可分為兩大類，一類：化學分離法，另一類：物理法，我整理了化學學習相關內容，希望能幫助到您。
用化學分離方法分離
萃取:適用於一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，於是就可以用分液漏斗把碘單質從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。
其實「萃取」和「分液」經常合在一起用，不然的話沒法把溶質分離出來。需要的情況下，還和「蒸餾」合用，就像上述的情況，要將溶質和溶劑徹底分離。
分液：適用於分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置後會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接;再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。
分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸餾：適用於分離沸點相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點不同，按沸點由低到高的順序分離出來。或除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。
蒸發：適用於分離溶液中的易揮發溶劑和溶質，和我說的「蒸餾」的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般採用蒸發的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的「萃取」和「蒸發」合用的方法。
總之，化學分離方法是多種多樣的，要根據情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。.
有機物的十種分離提純方法
一、過濾
1、原理：根據固體的溶解度不同，將不溶性固體從溶液中分離出來的方法。
2、條件：一種固體不溶，一種固體可溶。
3、范圍：適用於不溶固體和液體的分離。
4、儀器：漏斗、鐵架台、燒杯、玻璃棒、濾紙
5、注意：一貼二低三靠;對於有些溶液溫度下降，會有晶體析出，應該趁熱過濾。
6、列舉：草酸鈣中混有醋酸鈣：加水溶解，過濾除去醋酸鈣溶液。
二、洗氣
1、原理：利用氣體的溶解性或者化學性質不同，將混合氣體分離開來的方法。
2、條件：一種氣體不溶或不反應，一種氣體可溶或可反應。
3、范圍：適合於混合氣體的分離。
4、儀器：洗氣瓶、導管
5、注意：不要引進新的氣體雜質，最後能夠產生被提純的氣體。
6、列舉：甲烷中混有乙烯：將混合氣體通過溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸發
1、原理：把可溶性固體從溶劑中分離出來的方法。
2、條件：固體可溶
3、范圍：適合於把可溶性固體從溶劑中分離出來。
4、儀器：鐵架台、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用;溶劑易揮發或易燃燒，採用水浴加熱。
6、列舉：從醋酸鈉溶液中提取醋酸鈉：蒸發溶液，使醋酸鈉析出。
四、結晶
1、原理：通過蒸發溶劑或者降低溫度使溶質的溶解度變小，從而使晶體析出的方法。
2、條件：固體的溶解度小或者固體的溶解度隨溫度升高變化較大。
3、范圍：固體的溶解度小一般用蒸發結晶法;固體的溶解度隨溫度升高變化較大，一般用冷卻結晶法或者重結晶法。
4、儀器：過濾、蒸發儀器。
5、注意：基本環節：溶解—蒸發濃縮—趁熱過濾—冷卻結晶—洗滌乾燥
6、列舉：苯甲酸鈉中混有氯化鈉：加水溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，就可以除去氯化鈉。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液體分離開來的方法。
2、條件：液體互不相溶
3、范圍：適合於互不相溶的液體分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列舉：己烷中混有己烯：加入酸性高錳酸鉀溶液，振盪後用分液漏斗分離。
六、萃取
1、原理：利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，選擇萃取劑將溶質從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中的方法。
2、條件：萃取劑與原溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度。
3、范圍：適合於溶質在互不相溶的液體中的分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：物質在不同溶劑中的溶解性。
6、列舉：從碘水中提取碘，加四氯化碳，振盪後用分液漏斗分離。
七、蒸餾
1、原理：利用液體的沸點不同，經過加熱冷凝使液體分離的操作。
2、條件：液體的沸點相差比較大。
3、范圍：適合於沸點不同的液體的分離。
4、儀器：酒精燈、鐵架台、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、接應管、錐形瓶、溫度計
5、注意：溫度計位置;逆流冷凝。
6、列舉：酒精中混有水，加氧化鈣，蒸餾可除去水。
八、滲析
1、原理：利用半透膜能夠透過離子或分子，不能透過膠粒的性質分離提純膠體的操作。
2、條件：一種是膠體，一種是溶液
3、范圍：適合分離膠體和溶液。
4、儀器：燒杯、半透膜袋
5、注意：最好在流動的水中進行
6、列舉：雞蛋白中混有少量氯化鈉：把混合溶液裝在半透膜袋中，置於流動的水中。
九、鹽析
1、原理：利用輕金屬鹽能夠降低膠體的溶解度的性質，分離提純膠體的方法。
2、條件：一種是膠體，一種是溶劑
3、范圍：適合膠體和溶劑的分離
4、儀器：燒杯、過濾裝置
5、注意：方法是鹽析，操作是過濾
6、列舉：硬脂酸鈉中混有甘油：加少量食鹽，使硬脂酸鈉析出，然後過濾分離。
十、色譜
1、原理：利用吸附劑對不同有機物的吸附作用不同分離提純有機物的操作。
2、條件：同一吸附劑吸附有機物能力不同。
3、范圍：適合分離吸附能力不同的有機物。
4、儀器：吸附柱
5、注意：選擇碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等吸附劑
6、列舉：葉綠素和葉黃素的分離：以碳酸鈣粉末為吸附劑，裝入吸附柱中，加入混合物分離。
十一、強化練習
1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合氣通過盛有溴水的洗氣瓶，而不是通過盛有溴水的洗氣瓶，來除去丙烯，理由是(B )
①丙烷不與溴水反應，也不與高錳酸鉀反應;②丙烷不與溴水反應，可以與高錳酸鉀反應;③丙烯能和溴水反應，但不和高錳酸鉀反應;④丙烯能和溴水反應，也可和高錳酸鉀溶液反應，但後者可以產生二氧化碳氣體。
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
2、下列各組液體混和物,用分液漏斗不能分開的是(A )
A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水
3、醋酸中混有醋酸鈉和水，除雜所選試劑和除雜操作方法正確的是(B )
A、飽和的碳酸鈉、分液 B、濃硫酸、蒸餾
『伍』 有機物分離方法，原理和大量實例
有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質。例如乙烷中混
有乙烯時，有將氣體通過溴水或
溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴
乙烷中混有乙醇時，可用水除去，利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水
將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時，單純用物理性質或單純用化學性
質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入
，苯酚與
起反應生成苯酚鈉，苯酚鈉類似於無機鹽的性質，與苯不互溶，於是溶液就分層
了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開。若乙醇
中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與
乙醇中所含的水生成
，
與乙醇的沸點相差較大，可用分餾的方
法把它們分開。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和
溶液來使酯析出，
目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與
溶液反應生成可溶於水
的
，與酯不互溶，用分液的方法即可得到較純的酯。後面這幾種分
離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質。
A
混合物的分離提純
⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法。
⒉液體與液體混和物，若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。
⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法。
⒋若不具備上述條件的混和物，可先選用化學方法處理，待符合上述條件時，再選用適當的方法。
該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先後順序。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。
附：常見有機物的分離方法
混合物
試劑
分離方法
主要儀器
苯（苯甲酸）
NaOH溶液
分液
分液漏斗
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸）
飽和Na2CO3溶液
分液
分液漏斗
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
分液漏斗
硝基苯（混酸）
H2O、NaOH溶液
分液
分液漏斗
苯（乙苯）
酸性KMnO4、NaOH
分液
分液漏斗
乙醇（水）
CaO
蒸餾
蒸餾燒瓶、
冷凝管
乙醛（乙酸）
NaOH溶液
蒸餾
蒸餾燒瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水）
MgSO4或Na2SO4
過濾
漏斗、燒杯
苯酚（苯甲酸）
NaHCO3溶液
過濾
漏斗、燒杯
肥皂（甘油）
NaCl溶液
鹽析
漏斗、燒杯
澱粉（純鹼）
H2O溶液
滲析
半透膜、燒杯
乙烷（乙烯）
溴水
洗氣
洗氣瓶
『陸』 把固體物質和液體物質分離,實驗室常採用什麼方法
把固體物質和液體物質分離,實驗室常採用過濾的方法。
原理
利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
實驗儀器
漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）、濾紙。
操作要領
要做到「一貼、二低、三靠」。
一貼
即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。（防止氣泡減慢過濾速度。）
二低
1．濾紙邊緣略低於漏斗邊緣。
2．液面低於濾紙邊緣。
三靠
1．傾倒時燒杯口緊靠玻璃棒。
2．玻璃棒下端靠在三層濾紙處。
3．漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
『柒』 化學中有機物的分離有那些方法
常見的分離來方法有分液、分瘤、蒸瘤、蒸發結晶!具體的操作方法以及條件:分液,液體和液體混合,並且要分層,用到的工具,分液漏斗;分瘤,液體和液體混合,溶液不分層,利用其熔沸點不同,升溫,把它們分離出來,適用條件源,混合的種類至少三種;蒸瘤,原理和分瘤一樣,只是適用條件有所不同,分瘤的適用條件是只有兩種混合;蒸發結晶,是兩種溶解度不同,將他們分離開!zd
『捌』 高中化學 常見有機物的鑒定與分離的方法和原理都是什麼 只有這些分了，謝謝各位高手啦~
不同的有機物首先從物理性質：狀態和溶解性來區分，中學階段接觸的有機物中，C原數小於等於4的烴為氣態，還有；C原子數在5到16之間的烴為液態，還有常用的一些烴的衍生物；C原子數大於16的烴為固態，還有苯酚，部分高級脂肪酸，脂肪等，從溶解性看，大部分有機物不溶於水，
如所有的烴，鹵代烴等。易溶於水的有：低級的醇、醛、酸和多元醇，用化學方
法鑒定的試劑有如下
①使溴水和溶液褪色的：不飽和烴、醛、有醛基的物質、天然橡膠、裂
化汽油等
②僅使褪色的：苯的同系物
③發生銀鏡反應和與新制懸濁液生成磚紅色沉澱的：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖等。幾類： 使顯紫色的：含有酚羥基的物質
⑤使碘水變藍的：澱粉
⑥使濃變黃的：蛋白質
有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質。例如乙烷中混
有乙烯時，有將氣體通過溴水或溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴
乙烷中混有乙醇時，可用水除去，利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水
將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時，單純用物理性質或單純用化學性
質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入，苯酚與
起反應生成苯酚鈉，苯酚鈉類似於無機鹽的性質，與苯不互溶，於是溶液就分層
了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開。若乙醇
中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與
乙醇中所含的水生成，與乙醇的沸點相差較大，可用分餾的方
法把它們分開。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和溶液來使酯析出，
目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與溶液反應生成可溶於水
的，與酯不互溶，用分液的方法即可得到較純的酯。後面這幾種分
離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質。
A混合物的分離提純
⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法。
⒉液體與液體混和物，若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。
⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法。
⒋若不具備上述條件的混和物，可先選用化學方法處理，待符合上述條件時，再選用適當的方法。 該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先後順序。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。
B物質的鑒別
⒈不用任何外加試劑鑒別多種物質主要有如下四種形式：
⑴順序型：通過觀察，加熱焰色反應或兩兩混合等方法，先確定某種物質，再用這種物質作為試劑，依次鑒別本組內各物質。
⑵一次型：用某種方法鑒別出一種物質後，這種物質能與其它幾種物質分別反應呈現不同的現象，一次性地鑒別本組物質。
⑶分組型：用某方法將原物質組分成若干組（如現象不同），再對各小組內物質進行鑒別。
⑷綜合型：以上幾種類型的組合。
⒉任選試劑鑒別多種物質的題目往往以簡答題的形式出現,回答時要掌握以下要領：
⑴選取試劑要最佳：選取的試劑對待檢物質組中的各物質反應現象要有明顯差異。
⑵不許原瓶操作。
⑶不許「指名道姓」：結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現取某某物質加入某某試劑……的字樣，一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現象→得出結論。
『玖』 關於有機物的分離提純 高中化學
四.常見物質分離提純的10種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 五.常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。 3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。