❶ 高中生怎麼學好化學平衡
先把基礎知識背牢，對照習題掌握知識點運用，積累的經驗達到一定程度，再去獨立完成習題。學好化學平衡需要有想像力，不要鑽牛角尖。
❷ 化學平衡學不會該怎麼學
化學平衡很重要，關鍵是領會平衡移動原理，改變可逆反應的條件如濃度、壓強、溫度等，化學平衡向減弱這種改變的方向移動。不要機械的記憶什麼推論，自己試著根據原理解決。注意條件，恆壓，恆容，恆溫.....
比如均為氣體A+3B=2C，H<0，恆容密閉容器，加入A，A的濃度改變，加大，那平衡向減弱A濃度的方向，即A濃度減小方向移動，即正向移動。，比如縮小容器體積，平衡向減弱體積縮小壓強增大的方向，即氣體體積減小的方向，即正向移動，比如升溫，（H<0，正反應放熱），那平衡向減弱升溫的方向，即吸收熱量的方向，即逆向移動..........
遇到問題還是根據基本原理，有問題可以追問，或者私信。
❸ 化學平衡學習方法
我就說我自己的一點學習方法吧。我在高一時是和其他同學一樣的，大概了解一下原理的基本道理，但是發現還是有很多的東西解決不了。後來我也懶得去問老師(當時我的老師讓人很無語，此處不廢話)。我就在網上買了《大學無機化學原理》和《無機化學學習筆記》自己看。放心好了，你絕對看得懂。後來問題就沒有了，真的一點問題都沒有了。雖然談不上對大學的課程了解多少，但至少秒殺高中化學還是很有把握的。
你說的這些什麼平衡其實就是一個道理「阻礙但不阻止」，非常像楞次定律，簡直就是一個模子里弄出來的。而這些平衡都滿足化學平衡常數的公式，當然也滿足勒夏特列原理和化學的重要思想「守恆」。你在解題時不知有沒有發現，考得最多的就是電荷守恆、原料守恆（或者叫關鍵元素物質的量守恆）。其次便是比大小。比大小無非就是讓你比電離大於水解還是水解大於電離、pH相同時怎麼怎麼樣。這里一靠經驗，二靠對勒夏特列原理的理解。反正多練練找找規律就行了。
好了，不多說了，慢慢學吧
❹ 怎麼才能學好高二的化學平衡
鹽類水解的應用規律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解.
其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解.
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解.
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解.
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配製FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中.
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制 取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中製取,而只能用干法制備.
5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH3COOH過量.指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值范圍相一致.即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞.
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
(1)能否發生氧化還原反應; (2)能否發生雙水解互促反應;
(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.
9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 .
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最後得到Mg(OH)2 固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋.
(2)化肥的使用時應考慮水解.如草木灰不能與銨態氮肥混合使用.
(3)小蘇打片可治療胃酸過多.
(4)純鹼液可洗滌油污.
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
請採納，謝謝
❺ 化學平衡怎麼學
化學平衡怎麼學
首先，你要知道什麼是化學平衡：化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。 2是，明白他的特徵： 化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。首先要知道平衡的特徵和達到平衡的標志，其次要知道 平衡移動方向：增者減之，減者增之。（對著干） 平衡移動結果：增者必增，減者必減。最後找到影響因素進行判斷，經過一些練習並參閱相應的解答，找到適合自己的思路和方法。
❻ 化學平衡覺得很難，該怎麼學比較容易
首先要知道平衡的特徵和達到平衡的標志，其次要知道
平衡移動方向：增者減之，減者增之。（對著干）
平衡移動結果：增者必增，減者必減。最後找到影響因素進行判斷，經過一些練習並參閱相應的解答，找到適合自己的思路和方法。
❼ 化學平衡應如何學好以及主要知識點
化學平衡包括化學平衡的特徵、判斷、移動及等效平衡等知識
特徵
逆 等 動 定 變
對
化學平衡的判斷：
1等
正反應速率等於逆反應速率
2.定
各物質濃度（質量分數、體積分數、物質的量濃度）不再變化，各物質的質量、氣體的體積不變
3.特定情況：顏色、密度、總壓強，總體積等（要求：反應進行時改變，某一時刻不變，則平衡，稱為：前變，後不變）
移動
勒夏特列原理
等效平衡
兩種類型，3種情況
❽ 怎樣學好化學的等效平衡
一、等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。
由上敘述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有關同一平衡狀態的一類計算，相似平衡是指幾個不同但有著比值關系的平衡的一類計算，而等效平衡則是利用平衡等效來解題的一種思維方式和解題方法。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，一是恆溫恆壓。
①在恆溫、恆容下
只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關系是相等關系。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。例如，在恆溫恆容的兩個相同容器中，分別投入1mol N2、3mol H2 與2mol NH3，平衡時兩容器中NH3的質量分數相等。
②在恆溫、恆壓下
只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；每個平衡中，正、逆反應速率彼此相等；兩平衡中正與正，反與反速率各自對應成比例；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。
等效平衡狀態的分類和判斷：
（1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效
（2）恆溫恆容下，對於反應前後物質的量相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效
（3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
注意事項:
1、平衡等效，轉化率不一定相同
①若是從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發生反應2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時氣體的壓強比起始時增大了20%，則E的轉化率是40%；若開始時充入2molM和1molN，達到平衡後，M的轉化率是60%。
②若是從一個方向建立的等效平衡，物質的轉化率相同。如恆溫恆壓容器中發生反應2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時M的物質的量為0.8mol，則E的轉化率是40%；若開始時充入4molE，達到平衡後M的物質的量為1.6mol，則E的轉化率仍為40%。
2、平衡等效，各組分的物質的量不一定相同
①原料一邊倒後，對應量與起始量相等的等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等。
②原料一邊倒後，對應量與起始量比不相等(不等於1)的等效平衡，平衡時各組分的物質的量不相等，但各組分的物質的量分數相等。
等效平衡問題由於其涵蓋的知識豐富，考察方式靈活，對思維能力的要求高，一直是同學們在學習和復習「化學平衡」這一部分內容時最大的難點。近年來，沉寂了多年的等效平衡問題在高考中再度升溫，成為考察學生綜合思維能力的重點內容，這一特點在2003年和2005年各地的高考題中體現得尤為明顯。很多同學們在接觸到這一問題時，往往有一種恐懼感，信心不足，未戰先退。實際上，只要將等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屢試不爽的解題方法。
等效平衡問題的解答，關鍵在於判斷題設條件是否是等效平衡狀態，以及是哪種等效平衡狀態。要對以上問題進行准確的判斷，就需要牢牢把握概念的實質，認真辨析。明確了各種條件下達到等效平衡的條件，利用極限法進行轉換，等效平衡問題就能迎刃而解了。
二． 方法指導
解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉換法。由於等效平衡的建立與途徑無關，不論反應時如何投料，都可以考慮成只加入反應物的「等效」情況。所以在解題時，可以將所加的物質「一邊倒」為起始物質時，只要滿足其濃度與開始時起始物質時的濃度相同或成比例，即為等效平衡。但是，要區分「濃度相同」或「濃度成比例」的情況，必須事先判斷等效平衡的類型。有了等效平衡類型和條件的判斷，就可以採用這種「一邊倒」的極限轉換法列關系式了。下面我們看一看這種極限轉換法在解題中的運用。
不同條件下的等效平衡
1. 對於一般可逆反應，在恆溫、恆容條件下建立平衡，改變起始時加入物質的物質的量，如果能夠按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
如：按下列三條途徑，在恆溫、恆容下建立的平衡等效
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ a b c
Ⅲ中，應滿足：b+c/2=1,a+3c/2=3。
例1.一可逆反應：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進行反應。
有
（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D
（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D
達到平衡後，C的質量分數相同，則x的值為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析：因為在等溫、等容下平衡時，C的質量分數相同，則屬於同一平衡狀態，變化的A、B、C、D的物質的量之比為：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故選B項。
2. 在恆溫、恆壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學方程式系數比換算成同一半邊物質的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效。
如：按下列三條途徑建立的平衡為等效平衡
Ⅰ 3mol 1 mol 0mol
Ⅱ 0mol 0mol 2mol
Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol
小結：若恆溫、恆容，則3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恆溫、恆壓，則(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。
例2. 在恆溫、恆壓下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行
2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)
Ⅰ 2mol 2mol 0 0
Ⅱ 0 0 2mol 6mol
下列敘述正確的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同。
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同。
C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同
D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等於Ⅱ途徑混合氣體的密度
解析：因反應前後氣體體積不變，壓強對該平衡無影響，途徑Ⅰ、Ⅱ為等效平衡，故選A、D項。
3. 在恆溫、恆容下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡。（相當於恆溫、恆壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強影響）。
例3. 在兩個密閉容器內，保持溫度為423K，同時向A、B兩容器中分別加入a mol、b mol HI，待反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)達到平衡後，下列說法正確的是（ ）
A. 從反應開始到達到平衡所需時間tA>tB
B. 平衡時I2濃度c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡時I2蒸氣在混合氣體中體積分數A%>B%
D. HI的平衡分解率相等
解析：等溫下，該反應前後系數不變，平衡不受壓強影響，A、B兩容器中的平衡可視為等效平衡，故應選D項。
例4. 某恆溫、恆容的密閉容器充入3mol A和2mol B，反應3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)達到平衡時C的體積分數為m%。若將0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x=_______，y=_______。
解析：同溫同容下達到平衡時C的體積分數仍為m%，則兩平衡為等效平衡，因而有
3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g)
Ⅰ 3mol 2mol 0 0
Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol
所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。
解得：x=5，y=1。
解析2：
恆溫恆容 一邊倒 完全相同
1：3 2 0 0
2：0.6 0.4 4 0.8
4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1 參考資料：http://ke..com/view/525498.htm?fr=ala0_1
❾ 怎樣學好化學平衡這一節
難點：
1、壓強影響化學反應速率的實質：必須改變反應物或生成物的濃度。
2、平衡移動的結果只是減弱這種改變，不是抵消這種改變。
3、做有關化學平衡的習題時，要首先明確反應器的容積是定容還是變容。
❿ 怎樣學好化學平衡
化學平衡的判斷是高中化學平衡學習和高考的第一個考察點 平衡判斷的 最基本依據是V正=V逆 但是針對不同的化學反應 判斷方法 有不同的情況 首先要確定反應進行的條件 等溫等容的體系中: 對於mA+nB=pC+qD 這樣的反應 如果m+n不等於p+Q m,n,p,q 指的是氣體反應物前的系數 這樣的反應體系中 1倘若體系的壓強 不再改變 --平衡 2倘若體系的密度 不再改變 --平衡 3倘若體系中各組分的質量分數,物質的量分數,物質的量,質量,氣體的濃度,氣體的體積分數不再改變--平衡 4倘若體系的平均摩爾質量 不再改變--平衡 5倘若A,B,C,D中有有色的氣體 體系的顏色不再改變 --平衡 若m+n等於p+Q 可用V正=V逆 和上面的第3,5條判斷 其他均不能判斷 這樣平衡是否達到平衡