化學材料分類方法有哪些

『壹』 化學 材料的分類

化學分為：無機和有機就可以。材料也一樣，分無機材料和有機材料。
然後往細里了分：
無機裡面有金屬材料、非金屬材料。金屬里又可以分有色金屬、稀有金屬了；非金屬又可以分陶瓷材料了什麼的。

『貳』 初三化學材料的分類 並舉出具體例子 謝謝

1.金屬材料：包括純金屬（如鐵、銅、鈉等）和合金
2.高分子材料：包括天然有機高分子材料和合成有機高分子材料兩部分
天然的如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成的主要有：塑料、合成纖維和合成橡膠三類
3.塑料

『叄』 化學材料的分類

有機材料：高分子材料
無機材料：金屬材料

天然材料：纖維、天然橡膠等
合成材料：尼龍、維綸等

無機金屬材料
有機高分子材料
金屬有機材料
復合材料
納米材料

『肆』 化學物質分類方法有哪些

1 化學物質分類方法
1.單一分類法

對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)

2.交叉分類法

對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標准進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸)

3.樹狀分類法

根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。
1 化學物質分類的基本方法應用
例1.汽水中含二氧化碳(CO2)、水(H2O)。關於這兩種物質的類別，下列說法正確的是()

A.都是金屬單質

B.都是非金屬單質

C.都是氧化物

D.都是鹼

解析：這是一道有關氧化物的概念題，只要明確了氧化物的概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。答案自然就出來了。

答案：C

例2.氣凝膠的應用被英國《泰晤士報》評為2007年度最受關注的十大新聞，氣凝膠的主要成分是二氧化硅，從物質分類的角度看屬於()

A.酸

B.鹼

C.鹽

D.氧化物

解析：這道題仍然是考查氧化物的概念，只要能寫出二氧化硅的化學式，結合氧化物的概念就不難判斷二氧化硅應該是一種非金屬氧化物。

答案：D

『伍』 對化學物質分類的方法有哪些

1、物質分類的方法：

根據純凈物的顏色、狀態、氣味、溶解性、可燃性及組成等對物質進行分

類。

如對下列七種物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸

鉀，根據分類標准不同可以有不同的分類結果：

• 按顏色分類：

白色：氯化鈉、氧化鎂

無色：硫酸、氧氣、醋酸

黃綠色：氯氣

紫黑色：高錳酸鉀

• 按狀態分類

固態：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀

液態：硫酸、醋酸

氣態：氧氣、氯氣

• 按組成分類

單質：氧氣、氯氣

化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸

• 按氣味分類

有氣味的物質：氯氣、醋酸

無氣味的物質：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸

2、單質和化合物：

（1）單質的概念：單質是由同種元素組成的純凈物。

說明：

①單質必須是純凈物，兩者是從屬關系，即單質概念小，純凈物概念大。

②單質必須是由同一種元素組成。

③一種元素可以組成多種單質，如氧氣（O2）和臭氧（O3），兩者混在一起不是單質而是混合物，除此之外還有紅磷和白磷、金剛石和石墨等。

④單質的分類：

根據單質的性質不同，單質可分為金屬單質和非金屬單質。

（2）化合物的概念：化合物是由不同種元素組成的純凈物

3、氧化物：

（1）概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。

（2）分類：根據氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的氧化物稱為金屬氧化物，如FeO、CuO等；另一種元素是非金屬元素的氧化物稱為非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。

4、無機化合物和有機化合物：

（1）無機化合物

無機化合物一般指由碳以外的其他元素組成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少數的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。

（2）有機化合物

有機化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），如酒精、蔗糖等。

（3）有機化合物的性質

有機化合物具有相似的性質，如：具有可燃性，完全燃燒時一般生成二氧化碳和水；不完全燃燒時有炭黑小顆粒（黑煙成分）產生。

（4）有機化合物和無機化合物的區別

無機物一般能溶於水，溶液能導電，而大多數有機物都難溶於水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。

『陸』 化學的分類知識點總結

化學物質分類

1、化學物質的分類

(1)交叉分類法

CO 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3碳酸鹽

[歸納與整理]

1、將事物進行分類時，按照不同的分類標准進行分類會產生不同的分類結果。

2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。

3、對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

(2)樹狀分類法

提示：氧化物、酸、鹼、鹽等還可以按照不同的標准進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。

2、化學反應的分類：

置換反應 根據反應物和生成物的類別

復分解反應 四種基本反應類型 化合反應的多少根據反應前後物質種類

化學反應 分解反應 氧化反應 根據反應中物質得氧或失氧

還原反應

小總結：1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關

化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。

1、分散系及其分類

⑴分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。 [歸納與整理]

分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：

[1、當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的「通路」。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現象。這條光亮的「通路」是由於膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。

2、膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能。這說明濁液的分散質粒子比較大。

膠體：分散質粒子在1nm~100nm之間的分散系。

膠體的本質特徵：分散質粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質具有丁達爾效應 [回顧與總結]

1、分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 3、膠體的性質：丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩性及其破壞。 4、納米技術與膠體

初中化學物質分類一覽

[關鍵詞]

混合物 純凈物

單質 金屬單質 非金屬單質

化合物 酸 含氧酸 無氧酸 強酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 一元酸

鹼 強鹼 弱鹼 一元鹼 （氫氧化物）

鹽 正鹽 酸式鹽 鹼式鹽 含氧酸鹽 無氧酸鹽 復鹽 銨鹽

氧化物 酸性氧化物 鹼性氧化物 兩性氧化物 過氧化物 超氧化物

無機物 有機物

電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 電離

物質的'分類：

混合物：混合物是由兩種或多種物質混合而成的。

純凈物：是由一種物質組成的。

單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。

化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

鹼性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是鹼性氧化物。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。

凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

1、物質的導電

電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。

金屬能夠導電，就是由於金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子。

NaCl溶液能夠導電，是由於在NaCl溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。

NaCl溶解於水，產生了能夠自由移動的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。

當在NaCl水溶液中插入電極並連接直流電源時，帶正電的Na向陰極移動，帶負電的Cl向陽極移動，因而NaCl的水溶液能夠導電。

乾燥的NaCl晶體不導電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負電的Cl，由於靜電的作用，按一定規則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而乾燥的NaCl不能導電。

2、酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸

電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4

其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機酸。

3、鹼

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。

電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)2、NaOH

其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的葯物（Al(OH)3）、生物鹼（有機鹼類），如煙鹼（尼古丁）、金雞納鹼（奎寧）。

4、鹽

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl

其他舉例：用作調味劑和防腐劑的食鹽，用來製作模型的石膏，用作建築材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。

5、酸的分類、命名

根據酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。

含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）

根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

含氧酸一般根據它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為「某酸」。無氧酸的命名是在氫字的後面加上另一元素的名稱，叫做「氫某酸」。

6、酸的通性

酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。 酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。

酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。

酸跟鹼起中和反應，生成鹽和水。

7、鹼的命名

鹼的命名是根據它的組成——氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做「氫氧化某」。

8、鹼的通性

鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。

鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼。

9、鹽的性質

鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。

鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。

兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。

10、鹽的分類和命名

正鹽：正鹽是酸跟鹼完全中和的產物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一「化」字，叫做「某化某」。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱後面加上金屬的名稱，叫做「某酸某」，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對於變價金屬元素，低價態金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個「亞」字。

酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的後面加個「氫」字，然後再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。

鹼式鹽：鹼式鹽是鹼中的氫氧根離子部分被中和的產物。鹼式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加「鹼式」二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做鹼式碳酸銅。

11、復分解反應發生的條件

酸、鹼、鹽之間能夠發生復分解反應的條件是：兩種物質（酸、鹼或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出，有氣體放出，或有水生成，那麼復分解反應就可以發生。

12、金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

13、氧化物、鹼性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是鹼性氧化物。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。

凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

14、pH值 酸鹼度的表示方法

用指示劑可以試驗溶液是酸性還是鹼性。

溶液的酸鹼性強弱程度，即溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。

PH＝7時，溶液呈中性。

pH＜7時，溶液呈酸性。

pH＞7時，溶液呈鹼性。

初中化學常見儀器分類

初中化學常見儀器分類：

1、可直接加熱：試管（玻璃）、蒸發皿、燃燒匙

2、需隔石棉網加熱：燒杯、燒瓶

3、不能加熱：集氣瓶、廣口瓶、細口瓶

4、計量儀器：托盤天平、量筒、溫度計

5、漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗

6、夾持器：鐵架台、試管夾、坩堝鉗

7、取用葯品的儀器：滴管、葯匙、鑷子

8、氣體凈化裝置：洗氣瓶、U形乾燥管、球形乾燥管

9、其他：三腳架、水槽、試管架、石棉網、酒精燈、酒精噴燈、玻璃棒、試管刷

『柒』 化學分類方法有哪些

化學分類方法如下：

1、分類法的概念:分類法是指根據研究對象的共同點和差異點，將他們區分為不同的種類和層次的科學方法 。

2、化學中的分類法：化學分類方法主要有——按照元素可分為 金屬 元素和 非金屬 元素；按照物質的變化可分成物理變化和化學變化；按照化學反應的基本類型可分為化合反應、分解反應、 置換 反應和 復分解 反應。

3.樹狀分類法：樹狀分類法是 按照一定標准對同類事物進行再分類，這種分類方法邏輯性很強，有利於從整體上認識問題。

4.交叉分類法：交叉分類法是按照不同的標准對於同一事物進行分類 ，這種分類方法有利於獲得更多的信息。

『捌』 材料是如何分類的

一、材料的分類
1、從用途的角度來分析。
原材料可分為電子材料、航空航天材料、核材料、建築材料、能源材料和生物材料等。
2、從物理屬性和化學屬性方面分析。
原材料又可分為無機物材料、有機物材料和復合材料，無機物材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。
3、從發展角度來分析。
原材料又可分為傳統材料和新型材料。傳統材料就是指已經能在工業中批量生產並廣泛應用的成熟型材料，如水泥、鋼鐵等材料，而新型材料是指正處於發展期，有特殊性能和應用前景的一類材料，傳統材料和新型材料之間沒有明顯差異，新型材料就是傳統材料發展而來的。
4、從材料本身的性能來分析。
原材料又可分為結構材料和功能材料，結構材料是以力學性能為基礎，以其它物理性能和化學性能為輔，用來製造受力構件所用的材料，功能材料則主要是利用物質的獨特物理和化學性質或生物功能等而形成的一類材料。
5、從行業領域來具體分析。
可分為服飾服裝、建築建材、食品飲料、家居用品、辦公文教、化工原料、五金工具、機械設備、橡塑製品和儀器儀表等領域。
(8)化學材料分類方法有哪些擴展閱讀：
新型材料產業
(1)紡織業；
(2)石油加工及煉焦業；
(3)化學原料及化學製品製造業；
(4)化學纖維製造業；
(5)橡膠製品業；
(6)塑料製品業；
(7)非金屬礦物製品業；
(8)黑色金屬冶煉及壓延加工業；
(9)有色金屬冶煉及壓延加工業；
(10)金屬製品業；
(11)醫用材料及醫療製品業；
(12)電工器材及電子元器件製造業等。
參考資料：材料搜狗網路

『玖』 初中化學材料的分類

初中化學材料的分類
初中化學材料分類無機金屬材料純金屬：
鐵、銅、鋁等生鐵、鋼、青銅、合金：
黃銅、不銹鋼材料無機非金屬材料：
有機高分子材料天然有機高分子材料合成有機高分子材料陶瓷、普通玻璃等天然纖維：棉、麻、蠶絲、毛天然橡膠合成纖維合成橡膠塑料復合材料：
鋼筋混凝土、石棉網、玻璃鋼等。
天然有機高分子材料有機高分子材料:用有機高分子化合物製成的材料就是有機高分子材料。有機高分子材料分為:(1)天然有機高分子材料:例如:棉花、羊毛、天然橡膠等。(2)合成有機高分子材料:例如:塑料、合成橡膠、合成纖維等,簡稱合成材料。

『拾』 化學材料的分類

化學分為：無機和有機就可以.材料也一樣,分無機材料和有機材料.
然後往細里了分：
無機裡面有金屬材料、非金屬材料.金屬里又可以分有色金屬、稀有金屬了；非金屬又可以分陶瓷材料了什麼的.