怎麼判斷化學反應是否發生吉布斯自由能

1. 怎麼判斷是否能發生化學反應反應生成的是什麼

你好，我是杭州精銳陳來時。
初中所學的有四大反應類型，為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。大多數的反應會以知識點的形式出現在書本上，所以需要記住。不過置換反應需要考慮金屬活動性，排在前面的金屬單質可以將後面的金屬單質置換出來，從而寫出正確的化學方程式。復分解反應同樣也需要進行判斷，條件就是產物中存在水、或者氣體或者沉澱。
希望可以幫助您！

2. 如何判斷一個化學反應能否發生 且如何判斷發生後會生成何物請詳細點謝謝！

判斷一個化學反應能否發生一般利用化學勢（摩爾吉布斯自由能）。某化學反應在一定條件下，反應物體系的化學勢大於生成物體系的化學勢，這時反應正向進行；反之，就逆向進行。直到化學勢相等時，反應不再進行，這時的生成物就是該條件下的最終產物。如果再在改變條件，化學勢的平衡被破壞，反應將繼續進行，直至達到新的平衡生成新的產物為止。

3. 如何判斷化學反應能否發生需要專業的回答

按照熱力學第三定律的觀點，萬事萬物總是趨向混亂最大化，度量混亂的這個概念就是熵。

學生到了操場，如果沒有刻意安排的話，操場上總會變得亂糟糟的。把紅墨水滴入水中，紅墨水不會保持原來的一團 ，總會混入水中。這個過程是混亂度增加的過程，也是熵增加的過程。

同樣的道理，化學反應也會想著熵增加的方向進行。我們只需要測定物質的熵值，然後按照假定的化學方程式將熵值計算出來，如果方程式的熵值增加了，那麼這個化學反應就能夠發生，反之則不能發生。

熵值在不同的狀態下是不同的，改變溫度、壓力等外部條件，熵值會發生變化。有些化學反應在通常條件下（常溫常壓）是不會發生的，但是如果改變的條件，例如放在高溫的環境下，如果熵值增加了，這個反應就會變得能夠進行。

4. 化學中，吉布斯自由能的表達式，以及怎麼利用其判斷一個化學反應能否自發進行

ΔG（自由能）= H （焓變）− T（反應溫度）×S（熵變）一切能自發進行的反應自由能都為負
至於焓變正負看反應是吸熱還是放熱
熵變則是看反應事變混亂還是變的統一。。
還有，我覺得上邊的那位老師回答得不夠全面（得罪，可能會有說得不夠全的地方，因為畢竟我也只是高中生而已）
因為，要知道，溫度與壓強對自由能的影響是巨大的。
因此還有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S
只有這兩個公示全部滿足（或者說第二個滿足）
還有，如果能知道反應速率的話（因為是否反映其實難以解決實際問題，就像我以前說過，如果反應發生10年，你說他算不算自發？），還有公式：
ΔG= -RT ln K
注意，如果你問的反應是電極的話，自由能的公式是不一樣的。

5. 的表達式，以及怎麼利用其判斷一個化學反應能否自發

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相關書籍封面(1) G叫做吉布斯自由能.因為H、T、S均為狀態函數,所以G為狀態函數吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據. 吉布斯自由能改變數.表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力.反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度.這個最大限度在可逆途徑得到實現.反應進行方向和方式判據. 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據. 吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大.為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等溫公式： ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能,R是氣體常數,J是反應熵. 溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來,不同的溫度使用不同的ΔG0.非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算.壓強或濃度的變化在J的表達上表現出來 >W非 反應以不可逆方式自發進行 ＝W非 反應以可逆方式進行 0時,K

6. 判斷反應能否自發進行的標準是什麼

判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

1、ΔH-TΔS<0：反應能自發進行；

2、ΔH-TΔS=0：反應達到平衡狀態；

3、ΔH-TΔS>0：反應不能自發進行。

注意：

1、ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

2、ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

7. 化學中能判斷反應能否自發進行的條件是什麼

判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

ΔH-TΔS<0 反應能自發進行

ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態

ΔH-TΔS>0 反應不能自發進行

注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

(7)怎麼判斷化學反應是否發生吉布斯自由能擴展閱讀

在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變，分別是標准摩爾反應焓變和標准摩爾反應熵變，計算得到的是標准摩爾反應吉布斯自由能變。

而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標准摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是RTlnQ（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標准反應的值來算。

8. 判斷反應能否發生的自由能判據公式

在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔGθ + RT ln J，J變成平衡常數，於是有：
ΔGθ= -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG的溫度一定要相等。
這樣，我們可以推出以下結論：
ΔGθ>0時，K<1；
ΔGθ=0時，K=1；
ΔGθ<0時，K>1。

9. 化學中，吉布斯自由能的表達式，以及怎麼利用其判斷一個化學反應能否自發進行

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相關書籍封面(1) G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函數，所以G為狀態函數吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。 吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。 吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式： ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，J是反應熵。 溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在J的表達上表現出來 >W非 反應以不可逆方式自發進行 ＝W非 反應以可逆方式進行 <W非 不能進行 若反應在等溫等壓下進行不做非體積功，即W非＝0則 <0 反應以不可逆方式自發進行 =0 反應以可逆方式進行 >0 不能進行 等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。 任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。 在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J變成平衡常數，於是有： ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。 這樣，我們可以推出以下結論： ΔG0>0時，K<1； ΔG0=0時，K=1； ΔG0<0時，K>1。