Ⅰ 化學鍵和離子鍵，金屬鍵，原子鍵之間有什麼聯系和區別
金屬鍵是金屬陽離子和金屬內自由電子之間的作用力
離子鍵是化合物中陰陽離子的相互作用
共價鍵則是分子間相互作用（范德華力）
化學鍵主要有三種基本類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-,NO3-等.
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子雲密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子雲偏於S一側,可表示為Pb→S.
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體,即原子晶體共價鍵與分子晶體.原子晶體的晶格結點上排列著原子.原子之間有共價鍵聯系著.在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子）,在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵.關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到.
三、金屬鍵
由於金屬晶體中存在著自由電子,整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵.這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成,所以有人把它叫做改性的共價鍵.對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」.金屬鍵沒有方向性與飽和性.
和離子晶體、原子晶體一樣,金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示
Ⅱ 化學鍵的哪些性質影響物質透過率
化學姐說
應同學們的留言要求，今天化學姐幫大家復習一下化學鍵與物質類別的關系及對物質性質的影響。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨！）
1、化學鍵與物質類別的關系
（1）只含共價鍵的物質
①只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4等。
②只含有極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。
③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6等。
（2）只含離子鍵的物質
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（3）既含離子鍵又含共價鍵的物質
①既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。
②既有離子鍵又有極性鍵的物質，如NaOH、NH4Cl等。
（4）無化學鍵的物質
稀有氣體，如氬氣、氦氣等。
2、化學鍵對物質性質的影響
（1）對物理性質的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需要消耗很多的能量。
NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。
（2）對化學性質的影響
N2分子中具有很強的共價鍵，故在通常情況下，N2很穩定；H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
Ⅲ 如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性分子
總之，分子結構完全對稱，合外力為零，正電荷的中心和負電荷中心完全重合，是非極性分子，如H2、O2、乙炔、甲烷、CO2等；分子結構不對稱，合外力不為零，正電荷的中心與負電荷中心不重合，是極性分子，如H2O、NH3、H2O2等。
分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構型兩方面共同決定：
（1）只含非極性鍵的分子一般來說都是非極性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子一般來說都是極性分子，如HCl、CO等。
（3）以極性鍵結合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構型為非中心對稱分子，是極性分子。
分子的極性與共價鍵的極性沒有必然聯系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬於極性分子時，不僅要看共價鍵有無極性，還要分析分子的空間構型是否對稱，兩者要兼顧，不能單方面考慮。判斷ABn型分子極性有一經驗規律：若中心原子A的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數，則為非極性分子，如BF3、CO2等為非極性分子；若中心原子A的化合價的絕對值不等於該元素所在的主族序數，則為極性分子，如NH3、H2O等為極性分子。
Ⅳ 化學鍵和熱穩定性、物理性質及化學性質的關系
1.有關系，離子鍵的強弱遵循庫倫定律，同時離子鍵的強弱也決定了離子化合物的穩定程度
2.庫倫定律中提到庫侖力大小與半徑的平方成反比，離子半徑越大，庫侖力越小
3.可以，Na Ca Mg離子半徑依次減小，庫侖力依次增大，離子鍵依次增強，穩定性依次增大
4.化學性質可以用共價鍵解釋，但是熔沸點不可以，含有H的物質存在氫鍵，特殊對待
5.除氫鍵物質特殊對待，其他物質符合化學鍵穩定，熔沸點越高
6.化學鍵對物理和化學性質都有影響，共價鍵可以決定熔沸點也可以決定硬度
Ⅳ 化學鍵與離子化合物和共價化合物有什麼聯系
化學鍵為聯結各原子的靜電力，離子化合物一定含離子鍵，也可含有共價鍵和配位鍵。共價化合物只含共價鍵。共價化合物不導電，但如HCL等可在水溶液導電，且少數化合物看上去像共價化合物，實含有離子鍵或配位鍵
Ⅵ 元素的化合方式與成鍵規律
(一)化學鍵與化合物鍵型的過渡性
相互化合的原子間力的性質稱為化學鍵。主要化學鍵類型有:離子鍵、共價鍵、金屬鍵和分子鍵。自然界常存在多鍵型化合物,化學鍵也可以有過渡類型。元素陰陽離子間的親和性選擇,受控於體系的能量有利原則,其根本機制是形成各自最穩定的化學鍵結合,因此元素基本的地球化學分類也可以看成是鍵型的劃分。
鮑林 (1960)提出,根據相互化合的兩原子的電負性之差可粗略估計其成鍵的共價性比例,體現了化合物鍵型的過渡性。由於化學鍵性質主要決定於電子雲的偏離和重疊程度,因此電負性差值也能標示化合原子間作用力的性質。他擬定的計算公式為式 (2-4)和模擬經驗曲線如圖2-6。戴安邦 (1978)提出了判斷化學鍵類型的新准則 (表2-4)。
地球化學
式中:Pi 為化學鍵中離子鍵成分的百分數;A、B分別代表陰、陽離子。
表2-4 相互結合原子間的電負性差值和對應離子鍵成分的百分數
圖2-6 作為電負性差的函數,一個化學鍵的離子鍵性百分數
(據Petrucci et al.,2004)
表2-4 的判定表明,據電負性差值可以對元素間結合的鍵性做半定量的估計,並可預測元素的存在狀態及活動性。一些常見礦物的電負性差值與離子鍵成分的百分數判斷,見表2-5。
表2-5 常見礦物的電負性差值與離子鍵成分的百分數
以上判定只適用於離子-共價鍵過渡性化合物,對具金屬鍵成分的化合物不適用。
(二)化學元素的成鍵規律
根據相化合元素的電負性大小及其在周期表中的位置也可以粗略判定它們形成化合物的鍵性。
1.強電負性元素
這組元素位於周期表右上角區域,χ>2.1 ,為強電負性元素,主要以陰離子形式出現。當相化合的兩種元素χ>2.1 ,且電負性差Δχ<1.0 時,這一組內元素相互反應或同原子間反應,形成共價鍵型化合物,如 H2 O、CO2、N2、O2 等,形成內部電荷得到平衡的分子,常溫下具揮發性,高溫下能與金屬元素結合形成揮發性化合物,為礦質搬運劑。
強電負性元素與 1.7<χ<2.1 的元素結合,當Δχ=1.0～1.7 時,形成以共價鍵為主的酸性化合物,如:易溶於水的酸根,
強電負性離子,如 O2-與χ<1.4 的電正性元素結合形成以離子鍵為主或具過渡型的化學鍵。強離子鍵型化合物 (Δχ>2)大多易溶於水;而混有不同比例的共價鍵時Δχ=1.5～2,則多屬難溶型化合物,需要有高濃度強電解質絡合劑才能使之遷移。
2.弱電負性元素
這組元素在周期表中有兩個分區:周期表右部的 (p區)和左部的 (ds區)。χ=1.8～2.2,屬弱電負性元素,易形成金屬鍵或金屬鍵—共價鍵化合物,難溶。
該組元素在互相化合時Δχ<1,形成金屬鍵化合物;該組元素與電負性稍低 (χ=1.4～1.8)的元素化合時形成金屬鍵-共價鍵過渡性的化合物或金屬互化物,如砷鈷礦—砷鎳礦(CoAs2—NiAs2 )、銻銀礦 (Ag3 Sb)、碲金礦 (AuTe2 )等,都屬難熔化合物。
3.電正性元素
χ<1.4 者屬電正性元素,它們相互之間化合形成金屬鍵化合物,但在自然界不能獨立存在。
電正性元素只能與陰離子或絡陰離子結合生成鹽類化合物。其中鹼金屬化合物的離子鍵性最強,其硅酸鹽類熔點較低,鹼金屬的各種鹽類也多為易溶性鹽。因此,電正性元素中鹼族在地質作用中的遷移能力最強。
從元素的成鍵規律可粗略歸納元素在地殼中的存在狀態和遷移活動性如下:①氣相由強電負性元素及其金屬化合物組成,分子內部形成共價鍵,外部為分子鍵;②易溶組分主要是離子鍵礦物和絡合鹽類;③易熔組分主要是富鹼富硅的硅酸鹽類;④難熔組分是以非極性鍵 (共價鍵、金屬鍵)為主的硅酸鹽、復雜氧化物和自然金屬。
Ⅶ 化學鍵與物質類別有何關系 急。
含有離子鍵的化合物一定離子晶體；離子晶體一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
含有共價鍵的化合物可能是離子晶體、原子晶體、分子晶體；
Ⅷ 化學鍵有關的性質
化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關系。
研究物質中的化學鍵，可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如，氯化鈉（NaCl）熔化時要破壞其中的離子鍵，而在一般情況下，破壞離子鍵是需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點較高。氮分子內部存在著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣的化學性質很穩定。
化學鍵的類型
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強，而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。氫鍵被認為是化學鍵中較弱的一種，主要作用於分子之間。
無論是什麼化學鍵，也會影響物質的物理性質，例如：熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
離子鍵
main|離子鍵
-{zh-hans:陽;
zh-hant:正;
港澳繁體:正;、-{zh-hans:陰;
zh-hant:負;
港澳繁體:負;離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間之電負度相差極大時，一般是金屬與非金屬，例如：氯與鈉，當他們要結合成分子時，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子，以符合八隅體。之後氯會帶-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起。因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子Na+的微粒半徑比鉀離子K+的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，而氯化鈉的熔點亦比氯化鉀的高。
離子化合物
根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物(ionic
compound)，鹼類（如KOH）、大多數鹽類（如MgCl2）、大多數金屬氧化物（如CaO）都是離子化合物。離子化合物中可能存在共價鍵，這與其定義並不矛盾（參看下文對共價化合物的定義），如NH4Cl、NaOH便是既具有共價鍵又具有離子鍵的離子化合物。
共價鍵
main|共價鍵
原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。
共價鍵廣泛存在於氣體之中，例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石，則是由碳原子通過共價鍵（）形成的。
共價鍵又可分為極性共價鍵與非極性共價鍵。
共價化合物
只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物(covalent
compond)，如HCl（在溶液中會成為H+及Cl-）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根據其定義，共價化合物中肯定不存在離子鍵。
巨型共價結構
巨型共價結構是一些有巨型結構的共價化合物，這些化合物中的共價鍵遍布了整個結構，鍵合了所有原子。
如：
碳
鑽石
二氧化矽
沙
石英
Ⅸ 有機化合物和共價化合物之間的關系
共價化合物是從化學鍵來區分化學品。從化學鍵來分，有：離子鍵（離子化合物）、共價鍵（共價化合物）、金屬鍵（金屬）、配位鍵（配位化合物）。很多多元化合物含有不同化學鍵的組合（比如Na2CO3，含離子鍵，共價鍵)。
而有機化合物則是從物質組成來區分化學品。可以分為有機物和無機物，除了少數碳酸鹽和CO2,CO，含碳的歸類為無機物，其他含C，H，O以及/或者別的雜原子都屬於有機化合物。
對於有機化合物，可能的化學鍵都包括離子鍵、共價鍵和配位鍵（有機化合物作為配體與金屬離子結合，甚至包括金屬鍵（有機金屬化合物含金屬鍵的，比如Fe2(CO)9 含有Fe-Fe金屬鍵）。
所以簡單地說，兩個概念定義基礎不同。