化學摩爾數怎麼求

1. 化學中摩爾怎麼求

根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。 科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。 1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。 同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。 通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。

2. 化學摩爾計算

碳的相對原子質量為12，氫的相對原子質量為1，所以每摩爾碳的質量為12克，每摩爾氫的質量為1克，又因為甲烷中含碳1個，含氫4個，所以1摩爾甲烷的質量為16克

3. 化學摩爾數量怎樣得來

阿伏伽德羅常數指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023×10^23/mol。12.000g12C中所含碳原子的數目，因義大利化學家阿伏加德羅而得名具體數值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×10^23個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×10^23個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×10^23個鈉離子;1mol電子含6.0221367×10^23個電子。 這個常數可用很多種不同的方法進行測定例如電化當量法，布朗運動法油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法光散射法等.這些方法的理論根據各不相同，但結果卻幾乎一樣差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅常數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化在20世紀50年代公認的數值是6.023×10^23,1986年修訂為6.0221367×10^23。 由於現在已經知道m=n·M/NA，因此只要有物質的式量和質量，NA的測量就並非難事。但由於NA在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。現在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體硅）的晶胞參數求得。已知NaCl晶體中靠的最近的Na+與Cl-的距離為d其密度為P摩爾質量為M。 早在17-18世紀，西方的科學家就已經對6.02×10^23這個數字有了初步的認識。他們發現，1個氫原子的質量等於1克的6.02×10^23分之1。但是直到19世紀中葉，「阿伏伽德羅常量」的概念才正式由法國科學家讓·貝漢(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通過科學的方法測定出，測定者是德國人約翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常數在一些國家(主要是說德語的國家)也叫洛施米特常數。

4. 高一化學摩爾公式總結有哪些

內容如下：

（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）。

（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數。

（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol。

（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）。

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molarmass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，表達式為：摩爾質量=質量/物質的量。

注意：

1、上表達式是在不知道物質化學式的情況下，用來計算物質的摩爾質量。

2、如果知道物質是什麼了,那摩爾質量是個定值，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，如水H2O的摩爾質量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的質量是0.1g還是100g，那麼水的摩爾質量就是18g/mol。

是不會改變的，再如Fe的摩爾質量M==56g/mol也不管是100gFe，還是10000gFe，Fe的摩爾質量也永遠都是56g/mol。

3、那麼表達式M=m/n,一般是用來求物質的質量或物質的量的，也就是說，這個表達式中：摩爾質量是個定值，而質量跟物質的量是成正比的。

5. 化學關於摩爾質量的公式

（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/L
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標准狀況下的體積（標准狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標准大氣壓）。所有氣體在標准狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：O2的摩爾質量為32g/mol。

6. 求初中化學關於MOL計算所有公式

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c×V=xs/[m×(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g•mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L•mol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol•L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。

7. 化學摩爾質量計算

舉個例子吧，你這問題太籠統，建議問題補充。比如問你2mol（摩爾）銅的質量。就是用相對原子質量64乘以2mol，可得質量為128克。摩爾是「物質的量」的單位，一般用符號n表示。列個式子。m（質量）=n（物質的量）*M（相對分子、原子質量）在同樣壓強溫度條件時，氣體的體積比等於其物質的量之比。V1/V2=n1/n2 物質的量n=物質的量濃度c*液體體積V。溶液計算的公式。沒學的話，確實不好理解的。你最好先看看化學書，了解相關學科專用詞語。希望給你幫助。

8. 高一化學摩爾質量怎麼算有什麼公式嗎

n=m/Mm=pVN=nNAn為物質的量，單位為摩爾（mol）；M為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。

9. 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算

初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的。比如：用11.2g鐵制氫氣，求生成的氫氣的質量，設生成氫氣的質量為X。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
56

2
11.2g

X
則有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩爾就是物質的量，n=m/M(式中n為物質的量，單位是摩爾；m是物質的質量，單位是克；M是物質的分子量，單位是g/mol)。還是上面的例題，我們用摩爾就是這樣算的。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比，也就是1：1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣。
我們先求出參加反應的鐵的物質的量：11.2/56=0.2mol（計算時是要帶單位的，這里是因為書寫不方便），所以生成的氫氣的物質的量也是0.2mol，所以制的的氫氣的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位，就是為了計算的方便。我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量。等你熟練了之後，用摩爾計算就快了。