化學方程式怎麼求克數

❶ 怎麼看化學式上有多少克

熱化學方程式中葡萄糖系數為1，即1摩爾，1摩爾葡萄糖的質量為180克，同理，方程式中水的系數為6，即6摩爾，根據m=M.n得到6摩爾水的質量就為108克，從方程式表示的意義來看，當生成108克氣態水時，放出2840KJ能量，所以生成1克水時放出能量為16KJ

❷ 人教版初中化學怎麼根據化學方程式計算，就是求一個未知數，求多少克那種

先列化學方程式，再把已知質量的那個和要求的那個的相對分子質量寫出來，比一下就好：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
5.6g x 56/5.6=2/x
解得x=0.2g

❸ 人教版初中化學怎麼根據化學方程式計算,就是求一個未知數,求多少克那種 詳細具體通俗易懂一點

先列化學方程式,再把已知質量的那個和要求的那個的相對分子質量寫出來,比一下就好：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
5.6g x 56/5.6=2/x
解得x=0.2g

❹ 化學方程式的計算方法

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。

元素守恆：一般是過程較為復雜,而且只知某一個或某幾個物質的質量,要求另外的物質質量,關鍵是要了解變化過程,注意要求的物質中的某一元素的轉移過程

電子守恆一般是用於氧化還原反應過程

❺ 化學方程式計算

化學方程式計算的幾種常用方法

二、差量法

根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質(例如

固態物質或液態物質)的質量在反應前後會發生反應(增加或減少)，這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。

因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差星法進行計算。

例2.某學生將16q氧化銅裝入試管中，通入氫氣並加熱。反應一段時間後，停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管中剩餘固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原?

分析:從化學方程式可以看出，反應後固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住文一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。

解:設被還原的氧化銅的質量為xg

CuO+H2=Cu+H2O，固體質量減少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被還原的氧化銅有8克。

思考與練習:試一試用差量法計算(例1)。

❻ 根據化學方程式計算，產生的固體有多少克

1.因為總質量為60g,而剩餘的質量為40.8g,可知.逃逸的氧氣＝60g—40.8g＝19.2g
2.設氯酸鉀質量為X
2KClO3＝2KCl+3O2 O的相對質量為16所以6O＝96 KClO3的相對質量為122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸鉀質量為49g
3.解 ：根據上面的化學公式得出 設 KCl質量為y KCl的相對質量為74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化鉀質量為29.8g
附：二氧化錳屬於催化劑,不會改變起化學性質和質量