A. 化學鍵斷裂時需吸收的能量怎麼算
一般來說,反應物分子間化學鍵斷裂時,要克服原子間作用力,這要吸收能量,而這份能量對於特定分子(如1mol cl2 要吸收243KJ的能量才能斷裂這1mol 化學鍵 當然比這個值大也行)是特定的,是實驗測得的.是個定值
B. 高中化學鍵斷開釋放計算問題 要過程
生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2，而0.5mol的H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化學鍵時釋放431KJ的能量,總釋放能量431KJ，總吸收能量339.5KJ，則釋放了91.5KJ的能量。
C. 化學斷開鍵吸收的能量怎麼求
將一摩爾化學鍵的能量查到，一般會告訴你，在乘以化學鍵的個數，比如H2O中有2個H-O鍵且有3H2O則H-O個數為6
D. 怎樣判斷化學鍵斷裂吸能放能多少
化學鍵斷裂時是吸收熱量，
化學鍵形成時是放出能量。
數值上就對應鍵能。
例如，H-H鍵能是436kJ/mol,；
含義是：1反應消耗一摩爾H2，需要吸收436kJ的能量。
2反應生成一摩爾H2，需要放出436kJ的能量。
E. 斷裂舊化學鍵的鍵能是不是等於反應物的能量是不是等
一個反應得以進行，那麼所具備的條件最起碼是所獲得的能量必須高於該反應所需的活化能，即為反應的最低能量。化學鍵的斷裂必須是吸收能量，至於說放熱或者吸熱：放熱則表示斷鍵之後成鍵所釋放的能量高於斷鍵時吸收的能量；吸熱則表示斷鍵之後成鍵所釋放的能量低於斷鍵時吸收的能量。
可以參考：由熱力學第一定律，ΔU（熱力學能即內能）=Q（體系吸收的熱量）+W（環境對體系做的體積功），當產物溫度與反應物溫度相同時，Q就是化學反應實際的熱量變化，用化學鍵理論說就是化學鍵斷裂和形成導致的能量變化。
F. 化學鍵斷裂求反應焓變
第一個就是生成物的總能量減去反應物的總能量 （把焓變理解成總能量）
第二個就是反應物的每個原子之間的鍵能減去生成物之間的鍵能
這個鍵能指的是斷開這個鍵需要的能量,就好像把每個原子全拆開再重新組合
G. 化學鍵斷裂時需吸收的能量怎麼算
一般來說,反應物分子間化學鍵斷裂時,要克服原子間作用力,這要吸收能量,而這份能量對於特定分子(如1mol
cl2
要吸收243KJ的能量才能斷裂這1mol
化學鍵
當然比這個值大也行)是特定的,是實驗測得的.是個定值
H. 怎樣計算化學鍵斷裂放出的熱量
化學鍵斷裂是吸收熱量的。
化學反應放出的熱量=形成生成物化學鍵時放出的熱量-斷開反應物化學鍵吸收的熱量。
I. co2化學鍵斷裂放出能量
化學鍵與化學反應中能量變化的關系：
斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，通過化學鍵的鍵能可以計算斷開化學鍵或形成化學鍵所需的能量。
反應熱與鍵能的關系：
化學反應的熱效應來源於化學反應過程中斷裂舊化學鍵並形成新化學鍵時的能量變化。當破壞舊化學鍵所吸收的能量小於形成新化學鍵所釋放的能量時，為放熱反應；
當破壞舊化學鍵所吸收的能量大於形成新化學鍵所釋放的能量時，為吸熱反應。
J. 全部斷鍵所需鍵能是否等於所具能量 這能量到底是怎麼一回事
能量只是一個概念,你不應該這樣理解的.
鍵能,確實是表示化學鍵所具有的能量,但是在運用當中,應該這樣理
1、化學鍵能是使化學鍵斷裂的最低能量,也即,必須達到這個能量才能使化學鍵斷裂,原有分子變為單個原子可以進行重新組合,低於這個能量,化學鍵不會產生任何變化,也即,不會發生化學反應
2、化學反應都是伴隨著舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成的,理想狀態下,參照能量守衡原理,舊的鍵能之和=新的鍵能之和
3、原子本身也是具有能量的,只是這個能量沒有辦法表示,你所說的全部斷鍵所需鍵能是否等於所具能量,這種表示是不合理的,鍵能僅僅是鍵能,分子還具有其他形式的能量,比如說動能,鍵能這一概念僅僅運用到化學反應中,不要擴大化了.