Ⅰ 怎樣設計分析化學實驗
乙 醛 ， 它 可 通 過 解 聚 蛋 白 質 和 生 成 變 性 的 表 面 抗 原 作 用 於 漿膜， 脂 質 過 氧 化 反 應 即 是 肝 細 胞 損 傷 是 件 重 要 事 情 。它 很 少 由 葯 物 本 身 引 起 ， 而 是 由 葯 物 的 有 毒 代 謝 產 物 引 起 ， 如 並非由 酒 精 引 起 ， 但 酒 精 的 有 毒 代 謝 物－ 乙 醛 通 常 引 起 細 胞 損 傷 。 葯 物 代 謝 酶 可 活 化 化 學 穩 定 葯 物 而 產 生 親 電 子 的 代 謝 產 物 ， 這 些 代 謝 產 物 縛 在 肝 細 胞 的 分 子 上 導 致 壞 死 ， 因 此 消 耗 掉 細 胞 內 的 物 質 ， 如 谷 胱 甘 肽 ， 它 能 結 合 有 毒 代 謝 產 物 ， 此 外 ， 細 胞 色 素 酶P 450 的 氧 化 反 應 生 成 帶 電 子 的 代 謝 產 物 ， 這 些 自 由 基 也 縛 在 細 胞 膜 的 蛋 白 質 和 不 飽 和 脂 肪 酸 上 ， 導 致 脂 質過 氧 化 和 細 胞 膜 損 傷 ， 最 終 結 果 是 肝 細 胞 死 亡 ， 最 大 的 壞 死 在3 區 ， 該 處 的 葯 物 代 謝 酶 濃 度 最 高 ， 且 竇狀 血 中 氧 壓 最 低 。
Ⅱ 分析化學實驗思考題
HCl和NaOH都不能直接配製標准溶液，只能配製HCl和NaOH溶液近似濃度，然後再標定。不要准確量取其體積。
Ⅲ 有沒有分析化學實驗考試的題庫啊，難不難
1 以教材為主！多看教材，首先要把它看懂。 2 多看看上課時做的筆記。尤其是老師重點講的，強調的。 3 不懂就要問！不要害羞。 4 多做一些題！遇到不懂的要多與老師交流交流。 5 可以找本好的參考書，不求多隻求精。 實驗的話就要多回顧你以前的實驗操作了,不過也是要結合教材！還有就是查漏補缺，多在自己薄弱的地方花點精力！！祝你成功！！
Ⅳ 分析化學實驗題
1.氫氧化鈉是強鹼,誰強顯誰性
Ⅳ 分析化學實驗
這樣在滴定時指示劑變化慢，減少誤差。而且節約試劑。
Ⅵ 怎樣做好分析化學實驗
分析化學實驗一般在大一第二學期開展，其實操作都是很簡單的，結果好壞和使用的儀器有直接關系，我們做實驗的時候大家都會早去搶好用的酸鹼滴定管，因為滴定管的漏液速度直接影響讀數准確度，幾乎都有漏液的，學校不可能一直買新管，也和個人讀數速度有關，讀得越快越准。
預習是一定要的，不然別人都做完了你還在一直滴定，實驗前應該把該實驗要計算的數據提前計算好，比如某種物質要稱取的量，滴定反應方程是什麼，配置溶液的濃度，算出粗略滴定所需體積，這樣在滴定時前面可以放液快些，快到計算數據時慢慢滴定，可大幅減少實驗時間。
一定要注意顏色變化，那些顏色很有意思，大都用語言沒法准確描述，快到時讓老師或老師的教學助理來幫忙看一下，他們有經驗，如果你前面有人滴定完成的話，也可以去取來比對顏色，這很重要，不然你就容易滴定過頭或者不到。
其實我覺得分析實驗對動手能力要求不是那麼高，關鍵是手穩、讀數快、計算準確、配製溶液濃度准確就可以了。
動手能力是長期培養出來的，如果你覺得自己有欠缺，不妨去請求老師，在老師實驗室里打雜，最好是申請學生項目，一般學校都有各種項目供學生組隊申請的，你可以留意一下，老師手上也有很多無需答辯的研究項目直接提供給學生，所以和老師搞好關系哦！
其實你可以做些手工來鍛煉，那些看似玩樂的小手工就是兒童提高動手能力的必由之路，你也可以練習。
化學實驗還是有一定危險性的，像分析實驗里要使用的吸量管必須用洗液清洗，洗液可比濃硫酸氧化性強，手不穩的話可是會傷害到自己的，所以請務必小心。
我可是一個字一個字打的哦，因為本人是化學專業的，希望對你有所幫助！
Ⅶ 分析化學實驗操作 急急急急！！ 高分懸賞！！
1、混合鹼液的稀釋
准確吸取混合鹼液25.00mL於250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。
2、混合鹼液的測定
用25mL的移液管移取25mL混合鹼稀釋液三份於250mL錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl標准溶液滴定至紅色變為無色為第一終點，記下HCl標准溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色恰變橙色為第二終點，記下HCl標准溶液體積V2。平行測定三次，根據V1、V2的大小判斷混合物的組成，計算各組分的含量。
五、實驗記錄與數據處理
六、思考題
3、雙指示劑法中，達到第二計量點時為什麼不用加熱除去CO2？
4、測量一批混合鹼樣時，若出現①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等於0；⑤V2=0，V1不等於0五種情況時，各樣品的組成有何差別？
Ⅷ 分析化學實驗問題
氧化還原滴定法測鐵是在酸性溶液中用重鉻酸鉀滴定Fe^2+，發生的是氧化還原反應，即使大量的鈣離子存在，也不會干擾測定。
Ⅸ 求大學分析化學實驗試卷一套
分析化學實驗試題
一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內，每小題 1 分，共 12 分 )
1 、摩爾法的指示劑是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3 、測定 FeCl3 中 Cl 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN
4 、提高氧化還原反應的速度可採取（ ）措施。
A. 增加溫度 B. 加入絡合劑 C. 加入指示劑 D. 減少反應物濃度
5 、摩爾法測定 Cl 時，溶液應為（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 鹼性
6 、佛爾哈德法測定 Cl 時，溶液應為（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 鹼性
7 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。
A. 滴定突躍大小 B. 溶液顏色 C. 溫度 D. 酸度
8 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）標准溶液作滴定劑。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
10 、測定 SCN - 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
11 、從顯色反應溶液的吸收曲線可以得到（ ）。
A. 待測組分的含量 B. 最大吸收波長 C. 摩爾吸光系數 D. 絡合物組成
12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的濃度時，溶液中不能有（ ）共存。
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內 打「√」，錯誤的在（ ）內打「╳」）
1 、摩爾法不能用於直接測定 Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測定I -（ ）。
3 、K2Cr2O7可在HCl介質中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。
4 、用佛爾哈德法測定Cl - 時，如果生成的AgCl 沉澱不分離除去或加以隔離，AgCl 沉澱可轉化為AgSCN 沉澱（ ）。
5 、用佛爾哈德法測定Br - 時，生成的AgBr 沉澱不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。
6 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl - ( ) 。
7 、以HCl標准溶液滴定鹼液中的總鹼量時，滴定管的內壁掛液珠，會使分析結果偏低。（ ）
8 、測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進行分別定量。（ ）
9 、對某項測定來說，它的系統誤差大小是不可測量的。（ ）
10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過於穩定稱為指示劑的封閉現象。（ ）
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、NaOH 標准溶液因保存不當吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個計量點 , 則H3PO4 的分析結果將 。
2、如果基準物未烘乾，將使標准溶液濃度的標定結果 。
3、標定EDTA溶液時，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。
4．測定水的總硬度時用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。
5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點時，應控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進行讀數時，應將滴定管 視線應與 。
6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實驗中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。
7、以KlO3為基準標定Na2S2O3溶液選擇____ 指示劑，由_______色變為____色即為終點；以Na2C2O4為基準標定KMnO4溶液以____ 為指示劑，由____ ___色變為________色即為終點。
四、簡答（共25分）
1 、絡合滴定中為什麼要加入緩沖溶液？（4分）
2 、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉澱？第二種離子開始沉澱時，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）
3 、氧化還原指示劑的類型。（3分）
4 、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標准溶液滴定過量的EDTA，為什麼不計滴定體積？能否用不知道准確濃度的Zn2+ 溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標定? （4分）
5 、影響條件電勢的因素。（2分）
6 、有一鹼液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當加入甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合鹼中存在的成分是什麼？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸鈉標定KMnO4溶液時，溫度范圍是多少？過高或過低有什麼不好？在
該實驗中能否用HNO3、HCl或HAc來調節溶液的酸度？為什麼？（4分）
五、計算（共5分）
應用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在 3.000 g試樣制備的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，過量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。計算試樣中碘的百分含量。（I : 126.90447）
分析化學實驗試題標准答案
一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內，每小題 1 分，共 12 分 )
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判斷（每小題 2分，共 20 分，正確的在（ ）內 打"√"，錯誤的在（ ）內打"╳"）
1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √
6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；輕輕轉動旋塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶內壁將其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲讀刻度線平行。6、顯色劑；作還原劑；調節溶液的PH值。7、澱粉；藍；無；KMnO4；，無；淺紅。
四、簡答（共25分）
1、答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被准確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能准確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。（4分）
2 、答：AgCl 和 AgBr 屬 1:1 型沉澱，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉澱。
AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56×10 -10；AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1×10 -13
（3分）
3 、答： 1 ）自身指示劑； 2 ）顯色指示劑； 3 ）氧化還原指示劑 （3分）
4 、答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對與Al3+反應後過量的EDTA計量，滴定過量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。實驗中使用的EDTA不需要標定。（4分）
5 、答： 離子強度、酸效應、絡合效應和沉澱效應。 （2分）
6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分）
7 、答：75～85℃，過高，草酸分解，過低，反應速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，還原性；HAc是弱酸。（4分）
五、計算（共5分）
解
Ⅹ 分析化學實驗怎麼才可以做得又快又好
答：在臨近滴定終點時，要慢滴，半滴半滴的滴定。