鎳氧氧氫化學式怎麼讀

1. 元素周期表1~36號元素的拼音是什麼 怎麼讀

第一周期元素：1
氫(qīng)
2
氦(hài)
第二周期元素：3
鋰(lǐ)
4
鈹(pí)
5
硼(péng)
6
碳(tàn)
7
氮(dàn)
8
氧(yǎng)
9
氟(fú)
10
氖(nǎi)
第三周期元素：11
鈉(nà)
12
鎂(měi)
13
鋁(lǚ)
14
硅(guī)
15
磷(lín)
16
硫(liú)
17
氯(lǜ)
18
氬(yà)
第四周期元素：19
鉀(jiǎ)
20
鈣(gài)
21
鈧(kàng)
22
鈦(tài)
23
釩(fán)
24
鉻(gè)
25
錳(měng)
26
鐵(tiě)
27
鈷(gǔ)
28
鎳(niè)
29
銅(tóng)
30
鋅(xīn)
31
鎵(jiā)
32
鍺(zhě)
33
砷(shēn)
34
硒(xī)
35
溴(xiù)
36
氪(kè)
第五周期元素：37
銣(rú)
38
鍶(sī)
39
釔(yǐ)
40
鋯(gào)
41
鈮(ní)
42
鉬(mù)
43
鍀(dé)
44
釕(liǎo)
45
銠(lǎo)
46
鈀(bǎ)
47
銀(yín)
48
鎘(gé)
49
銦(yīn)
50
錫(xī)
51
銻(tī)
52
碲(dì)
53
碘(diǎn)
54
氙(xiān)
第六周期元素：55
銫(sè)
56
鋇(bèi)
57
鑭(lán)
58
鈰(shì)
59
鐠(pǔ)
60
釹(nǚ)
61
鉕(pǒ)
62
釤(shān)
63
銪(yǒu)
64
釓(gá)
65
鋱(tè)
66
鏑(dī)
67
鈥(huǒ)
68
鉺(ěr)
69
銩(diū)
70
鐿(yì)
71
鑥(lǔ)
72
鉿(hā)
73
鉭(tǎn)
74
鎢(wū)
75
錸(lái)
76
鋨(é)
77
銥(yī)
78
鉑(bó)
79
金(jīn)
80
汞(gǒng)
81
鉈(tā)
82
鉛(qiān)
83
鉍(bì)
84
釙(pō)
85
砹(ài)
86
氡(dōng)
第七周期元素：87
鈁(fāng)
88
鐳(léi)
89
錒(ā)
90
釷(tǔ)
91
鏷(pú)
92
鈾(yóu)
93
鎿(ná)
94
鈈(bù)
95
鎇(méi)
96
鋦(jú)
97
錇(péi)
98
鐦(kāi)
99
鎄(āi)
100
鐨(fèi)
101
鍆(mén)
102
鍩(nuò)
103
鐒(láo)
104
鑪(lú)
105
??(dù)
106
??(xǐ)
107
??(bō)
108
??(hēi)
109
?(mài)
110
鐽(dá)
111
錀(lún)
112
鎶(gē)

2. 初中必背化學元素36個怎麼讀

第01號元素:氫[化學符號]H,讀qīng

第02號元素:氦[化學符號]He,讀hài

第03號元素:鋰[化學符號]Li,讀lǐ

第04號元素:鈹[化學符號]Be,讀pí

第05號元素:硼[化學符號]B,讀péng

第06號元素:碳[化學符號]C,讀tàn

第07號元素:氮[化學符號]N,讀dàn

第08號元素:氧[化學符號]O,讀yǎng

第09號元素:氟[化學符號]F,讀fú

第10號元素:氖[化學符號]Ne,讀nǎi

第11號元素:鈉[化學符號]Na,讀nà

第12號元素:鎂[化學符號]Mg,讀měi

第13號元素:鋁[化學符號]Al,讀lǚ

第14號元素:硅[化學符號]Si,讀guī

第15號元素:磷[化學符號]P,讀lín

第16號元素:硫[化學符號]S,讀liú

第17號元素:氯[化學符號]Cl,讀lǜ

第18號元素:氬[化學符號]Ar,A,讀yà

第19號元素:鉀[化學符號]K,讀jiǎ

第20號元素:鈣[化學符號]Ca,讀gài

第21號元素:鈧[化學符號]Sc,讀kàng

第22號元素:鈦[化學符號]Ti,讀tài

第23號元素:釩[化學符號]V,讀fán

第24號元素:鉻[化學符號]Cr,讀gè

第25號元素:錳[化學符號]Mn,讀měng

第26號元素:鐵[化學符號]Fe,讀tiě

第27號元素:鈷[化學符號]Co,讀gǔ

第28號元素:鎳[化學符號]Ni,讀niè

第29號元素:銅[化學符號]Cu,讀tóng

第30號元素:鋅[化學符號]Zn,讀xīn

第31號元素:鎵[化學符號]Ga,讀jiā

第32號元素:鍺[化學符號]Ge,讀zhě

第33號元素:砷[化學符號]As,讀shēn

第34號元素:硒[化學符號]Se,讀xī

第35號元素:溴[化學符號]Br,讀xiù

第36號元素:氪[化學符號]Kr,讀kè

3. 化學元素符號怎麼讀

第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)；

第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；

第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)；

第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)；

第五周期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鍀(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)；

第六周期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鑥(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74 鎢(wū) ；

75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)；

第七周期元素：87 鈁(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 鎿(ná) 94 鈈(bù) 95 鎇(méi) 96 鋦(jú) 97 錇(péi) 98 鐦(kāi) 99 鎄(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò) 103 鐒(láo) 104 鈩(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)。

(3)鎳氧氧氫化學式怎麼讀擴展閱讀：

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

4. 鎳怎麼讀

鎳，漢語二級字，讀作鎳（niè）。

其本義是一種金屬元素，符號Ni（niccolum）。銀白色，質堅韌，延展性強，有磁性，在常溫中不跟空氣中的氧起作用。用來制特種鋼和其他合金、催化劑等，也用於電鍍。

(4)鎳氧氧氫化學式怎麼讀擴展閱讀：

鎳是銀白色金屬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，鎳近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕。溶於硝酸後，呈綠色。

主要用於合金（如鎳鋼和鎳銀）及用作催化劑（如蘭尼鎳，尤指用作氫化的催化劑）。

密度：8.902g/cm3 。

熔點：1453℃ 。

沸點：2732℃。

5. 化學式怎麼讀我想知道化學式的讀法，總覺

好的LZ...

化學式的讀法一般從右向左.

• AB型的化合物一般直接說B化A,如果有下角標數字,需同時讀出數字

譬如CuO是氧化銅,CO2是二氧化碳.P2O5直接說五氧化二磷

當然CO一般不稱氧化碳,而是"一"氧化碳,還有Cu2O一般不說一氧化二銅而是氧化亞銅(類似還有+2價的亞鐵),這則是約定俗成的事情

H2O很少人說氧化氫,直接說水則是屬於文化問題.類似還有HCl說鹽酸或者氯化氫其實沒差...

不過無氧酸一般可以稱呼氫X酸,譬如HI可以稱為氫碘酸

• 含氧酸需判斷酸酐化合價

譬如H2SO4是硫酸,但是H2SO3則是亞硫酸,這亞字是代表亞硫酸中的S並非最高+6價,而是+4價

類似還有次,高,重這樣的區別,譬如Mn(錳)的+2價氧化性和還原性(得失電子能力)最差也相對最穩定,那麼+7價Mn的MnO4-就應該叫"高"錳酸根.

• 鹽類化合物需直接讀它的酸酐和陽離子,如果是酸式或者鹼式鹽,前綴加在名稱之前

譬如CuSO3,稱為亞硫酸銅,Cu2SO3則叫亞硫酸亞銅,Cu(OH)SO3則是鹼式亞硫酸亞銅

如果是有機物,則有更復雜的命名規則.

6. 元素周期表中，化學符號該如何讀

1、 氫：化學符號是H, 讀qīng

2、氦 ：化學符號是He, 讀hài

3、 鋰 ：化學符號是Li, 讀lǐ

4、 鈹 ：化學符號是Be, 讀pí

5、 硼 ：化學符號是B, 讀péng

6、 碳 ：化學符號是C, 讀tàn

7、氮 ：化學符號是N, 讀dàn

8、氧 ：化學符號是O, 讀yǎng

9、 氟 ：化學符號是F, 讀fú

10、氖 ：化學符號是Ne, 讀nǎi

11、鈉 ：化學符號是Na, 讀nà

12、 鎂 ：化學符號是Mg, 讀měi

13、鋁 ：化學符號是Al, 讀lǚ

14、硅 ：化學符號是Si, 讀guī

15、磷 ：化學符號是P, 讀lín

16、 硫 ：化學符號是S, 讀liú

17、 氯 ：化學符號是Cl, 讀lǜ

18、 氬 ：化學符號是Ar,A, 讀yà

19、鉀 ：化學符號是K, 讀jiǎ

20、鈣 ：化學符號是Ca, 讀gài

21、 鈧 ：化學符號是Sc, 讀kàng

22、鈦 ：化學符號是Ti, 讀tài

23、釩 ：化學符號是V, 讀fán

24、鉻 ：化學符號是Cr, 讀gè

25、 錳 ：化學符號是Mn, 讀měng

26、鐵 ：化學符號是Fe, 讀tiě

27、 鈷 ：化學符號是Co, 讀gǔ

28、鎳 ：化學符號是Ni, 讀niè

29、 銅 ：化學符號是Cu, 讀tóng

30、 鋅 ：化學符號是Zn, 讀xīn

31、鎵：化學符號是Ga，讀jiā

32、鍺：化學符號是Ge，讀鍺

33、砷：化學符號是As，讀shēn

34、硒：化學符號是Se，讀xī

35、溴：化學符號是Br，讀xiù

36、氪：化學符號是Kr，讀kè

(6)鎳氧氧氫化學式怎麼讀擴展閱讀：

元素周期表中元素命名規則：

元素周期表最後幾位元素經常是以Uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規則，叫IUPAC元素系統命名法。

在這種命名法中，會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱並規定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。

此規則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。

如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四個字根組合而成，表示「元素114號」。

元素114命名為flerovium(Fl)，以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；

而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四個字根組合而成，表示「元素116號」。元素116名為livermorium (Lv)，以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

參考資料來源：網路——元素周期表

7. 化學式NiO(OH)的讀法

NiO(OH)按理叫氫氧化鎳醯，又叫氧化氫氧化鎳(III)
可在低溫下用次溴酸鉀的鹼性溶液與硝酸鎳(II)反應製得 鎳鎘電池採用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應 Ni(OH)2 –e + OH- → NiO(OH) + H2O 負極發生的反應： Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O 放電時，反應逆向進行NiO(OH) + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充電時，隨著NiO(OH)濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。 NiO(OH)類似於鹼式鹽。 其可以電離，生成鎳醯正離子（NiO+）與氫氧根離子。具體平衡常數可以查化學手冊。 與濃鹽酸反應：2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2+4H2O

8. 化學式的讀法

1.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
<練習>寫出O與Al、K、Fe、C、P所組成化合物的化學式。
命名:以上氧化物一般讀作「氧化某」,金屬元素呈低價時應讀作「氧化亞某」，非金屬氧化物命名時,一般要讀出原子個數。
例如:Al2O3 Na2O Fe2O3 FeO P2O5 N2O
氧化鋁 氧化鈉 氧化鐵 氧化亞鐵 五氧化二磷 一氧化二氮
2.酸:由氫元素與酸根或氫元素與非金屬元素組成的化合物。
<練習>寫出H與Cl、S、SO4、PO4、CO3、NO3組成的化合物的化學式。
（1）含氧酸的命名:除氫、氧元素外另一種是什麼元素就讀作「某酸」
例如:H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3
硫酸 磷酸 碳酸 硅酸
注: HNO3不讀作「氮酸」,習慣上讀作「硝酸」。
(2)無氧酸命名:讀作「氫某酸」
例如:H2S HF HCl
氫硫酸 氫氟酸 氫氯酸(俗名:鹽酸)
注:①HCl、H2S、HF…按酸的命名不能讀作「氯化氫」「硫化氫」等，氯化氫、硫化氫等是氣體,是純凈物,它們的水溶液才是相應的酸,是混合物。
②H2O不是酸
3.鹼：由金屬離子與氫氧根離子組成的化合物。
〈練習〉寫出OH與Ca、K、Fe、Ba組成的化合物的化學式
命名：讀作「氫氧化某」，金屬元素呈低價時讀作「氫氧化亞某」
例如：Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 NaOH Fe（OH）2
氫氧化鋁 氫氧化鎂 氫氧化鐵 氫氧化鈉 氫氧化亞鐵
註：判斷類別時，酸看頭（H），鹼看尾（OH）
4.鹽：由金屬離子與酸根離子（或非金屬離子）組成的化合物。
〈練習〉寫出Na與Cl、S、SO4、PO4、NO3組成的化合物的化學式
(1)無氧酸鹽:命名 讀作「某化某」,金屬元素呈低價時應讀作「某化亞某」
例如:FeCl3 FeCl2 NaCl FeS Na2S
氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鈉 硫化亞鐵 硫化鈉
(2)含氧酸鹽:命名 讀作「某酸某」,金屬元素呈低價時應讀作「某酸亞某。
例如：Na2SO4 FePO4 FeCO3 CuNO3 Na2CO3
硫酸鈉 磷酸鐵 碳酸亞鐵 硝酸亞銅 碳酸鈉
因此物質的分類可概括為：
混合物
金屬
物質 單質 非金屬
稀有氣體
純凈物 氧化物
酸
化合物 鹼
鹽 靜夜無痕 2008-07-19 12:50 檢舉

9. 「鎳」的拼音是什麼呢

鎳
拼音:niè
元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3
發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
元素用途：具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
發現人：克郎斯塔特 發現年代：1751年
發現過程：
1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
元素描述：
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
元素來源：
礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：
主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。
元素輔助資料：
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。
17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定