有哪些二氧化碳化學方程式

① 急求10個關於CO2的化學方程式

碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
碳還原二氧化碳：
C
+
CO2
高溫
2CO
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑二氧化碳的實驗室製法：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
碳還原二氧化碳：
C
+
CO2
高溫
2CO
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑二氧化碳的實驗室製法：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
由於碳酸很不穩定，容易分解：
H₂CO₃====
H₂O+CO₂↑
所以2HCl
+
CaCO₃====
CaCl₂+
H₂O
+
CO₂↑
二氧化碳能溶於水,形成碳酸：
CO₂+
H₂O
====
H₂CO₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣：
CO₂+
Ca(OH)₂====
CaCO₃↓
+
H₂O
如果二氧化碳過量會有：
CaCO₃+
CO₂+
H₂O
====
Ca(HCO₃)₂
二氧化碳會使燒鹼變質：
2NaOH
+
CO₂====
Na₂CO₃+
H₂O
如果二氧化碳過量：
NaOH
+
CO₂====
NaHCO₃
二氧化碳和金屬鎂反應：
2Mg+
CO₂(過量)
==加熱==
2MgO
+
C
Mg+
CO₂
(少量)
==加熱==
MgO
+
CO
工業製法：高溫煅燒石灰石：
CaCO₃
==高溫==
CaO
+
CO₂↑
實驗室製法：
CaCO₃＋2HCI＝CaCl₂+
H₂O
+
CO₂↑
二氧化碳的固定
CO2+C5→(酶)
2C3
在光合作用中的暗反應階段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應,生成兩分子的三碳化合物。

② 二氧化碳的化學方程式

二氧化碳：CO2.碳與氧氣完全反應生成二氧化碳：C + O2 = CO2； 用澄清石灰水可以檢驗二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

③ 一些關於CO2的化學方程式

碳酸根的：CO3(2+)
+
2
H+=CO2↑+H2O(括弧里是離子電荷數，這個反應可以是碳酸鈉和鹽酸的反應）
酸分解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽分解：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
實驗室製法：CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
有機物燃燒：CH4+2
O2=燃燒=CO2+2
H2O
,
CH3CH2OH(乙醇)+3
O2=燃燒=2
CO2+3
H2O
CO2參與的反應：CO2+2Mg=燃燒=C+2MgO
，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
,
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
，
CO2+C=高溫=2
CO

④ 二氧化碳的化學方程式是什麼

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。

二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（佔大氣總體積的0.03%-0.04%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：

①有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

④所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

⑤所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。

主要應用

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混合氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件，還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸）。

⑤ 二氧化碳的化學方程式怎麼寫

二氧化碳的化學式寫作：CO₂

二氧化碳是一種碳氧化合物，常溫常壓下是一種無色無味而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑。

(5)有哪些二氧化碳化學方程式擴展閱讀

化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

⑥ 二氧化碳的化學方程式

太多了！碳在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2碳還原二氧化碳：C+CO2=高溫=2CO一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=高溫=Cu+CO2碳還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑二氧化碳與氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳與氫氧化鉀反應：CO2+2KOH=K2CO3+H2O二氧化碳與氫氧化鈣反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O二氧化碳與氫氧化鋇反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2=點燃=2MgO+C碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2↑+4Fe一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2CO3=高溫=2Fe+3CO2

⑦ 幾個關於二氧化碳化學反應式

太多了！
碳在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
碳還原二氧化碳：c+co2=高溫=2co
一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=高溫=cu+co2
碳還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑
二氧化碳與氫氧化鈉反應：co2+2naoh=na2嘩耽糕甘蕹仿革濕宮濺co3+h2o
二氧化碳與氫氧化鉀反應：co2+2koh=k2co3+h2o
二氧化碳與氫氧化鈣反應：co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o
二氧化碳與氫氧化鋇反應：co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o
二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
鎂在二氧化碳中燃燒：2mg+co2=點燃=2mgo+c
碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=3co2↑+4fe
一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2co3=高溫=2fe+3co2
……………………

⑧ 一些關於CO2的化學方程式

1、Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O，現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳。

2、CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，現象：白色固體逐漸溶解。

3、CuO+CO====Cu+CO₂，現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成。

4、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑(復分解)，現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

(8)有哪些二氧化碳化學方程式擴展閱讀：

CO₂分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵（鍵長為124pm）和碳氧三鍵（鍵長為113pm）之間，故CO₂中的碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。

現代科學家一般認為CO₂分子的中心原子碳原子採取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道（含有一個電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。

⑨ 寫出有關二氧化碳的化學方程式（1）實驗室製取二氧化碳氣體______；（2）有二氧化碳氣體生成的分解反應__

（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，屬於分解反應，反應的化學方程式為：H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）．
（3）碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CuO
高溫
.

2Cu+CO2↑（合理均可）．
（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，屬於化合反應，反應的化學方程式為：H2O+CO2═H2CO3．
（5）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（6）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不屬於以上任何一個反應類型，反應的化學方程式為：CuO+CO
△
.

Cu+CO2（合理即可）．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）；
（3）C+2CuO
高溫
.

2Cu+CO2↑（合理均可）；
（4）H2O+CO2═H2CO3；
（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（6）CuO+CO
△
.

Cu+CO2（合理即可）．