『壹』 硅酸有什麼性質
簡單的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或寫成H4Si O4，電離平衡常數K1=2.2*10-10(30℃)。是一個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2*10-10（室溫），正硅酸在PH2-3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體 。
『貳』 硅酸的化學性質
1
：硅酸鈉不是水玻璃，把它溶於水以後，才叫水玻璃。
2：可以與鹽酸，碳酸之類的酸反應，析出偏硅酸。
3：因為它是弱酸鹽類，但常溫下是固體，化學性質是比較穩定的。
4：水玻璃用途很廣：
a、塗刷建築材料表面，提高其抗風化能力，並防滲漏、提高密封性能
b、加固土
將水玻璃和氯化鈣溶液交替壓注到土中，生成的硅酸凝膠在潮濕環境下，因吸收土中水分處於膨脹狀態，使土固結。
c、配製速凝防水劑。
d、修補磚牆裂縫
將水玻璃、粒化高爐礦渣粉、砂及氟硅酸鈉按適當比例拌合後，直接壓入磚牆裂縫，可起到粘結和補強作用。
『叄』 硅酸的性質
硅酸，通常指正硅酸Si(OH)4，或寫成H4Si O4。是一個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2*10-10
碳酸的k1電離平衡常數為4.3X10^-7
硅酸酸性弱於碳酸,希望對你有幫助
『肆』 化學問題，硅酸的性質
硅酸
H2SiO3
為玻璃狀無色透明的不規則顆粒
具有弱酸性和不穩定性
不溶於酸（氫氟酸除外）
溶於苛性鹼溶液
和硅膠相比含有較多羥基
是一種高純試劑硅膠
加熱到150℃分解為二氧化硅
與氫氟酸激烈反應並分解
『伍』 硅酸的化學方程式介紹
硅酸的化學式篇一：Si的方程式
一、硅
1.從硅的氧化物可以製取硅單質，寫出這些反應的化學方程式：
粗硅的製取：SiO2+2C=Si(粗)+2CO ;
2.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧互相化合的，寫出硅與氧氣加熱條件下反應的化學方程式：Si＋O2 SiO2
二、二氧化硅
1.SiO2的化學性質很不活潑，HF是唯一可以與之發生反應的`酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃，寫出該反應的化學方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）與鹼性氧化物反應，如與氧化鈣反應，化學方程式為：SiO2＋CaO 高溫CaSiO3
（2）與鹼反應，如與氫氧化鈉反應，化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
離子方程式為：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－
（3）與某些鹽反應，如與碳酸鈉或碳酸鈣反應，化學方程式為：
SiO2+Na2CO3高溫
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2↑
三、硅酸
1.硅酸的制備：二氧化硅不溶於水，不能直接制備硅酸，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應製得的
（1）硅酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
離子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3↓ －＋
（2）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的化學方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
離子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反應說明碳酸酸性大於硅酸） －－
2.硅酸不穩定，受熱分解為二氧化硅和水，寫出該反應的化學方程式：H2SiO3SiO2＋H2O
一、硅
1.從硅的氧化物可以製取硅單質，寫出這些反應的化學方程式：
（1）粗硅的製取：___________________________________
（2）由粗硅制純硅：_____________________________、_____________________________
2.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧互相化合的，寫出硅與氧氣加熱條件下反應的化學方程式：___________________________________
二、二氧化硅
1.SiO2的化學性質很不活潑，HF是唯一可以與之發生反應的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃，寫出該反應的化學方程式：___________________________________
2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）與鹼性氧化物反應，如與氧化鈣反應，化學方程式為：___________________________
（2）與鹼反應，如與氫氧化鈉反應，化學方程式為：_______________________________
離子方程式為：___________________________________
（3）與某些鹽反應，如與碳酸鈉或碳酸鈣反應，化學方程式為：
___________________________________、___________________________________
三、硅酸
1.硅酸的制備：二氧化硅不溶於水，不能直接制備硅酸，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應製得的
（1）硅酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：___________________________________離子方程式：___________________________________
（2）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的化學方程式：_______________________________
離子方程式：___________________________________（此反應說明碳酸酸性大於硅酸）
2.硅酸不穩定，受熱分解為二氧化硅和水，寫出該反應的化學方程式：_________________
硅酸的化學式篇二：常見的元素、化合價、 化學式
常見的元素符合、化合價、離子符合、化學式
一、常見元素名稱與符號：
四、常見物質的化學式：
常見的元素符合、化合價、離子符合、化學式
一、常見元素名稱與符號：
二、常見元素化合價： 單質化合價均為0
三、常見原子團和離子的符號：
四、常見物質的化學式：
硅酸的化學式篇三：化學式匯總
1 下列幾種鐵的化合物，其中鐵元素的質量分數最大的是（ ）
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS2
2. 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物是（ ）
（A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3
3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中質量分數為68％，則R元素氧化物的分子式為（ ）
（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O5
4. 鐵具有可變化合價，將14.4克草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱分解，最終得到7.2克鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）
（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）無法確定
5. 醫葯上用的阿司匹林的分子組成可表示為CxHyOz，現測知該物質中含氫4.5
％，含氧35.5％，含碳60％，分子量為180,則阿司匹林的化學式為 。
6. 將一定質量的硫酸鈣晶體放入坩堝中加熱到完全失去結晶水為止，測得數據如下：
（1）坩堝質量25.20克
（2）坩堝＋硫酸鈣晶體 31.00克
（3）坩堝＋CaSO4 30.64克
通過計算寫出硫酸鈣晶體的化學式。
7. 對化肥的銷售，國家規定了明確的質量標准。為防止有人用劣質銨態氮肥坑害農民，可採用銨鹽和氫氧化鈉反應的方法來檢驗其質量的優劣。某同學稱取22克硫酸銨樣品（雜質不含氮元素）與足量NaOH混合後，放入試管中加熱，發生如下反應：
（NH4）2SO4 ＋ 2NaOH ? Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑充分反應後收集到5.1克NH3 計算：
（1）樣品中硫酸銨的質量分數是多少？
（2）如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結。某農戶原准備購買上述硫酸銨100千克，現改為購買尿素[化學式為CO（NH2）2]。已知國家質量標准規定尿素含量達到96％為一級品，如果僅從供給植物氮元素的角度考慮，則該農戶需要購買一級品尿素多少千克？
『陸』 硅單質，硅酸鹽，二氧化硅，硅酸 的化學性質有哪些
二氧化硅的化學性質 是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。 常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。 高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。 SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣) 將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。 二氧化硅的物理性質 無色透明晶體或白色粉末，熔點高、硬度大、難溶於水
『柒』 高中化學中硅酸有哪些性質
硅酸;silicic acid
資料： 分子式：
分子量：
CAS號：
性質：游離態的硅酸，一般指正硅酸H2SiO3，酸性很弱。分子式實際應寫成SiO2·nH2O，其中水分子的數目視制備的條件而定。僅能在0℃左右存在，受熱或乾燥時逐漸減少水分，直到在150℃時成分二氧化硅而止。將酸加入可溶性的硅酸鹽溶液都可以得到硅酸。游離出來的單分子硅酸，可溶於水，但在溶液中逐漸聚合而成二分子、三分子，最後形成不溶解的多分子聚合物，得到一種膠體溶液，稱硅酸溶膠。如果硅酸鹽濃度較大，則加酸後直接形成奪酸膠凍，脫水後即得硅膠。硅酸這一名詞有時也用於硅的假想的酸，如H2SiO4、H2Si2O5等。
『捌』 硅酸和原硅酸的物理性質以及化學性質
硅酸,難溶於水的白色沉澱，不能夠用二氧化硅直接溶於水制備
溶於強鹼溶液，形成硅酸鹽，溶液呈強鹼性
在可溶性硅酸鹽中滴加強酸，又會有硅酸析出
原硅酸脫水後就是硅酸，物理化學性質大致和硅酸一致
『玖』 硅酸能發生什麼反應 硅和硅酸的化學性質
硅的化學性質
硅在常溫下不活潑,其主要的化學性質如下：
(1)與非金屬作用
常溫下Si只能與F2反應,在F2中瞬間燃燒,生成SiF4.
Si+F2 === Si+F4
加熱時,能與其它鹵素反應生成鹵化硅,與氧反應生成SiO2:
Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I)
Si+O2 SiO2 (SiO2的微觀結構)
在高溫下,硅與碳、氮、硫等非金屬單質化合,分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.
Si+C SiC
3Si+2N2 Si3N4
Si+2S SiS2
(2)與酸作用
Si在含氧酸中被鈍化,但與氫氟酸及其混合酸反應,生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF SiF4↑+2H2↑
3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(3)與鹼作用
無定形硅能與鹼猛烈反應生成可溶性硅酸鹽,並放出氫氣：
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑
(4)與金屬作用
硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合,生成相應的金屬硅化物.
硅酸為白色粉末狀固體,不溶於水,其酸性比碳酸還弱,二氧化硅是硅酸的酸酐,但二氧化硅不溶於水,所以不能用二氧化硅與水直接反應得到硅酸,只能用可溶性硅酸鹽與酸反應製得.如.NaSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3沉澱.
『拾』 硅膠與硅酸的物理、化學性質。
硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應，並經老化、酸泡等一系列後處理過程而製得。硅膠屬非晶態物質，其化學分子式為mSiO2．nH2o。不溶於水和任何溶劑，無毒無味，化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應。各種型號的硅膠因其製造方法不同而形成不同的微孔結構。硅膠的化學組份和物理結構，決定了它具有許多其它同類材料難以取代的特點：吸附性能高、熱穩定性好、化學性質穩定、有較高的機械強度等。
硅酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒。難溶於水。硅酸有多種分子構成，如二硅酸（H2Si2O5）、偏硅酸、原硅酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的硅酸為穩定的偏硅酸H2SiO3。
不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。與氫氟酸激烈反應並分解。二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。