❶ 最新的化學分離方法（具體的）有那些
現在還有用半透膜進行的分離。此外還有陰陽離子交換膜法分離某些無機溶劑，應該算是最新的方法了。
❷ 化學分離方法
萃取:適用於一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，於是就可以用分液漏斗把碘單質從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。
其實「萃取」和「分液」經常合在一起用，不然的話沒法把溶質分離出來。需要的情況下，還和「蒸餾」合用，就像上述的情況，要將溶質和溶劑徹底分離。
分液：適用於分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置後會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接；再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。
分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸餾：適用於分離沸點相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點不同，按沸點由低到高的順序分離出來。或除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。
蒸發：適用於分離溶液中的易揮發溶劑和溶質，和我說的「蒸餾」的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般採用蒸發的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的「萃取」和「蒸發」合用的方法。
總之，化學分離方法是多種多樣的，要根據情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。
❸ 化學分離
經查詢《溶劑手冊》，第81頁己烷、89庚烷，確認兩者不會形成恆沸物。沸點分別是68.7及98.4，相差較大，可以通過蒸餾分開。
❹ 化學分離方法有哪些
物理方法：溶解，萃取，加熱，離心......
化學方法：用化學反應，進行分離，按實際情況應用......
❺ 化學*物質分離
從兩個方面說法上講解一下吧：
1、可以與石灰反應生成鹽 2C6H5COOH + Ca(OH)2 = (C6H5COO)2 Ca+ H2O。其中的水可與CaO進行反應生成Ca(OH)2，也就是說綜合反應為：2C6H5COOH + CaO = (C6H5COO)2Ca 。從這方面看是可以反應的。
2、從中學化學講，如果沒有水來觸發這個反應，就兩個反應都不能進行，也就不能反應。
對於以上兩個說法，似乎是矛盾的，並且各有各的道理。因而，在答題時，要看這個題目出在哪兒。
但是從事實上講，反應是進行的，可以在實驗室得到證實。並且如果答可以，比如HCl（不是鹽酸）與生石灰的反應與這個道理是一樣的，我們在中學內就認定是可以進行反應的，但是從微觀化學上解釋它是不進行的，實際是進行的。
❻ 關於化學分離物質方法的幾個問題
我簡單解釋一下吧。萃取就是利用其密度不同，將兩種液體分離的方法。升華是利用固體升華的溫度不同。結晶是利用溶解度不同。蒸餾是靠沸點不同。利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例，達到分離目的的技術。過濾是把液體去除。
❼ 化學的分離是什麼
面是蒸餾過程，簡單的說：
1分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離
2測定純化合物的沸點
3提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
4回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
蒸發是一種非常普遍的自然現象。
但是當「蒸發」概念被濃縮為：「蒸發是通過加熱蒸發掉溶劑而得到固體溶質。」這句話時，我覺得蒸發概念也就丟失了自己。
子虛老師教導俺們說：聰明人之所以聰明的一個重要指標就是：聯想。
提到：蒸發概念，是否可以聯想到雨後美麗的彩虹；聯想到藍藍的天，白白的雲；聯想到海市蜃樓的美麗幻境；聯想到用海水曬鹽；聯想到晾衣服，燒開水，煮飯……，一直聯想到被採摘的一朵嬌艷無比的鮮花失去水分後的枯萎，從世間蒸發。
盡情的聯想，讓我們豐富，讓概念有血有肉，鮮活跳躍，無限生機。
蒸發、濃縮、結晶、重結晶等一干概念，放到粗鹽提純的具體情景中一點都不難理解，難的是考試命題中一些近乎刁鑽的提問。
蒸發：把溶液中難揮發的溶質分離出來，蒸發掉易揮發的溶劑的操作。比如，把食鹽水溶液中的水分蒸發掉，結晶出食鹽。（前提氯化鈉難揮發）。不能用蒸發的方法從溴水/碘水中提取溴/碘。（液溴具有揮發性，碘能升華。）
蒸發的儀器、操作
注意：倒入蒸發皿中的液體一般不能夠蒸發皿容積的2/3，蒸發到接近沸騰時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高造成液滴飛濺。當蒸發皿中有較多量固體出現時，即停止加熱，讓余熱將剩餘的少量液體繼續蒸發至干。
❽ 化學中怎麼辨別分離方法，什麼時候該用什麼方法
分離混合物的方法很多：
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體，例如分離沙和水；
過濾：從液體中分離不溶的固體，例如凈化食用水；
溶解和過濾：分離兩種固體,一種能溶於某溶劑,另一種則不溶，例如分離鹽和沙 ；
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，例如分離泥和水 ；
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質，例如從海水中提取食鹽 ；
分液：分離兩種不互溶的液體，例如分離油和水 ；
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，例如用庚烷 提取水溶液中的碘 ；
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，例如從海水中取得純水 ；
分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，例如從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉 ；
升華：分離兩種固體,其中只有一種可以升華，例如分離碘和沙 ；
吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質，例如用活性炭除去黃糖中的有色雜質 ；
色層分析法：分離溶液中的溶質，例如分離黑色墨水中不同顏色的物質。
具體使用什麼方法，需要考慮幾種物質的物理性質（熔沸點、溶解度等），從而做出正確的判斷。
❾ 化學中有機物的分離有那些方法
常見的分離來方法有分液、分瘤、蒸瘤、蒸發結晶!具體的操作方法以及條件:分液,液體和液體混合,並且要分層,用到的工具,分液漏斗;分瘤,液體和液體混合,溶液不分層,利用其熔沸點不同,升溫,把它們分離出來,適用條件源,混合的種類至少三種;蒸瘤,原理和分瘤一樣,只是適用條件有所不同,分瘤的適用條件是只有兩種混合;蒸發結晶,是兩種溶解度不同,將他們分離開!zd
❿ 初中化學(關於物質分離)
記住3點:
不增,不引入其他雜質離子
不減,有用的物質不可以被出去
易分,反應完後,能用蒸發,過濾等簡單方法提出有用物質