大學化學具體實驗有哪些

Ⅰ 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗
1.基本操作訓練
2.化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3.定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4.元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5.綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6.准設計性試驗

Ⅱ 本科化學有哪些實驗

本科化學實驗1》在系統介紹化學實驗基礎知識和基本操作技術的基礎上，精選了10個基本操作與基本原理實驗，23個無機化合物制備實驗，32個有機化合物合成實驗，6個元素化學實驗，7個有機化合物性質實驗。書後附有化學實驗的常用數據。實驗內容由易到難，由淺入深，由簡單到綜合，便於學生系統學習，逐步提高。

Ⅲ 大學四大化學化學基礎實驗有哪些

有室內製取氧氣、製取CO2、酸鹼中和反應、置換反應的，Fe，Mg，Cu與鹽酸，硫酸的反應、氫氣還原氧化銅等實驗，具體要看學校具體的教學任務。

Ⅳ 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗
1。基本操作訓練
2。化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3。定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4。元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5。綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6。准設計性試驗

Ⅳ 大學中化學類有哪些經典實驗

化學的四大基礎是有機化學，無機化學，物理化學，分析化學。經典的實驗像儀器操作滴定，有機合成，蒸餾冷凝，紫外分光光度計使用等等

Ⅵ 大學化學實驗的基本操作有哪些

這可太多了，有機中主要有熔點及沸點的測定，重結晶及過濾，蒸餾，水蒸氣蒸餾，減壓蒸餾，分餾，萃取，以及制備各種化合物，無機比較簡單，主要是對物質性質的鑒定，一些鑒別反應，分析中，化學分析部分主要是滴定還有熱分析法，儀器分析部分是對一些儀器的操作，如高效液相色譜，氣相色譜，紅外紫外分光光度計，核磁，大概就這些了。

Ⅶ 大學有機實驗都有哪些

在大學時，眼裡有機實驗做的還是比較多的，下面就簡單的介紹一下有機實驗的具體使用儀器和具體方法以及所注意的事項。 試驗一 蒸餾和沸點的測定
一、 試驗目的
1、 熟悉蒸餾法分離混合物方法
2、 掌握測定化合物沸點的方法
二、 試驗原理
1、 微量法測定物質沸點原理。
2、 蒸餾原理。
三、 試驗儀器及葯品
圓底燒瓶、溫度計、蒸餾頭、冷凝器、尾接管、錐形瓶、電爐、加熱套、量筒、燒杯、毛細管、橡皮圈、鐵架台、沸石、氯仿、工業酒精
四．試驗步驟
1、酒精的蒸餾
（1）加料 取一乾燥圓底燒瓶加入約50ml的工業酒精，並提前加入幾顆沸石。
（2）加熱 加熱前，先向冷卻管中緩緩通入冷水，在打開電熱套進行加熱，慢慢增大火力使之沸騰，再調節火力，使溫度恆定，收集餾分，量出乙醇的體積。

蒸餾裝置圖 微量法測沸點
2、微量法測沸點
在一小試管中加入8-10滴氯仿，將毛細管開口端朝下，將試管貼於溫度計的水銀球旁，用橡皮圈束緊並浸入水中，緩緩加熱，當溫度達到沸點時，毛細管口處連續出泡，此時停止加熱，注意觀察溫度，至最後一個氣泡欲從開口處冒出而退回內管時即為沸點。
五、試驗數據處理
六、思考題
1、蒸餾時，放入沸石為什麼能防止暴沸？若加熱後才發覺未加沸石，應怎樣處理？
沸石表面不平整，可以產生氣化中心，使溶液氣化，沸騰時產生的氣體比較均勻不易發生暴沸，如果忘記加入沸石，應該先停止加熱，沒有氣泡產生時再補加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反過來效果會怎樣？把橡皮管套進冷凝管側管時，怎樣才能防止折斷其側管？
冷凝管通水是由下而上，反過來不行。因為這樣冷凝管不能充滿水，由此可能帶來兩個後果：其一，氣體的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的內管可能炸裂。橡皮管套進冷凝管側管時，可以先用水潤滑，防止側管被折斷。
3、用微量法測定沸點，把最後一個氣泡剛欲縮回管內的瞬間溫度作為該化合物的沸點，為什麼？ 沸點：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。
最後一個氣泡將要縮回內管的瞬間，此時管內的壓強和外界相等，所以此時的溫度即為該化合物的沸點。
七、裝置問題：
1) 選擇合適容量的儀器：液體量應與儀器配套，瓶內液體的體積量應不少於瓶體積的1/3，不多於2/3。
2) 溫度計的位置：溫度計水銀球上線應與蒸餾頭側管下線對齊。
3) 接受器：接收器兩個，一個接收低餾分，另一個接收產品的餾分。可用錐形瓶或圓底燒瓶。蒸餾易燃液體時（如乙醚），應在接引管的支管處接一根橡皮管將尾氣導至水槽或室外。
4) 安裝儀器步驟：一般是從下→上、從左（頭）→右（尾），先難後易逐個的裝配，蒸餾裝置嚴禁安裝成封閉體系；拆儀器時則相反，從尾→頭，從上→下。
5) 蒸餾可將沸點不同的液體分開，但各組分沸點至少相差30℃以上。
6) 液體的沸點高於140℃用空氣冷凝管。
7) 進行簡單蒸餾時，安裝好裝置以後，應先通冷凝水，再進行加熱。
8) 毛細管口向下。
9) 微量法測定應注意：
第一， 加熱不能過快，被測液體不宜太少，以防液體全部氣化；
第二， 沸點內管里的空氣要盡量趕干凈。正式測定前，讓沸點內管里有大量氣泡冒出，以此帶出空氣；
第三， 觀察要仔細及時。重復幾次，要求幾次的誤差不超過1℃。
試驗二 重結晶及過濾
一、試驗目的
1、學習重結晶提純固態有機物的原理和方法
2、學習抽濾和熱過濾的操作
二、試驗原理
利用混合物中各組分在某種溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同溫度時溶解度不同而使它們分離
三、試驗儀器和葯品
循環水真空泵、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯、電爐、石棉網、玻璃棒、濾紙、苯甲酸、活性炭、天平
四、 試驗步驟
1、 稱取3g乙醯苯胺，放入250ml燒杯中，加入80ml水，加熱至沸騰，若還未溶解可適量加入熱水，攪拌，加熱至沸騰。
2、 稍冷後，加入適量（0.5－1g）活性炭於溶液中，煮沸5-10min，趁熱抽濾。
3、 將濾液放入冰水中結晶，將所得結晶壓平。再次抽濾，稱量結晶質量m。
五、 試驗數據
六、問答題
1、 用活性碳脫色為什麼要待固體完全溶解後加入？為什麼不能在溶液沸騰時加入？
(1) 只有固體樣品完全溶解後才看得出溶液是否有顏色，以及顏色的深淺，從而決定是否需要加活性炭或應加多少活性炭；
(2) 固體樣品未完全溶解，就加活性炭會使固體樣品溶解不完全(活性炭會吸附部分溶劑)，同時活性炭沾的被提純物的量也增多；
(3) 由於黑色活性炭的加入，使溶液變黑，這樣就無法觀察固體樣品是否完全溶解。
上述三個方面的原因均會導致純產品回收率的降低。
使用活性炭時，不能向正在沸騰的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而濺出。
2、 在布氏漏鬥上用溶劑洗滌濾餅時應注意什麼？
第一洗滌濾餅時不要使濾紙松動，
第二檢查氣密性，布氏漏斗的斜劈和抽濾瓶支管要遠離，
第三濾紙大小要合適，太大會滲液，和漏斗之間不緊密，不易抽干。
3、 抽濾的優點：①過濾和洗滌速度快；②液體和固體分離比較完全；③濾出的固體容易乾燥。
4、 使用布氏漏斗過濾時，如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，有什麼不好？
答：如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，濾紙將會折邊，那樣濾液在抽濾時將會自濾紙邊沿吸入瓶中，而造成晶體損失。所以不能大，只要蓋住瓷孔即可。
5、 減壓結束時，應該先通大氣，再關泵，以防止倒吸。
6、 在試驗中加入活性炭的目的是脫色和吸附作用。但不能加入太多，太多會吸附產品。亦不能沸騰的時候加入，以免溶液爆沸而從容器中沖出。用量為1％-3％.
試驗三 苯甲酸的制備
一、實驗目的
1、學習苯環支鏈上的氧化反應
2、掌握減壓過濾和重結晶提純的方法
二、實驗原理

三、實驗儀器和葯品
天平、量筒、圓底燒瓶、冷凝管、電爐、布氏漏斗、抽濾瓶、甲苯、高錳酸鉀、濃鹽酸、沸石、活性炭
四、實驗步驟
1、在燒瓶中放入2.7ml甲苯和100ml蒸餾水，瓶口裝上冷凝管，加熱知沸騰。經冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀。黏附在冷凝管內壁的高錳酸鉀用25ml水沖入燒瓶中，繼續煮沸至甲苯層消失，迴流液中不再出現油珠為止。
2、反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合並濾液和洗滌液，並放入冷水浴中冷卻，然後用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出為止（若濾液呈紫色加入亞硫酸氫鈉除去）。
3、將所得濾液用布氏漏斗過濾，所得晶體置於沸水中充分溶解（若有顏色加入活性炭除去），然後趁熱過濾除去不溶雜質，濾液置於冰水浴中重結晶抽濾，壓干後稱重。

迴流裝置圖
五、實驗數據處理
六、思考題
1、反應完畢後，若濾液呈紫色。加入亞硫酸氫鈉有何作用？
亞硫酸氫鈉可以和高錳酸鉀反應，消耗多餘的高錳酸鉀，生成二氧化錳，溶液紫色褪去，產生棕色沉澱。
2、簡述重結晶的操作過程
選擇溶劑→溶解固體→除去雜質→晶體析出→晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥
1. 將待重結晶的物質溶解在合適的溶劑中，製成過飽和溶液。
2. 若待重結晶物質含有色雜質，可加活性碳煮沸脫色。
3. 趁熱過濾以除去不溶物質及活性碳。
4. 冷卻濾液，使晶體從過飽和溶液中析出，而可溶性雜質仍保留在溶液里。
5. 減壓過濾，把晶體從母液中分離出來，洗滌晶體以除去吸附在晶體表面上的母液。
3、在制備苯甲酸過程中，加料高錳酸鉀時，如何避免瓶口附著？實驗完畢後，粘附在瓶壁上的黑色固體物是什麼？如何除去？
答：可藉助粗頸漏斗或將稱量紙疊成喇叭狀將研細的固體物體加入瓶中。粘附在壁上的黑色固體物為二氧化錳，簡單的除去方法為：加入稀的亞硫酸鈉溶液，輕輕震盪可除去二氧化錳，其原理為氧化還原機理。
七、注意：
1、一定要等反應液沸騰後（高錳酸鉀只溶於水不溶於有機溶劑），高錳酸鉀分批加入，避免反應激烈從迴流管上端噴出。
2、在苯甲酸的制備中，抽濾得到的濾液呈紫色是由於裡面還有高錳酸鉀，可加入亞硫酸氫鈉將其除去。

Ⅷ 歷屆大學生化學趣味實驗的一些例子有那些

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德拉創新實驗室

Ⅸ 大學有機化學實驗有哪些

大學有機化學實驗如下：

試驗一 蒸餾和沸點的測定

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾是分離和提純液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

試驗三 苯甲酸的制備

試驗四 1-溴丁烷的制備

試驗五 正丁醚的制備

試驗六 環己酮的制備

試驗七 乙酸乙酯的制備

實驗八 硝基苯的制備

實驗九 乙醯水楊酸的制備