1. 初中化學物質鑒別題如何求解
一、鑒別的基本思路
1、鑒別主要是尋找各物質現象的不同，包括顏色、狀態、氣味、反應情況等。
2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。
3、選用鑒別方法時先簡單後復雜，先考慮物理方法後化學方法。
二、鑒別的方法
1、物理方法鑒別
物理方法主要包括觀察狀態、顏色，聞氣味、溶於水等情況。
例：根據生活常識，選擇方法區分下列各組物質。
（1）白醋和白酒 （2）鋁片和銅片
（3）鎂條和水銀
分析：
根據白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態不同選擇方法進行鑒別。
練習：
（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？
2、化學方法鑒別
（1）利用指示劑進行鑒別
常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。
例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（ ）
A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4
分析：
因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈鹼性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。
練習：
甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然後將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（ ）
A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4
C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH
（2）加入其他試劑進行鑒別
常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質呈現不同現象如生成氣體、生成不同顏色的沉澱等來鑒別。
例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（ ）
A、鹽酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊試液
分析：
本題中首先看到Na2CO3就應該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質可以跟酸反應生成CO2氣體。選用H2SO4後，它與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2反應生成沉澱，與KNO3不反應，三種物質中現象各不相同，故答案選B。
練習：
（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（ ）
A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4
（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（ ）
A、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、Na NO3 、NaCl
C、KCl 、NaCl、 NaOH D、Ca(OH)2 、NaOH 、NaCl
（3）有關氣體的鑒別
例：如何鑒別氮氣和氧氣？
分析：
鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒後生成水，一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。
練習：
如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？
三、鑒別題的答題步驟
如何鑒別蒸餾水和雙氧水？
步驟：
（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。
（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現象。
（3）結論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現的蒸餾水。
2. 化學如何判斷同一組物質中相互鑒別的先後順序
一般在同一組物質中先找出有顏色物質，以有顏色的物質為試劑來鑒別其它物質，例如下列溶液同一組物質中相互鑒別出來先後順序：CuCl2,BaCl2,NaOH,MgSO4,NaCl
方法;在上述溶液中有顏色是CuCl2,先鑒別出來，再把CuCl2為試劑，分別加入其它試樣中，有藍色沉澱是NaOH，再把NaOH為試劑，加入另三種試樣中，有白色沉澱是MgSO4，再把MgSO4為試劑，加入另二種試樣中，有白色沉澱是BaCl2,剩下是NaCl
3. 初中化學鑒別題的方法是
初中化學中,物質的鑒別是學生常遇到的一類題型,要求學生利用物質的物理性質或化學性質的不同,通過明顯現象,將物質一一鑒別.此類題型要求學生對所學的性質知識比較系統、全面地了解,對於比較熟悉的少數幾種常見物質的鑒別,學生解題時還比較得心應手,但對於一些不是很常見的物質（尤其是溶液）的鑒別,學生解題時就有些顧此失彼、無所適從.現將初中化學常見物質的鑒別方法歸納如下：
一、\x09氣體的鑒別.
由易到難,由難到簡.起初,將熟悉的O2、N2兩瓶無色氣體鑒別,利用O2的助燃性和N2的化學性質不活潑,用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來.等學了CO2的性質後,將O2、CO2鑒別,方法相應地增多,難度也相應增加,可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別.到後來學了H2、CO、CH4等可燃性氣體後,通常需要根據燃燒後產物的不同來加以鑒別.最後,鑒別初中常見的七瓶無色氣體,即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4.可先將燃著的木條（通過實驗強調不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中,如果燃燒不變,則氣體是空氣,如果燃燒更旺,則氣體是O2,如果火焰熄滅,則氣體是N2或CO2,如果氣體本身能燃燒,則氣體是H2、CO或CH4.再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振盪,如果石灰水變渾濁,則氣體是CO2,如果石灰水不變渾濁,則氣體是N2.再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯,如果燒杯內壁不出現水珠,則氣體是CO,再往出現水珠的燒杯內迅速倒入澄清石灰水振盪,如果燒杯內出現渾濁,則氣體是CH4,如果燒杯內不出現渾濁,則氣體是H2.
二、固體的鑒別.
通常利用物質的物理性質,如顏色、在水中的溶解性、溶解時的吸熱放熱現象、溶解後溶液的顏色等加以鑒別.金屬、碳酸鹽等,通常利用化學性質加以鑒別.
例如,NaCl、CaCO3固體的鑒別,可各取少許分別加入水,能溶解的是NaCl,不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和鹼面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是鹼面,沒氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別,可各取少許加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解溫度無明顯變化的是NaCl,能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4,溶液呈黃色的是FeCl3,能溶解使溫度明顯升高的是NaOH.
日常生活中真假黃金的鑒別,可根據金屬的化學性質,在空氣中灼燒或與鹽酸反應或與硫酸銅溶液反應等方法來加以鑒別.
三、\x09液體的鑒別.
簡單的如酒精、食醋的鑒別,可用聞氣味的方法.一般鑒別最困難的要數溶液的鑒別,特別是酸、鹼、鹽的鑒別.根據經驗,通常可採用四種方法：酸鹼指示劑法；離子對應法；連鎖法；兩兩混合法.
在溶液鑒別時,可先考慮溶液的酸鹼性,例如,NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別,三種溶液剛好分別顯中性、鹼性、酸性,可採用紫色石蕊試液加以鑒別.
在酸鹼指示劑法不能使用時,可考慮離子對應法.將H+與CO32-對應（接觸有氣泡產生）,Ag+與Cl-對應,Ba2+與SO42-對應等（接觸有沉澱產生）.其中最重要的一組是H+與CO32-.即題中出現含H+（酸）的物質,可考慮用可溶性的碳酸鹽來鑒別,出現碳酸鹽,可考慮用酸來鑒別.例如,NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別,可用Na2CO3溶液來加以鑒別.
當題中出現不用任何試劑將溶液鑒別時,可先考慮連鎖法,即先觀察溶液的顏色,再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液,再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液,即連鎖鑒別.例如,CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別,可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液,再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液.
當溶液均是無色溶液,又不能用外界任何試劑進行鑒別時,可以考慮通過實驗將溶液兩兩混合法來加以鑒別.例如,HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別,可採用將溶液兩兩混合的方法,其中有一種溶液能同時兩次產生沉澱,則該溶液是BaCl2溶液,再可以模仿連鎖法,分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液.
物質的鑒別是化學學習中常遇到的一個重要問題,又是生活中經常碰到的實際問題,學會物質的鑒別,不僅能加深對知識的鞏固,提高實驗能力,又能解決生活中的一些實際問題,對提高學生分析問題、解決問題的能力,提高知識的運用能力等大有幫助.
離子的檢驗方法：
H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液,Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:
取含有H+溶液於試管中,滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上
呈紅色.
有關離子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:
取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲
進行清洗,直到看不出黃色為止,再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒,透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）
NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:
取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近
上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,HCl溶液
操作步聚和反應現象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一樣一樣,了解了解~）
Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應現象:
取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱,再加NH3?H2O振盪呈深藍色溶液
有關離子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.
有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
或者 先加KSCN,不變色,再加氯水,變血紅色（還是了解哦~）
Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）
Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶
有關離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分
成兩試管,一試管加NH3?H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.
有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上,試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液,生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪裡的~有些是不用掌握的~）
4. 化學的鑒別題
選C
因為 CuSO4 有顏色，所以先鑒別出來
然後用CuSO4滴其他三個，1KOH有藍色沉澱
再用KOH滴剩下兩個，3Mg(NO3)2 有白色沉澱
鑒別時滴管試管取少量即可
5. 高中化學該如何判斷反應的先後順序
一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。
一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識Fe3+ 和Br- 可以共存，還原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反應，反應方程式為Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；當Fe2+ 完全反應後，Cl2 再與Br- 反應，反應方程式為Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。
6. 化學兩兩混合法 題目：硫酸銅 氫氧化鈉 鹽酸 硝酸銀 氯化鋇鑒定順序
因為硫酸銅是藍色的，所以首先鑒別出的是硫酸銅，然後將硫酸銅取幾滴，滴入餘下的幾種溶解中，有白色沉澱的是氯化鋇，再將氯化鋇滴入剩下的溶液中出現白色沉澱的是硝酸銀，再將硝酸銀滴入餘下兩種溶液中，出現白色沉澱的足鹽酸，餘下的是氫氧化鈉。
7. 初三化學 關於物質鑒別題*與推斷題的解題方法或技巧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
8. 如何做高中化學里只用一種試劑就把幾種物質鑒別出來這類題目
只允許用一種試劑鑒別物質的題目,由於限制了
試劑的種類,因而也就增加了題目的難度。要熟練解
答這類習題,不但要熟練地掌握各類物質的性質和它
們與某物質相互反應的實驗現象,而且還必須有科學
的思路。試劑的選用,可按以下思路:
一、依據物理性質的差異選用試劑
通過分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶於水後
溶液呈現的顏色、溶於水後溶液溫度的變化等,確定
能否選用水。如鑒別:
(1) CaCO3 、CuSO4 、NaCl 、KNO3 、NaOH 五種固體
(用水)
(2) 苯、乙醇、四氯化碳(用水)
二、依據溶液酸鹼性的不同選用試劑
若題中所給物質溶液的酸鹼性不同,可選用石
蕊、甲基橙、pH 試紙來鑒別。如鑒別:
(1) HCl 、Ba (OH) 2 、NaCl (用石蕊)
(2) Na2CO3 、Na2SO4 、NH4Cl (用石蕊)
(3) 等物質的量濃度的NH4Ac、AlCl3 、NaHCO3 、
Na2CO3 (用pH 試紙)
三、結合離子反應的有關知識選用試劑
在鑒別多種酸、鹼、鹽的溶液時,若被鑒別的溶液
多數呈酸性,可選用鹼或水解呈鹼性的鹽做試劑;若
被鑒別的溶液多數呈鹼性,可選用酸或水解呈酸性的
鹽做試劑;若被鑒別的溶液中多數物質具還原性,可選用強氧化劑做試劑。具體選用哪種試劑,依據離子
反應的知識,擇有不同現象的選用。
11 選用酸
若被鑒別的溶液多數呈鹼性,且部分陰離子跟
H+ 作用能放出不同氣味的氣體或產生沉澱時,選用
鹽酸或硫酸。如鑒別:
(1) NaCl 、Na2CO3 、Na2SO3 、Na2S2O3 、Na2SiO3 (用
H2SO4)
(2 ) NaCl 、Na2S、NaAlO2 、NaHCO3 、AgNO3 ( 用
HCl)
若被鑒別的物質有金屬、金屬氧化物時,也考慮
用酸。如鑒別:
(3) Fe 粉、FeO、CuO、MnO2 、C 粉五種黑色粉末
(用濃鹽酸,並加熱)
21 選用鹼
若被鑒別的溶液多數呈酸性,且與OH- 反應的
生成物的溶解性、穩定性、顏色不同,選用NaOH。如
鑒別:
(1) CuCl2 、MgCl2 、AlCl3 、BaCl2 (用NaOH)
(2) NH4Cl 、Na2SO4 、FeSO4 、Al2 (SO4) 3 (用NaOH)
若被鑒別的幾種物質中陽離子有NH4
+ 、Cu2 + 、
Fe3 + 等,陰離子中有SO4
2 - 時,可選用Ba (OH) 2 。如
鑒別:
( 3 ) NH4Cl 、( NH4 ) 2SO4 、CuCl2 、FeCl3 、NaCl 、Na2SO4 [用Ba (OH) 2 ]
31 選用鹽
當被鑒別的溶液不能用酸或鹼區分時,考慮用水
解呈酸性或水解呈鹼性的鹽來鑒別。主要依據離子
反應中的復分解反應、雙水解反應、氧化還原反應、配
合反應等所產生的特徵現象,如不同顏色的沉澱、既
有沉澱又有氣體(不同氣味) 、溶液呈現特徵顏色等。
常用的鹽有:Na2CO3 、Na2S、FeCl3 、AlCl3 、CuSO4 等。
若被鑒別的幾種溶液中有Al3 + 、Ca2 + (或Ba2 + ) 、
H+ ,可用Na2CO3 。如鑒別:
( 1 ) NaHSO4 、NaCl 、AlCl3 、Ca ( NO3 ) 2 ( 用
Na2CO3)
若被鑒別的幾種溶液中有Ag + 、Zn2 + 、H+ ,可用
Na2S。如鑒別:
(2)AgNO3 、HCl 、ZnCl2 、NaCl 、AlCl3 (用Na2S)
若被鑒別的幾種溶液中有S2 - 、SO3
2 - 、HCO3
-
(或CO3
2 - ) , 用AlCl3 或FeCl3 。但須注意: Fe3 + 與
S2 - 的反應屬氧化還原反應,而Al3 + 與S2 - 的反應屬
雙水解反應。如鑒別:
(3) K2S、Na2SO3 、NaHCO3 、NaOH ( 用AlCl3 或
FeCl3)
若被鑒別的幾種溶液中含有OH- 、SCN - 、
SO3
2 - 、HCO3
- ( 或CO3
2 - ) 、I - 、S2 - 、酚類等, 可用
FeCl3 。如鑒別:
(4) Na2SO3 、AgNO3 、KI、NaHCO3 、HCl 、H2S (用
FeCl3)
(5) KI、KSCN、K2CO3 、NaOH、C6H5OH(用FeCl3)
若被鑒別的幾種溶液中含有OH- 、S2 - 、Ba2 + 時,
可用CuSO4 。如鑒別:
(6) NaCl 、NaOH、Na2S、BaCl2 (用CuSO4)
41 選用強氧化劑
如果被鑒別的物質多數呈還原性,可考慮用強氧
化劑鑒別。常用的強氧化劑有: 氯水、溴水、濃
H2SO4 、FeCl3 等。如鑒別:
(1) NaCl 、NaBr 、Na I、Na2S(用氯水)
(2) Na2S、Na2SO3 、Na I、NaCl (用溴水)
( 3 ) NaCl 、NaBr 、Na2SO3 、Na I、NaHCO3 ( 用濃
H2SO4 ,並加熱)
四、依據有機物的特性選用試劑
有機物的鑒別一般根據密度、溶解性及官能團
(如碳碳不飽和鍵、醛基、羧基等) 所具有的特性選用
試劑進行鑒別。常用試劑有:溴水、酸性高錳酸鉀、新
制氫氧化銅等。如鑒別:
(1) 直餾汽油、裂化汽油、四氯化碳、酒精、苯酚
(用溴水)
(2) HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖溶液
(用新制氫氧化銅)
(3) 苯、甲苯、四氯化碳(用酸性高錳酸鉀溶液)
掌握以上四點思路的同時,還必須審清題目的要
求:是「只用一種試劑一次鑒別出各物質」,還是「只用
一種試劑鑒別出各物質」。對要求「只用一種試劑鑒
別出各物質」的題目,應先考慮選用「一次鑒別」的試
劑;如果無法選出,可以考慮選用一種試劑能鑒別出
盡量多的物質,再選用一種已檢出的物質對未檢出的
物質進行二次鑒別。現舉兩例如下:
例1 只用一種試劑一次不可能鑒別出來的一組
物質是( ) 。
A. 苯、22己烯、正己烷三種液體
B. 硫化亞鐵、氧化銅、二氧化錳三瓶黑色粉末
C. 小蘇打、苯酚鈉、硝酸鉀三瓶溶液
D. 明礬、硫酸氫鉀、氯化鋇三瓶溶液
解析:苯和正己烷都不能使溴水和酸性高錳酸鉀
溶液退色,且密度都比水小,所以A 項不能;B 項可用
濃鹽酸鑒別;C 項可用稀鹽酸鑒別;D 項可用小蘇打或
純鹼鑒別。答案選A。
例2 下列各組溶液,只用一種試劑無法區別的
是( ) 。
A. 硫酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鉀、硫代硫酸鉀、偏鋁
酸鈉
B. 氯化鐵、氯化銨、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁
C. 氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鈉、碳酸鈉
D. 氯化鋁、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
解析:A 組加HCl 或H2SO4 即可鑒別;B 組加
NaOH 可鑒別;C 組中各物質都溶於水,且溶液大多數
呈中性,又無還原性離子,只加一種試劑無法鑒別;D
組只用一種試劑一次不能鑒別出所有物質,但其中有
Al3 + 、Ba2 + 、H+ ,可先選用Na2CO3 做試劑,鑒別出氯
化鋁、鹽酸和氯化鋇,再用已檢出的氯化鋁溶液鑒別
氯化鈉和氫氧化鈉。答案選C。
綜上所述,解這類題有一定的規律可循,但任何
事物都不是一成不變的,平時還需要用心體會,靈活
運用。
9. 初中化學鑒別題的主要方法
初中化學鑒別題解析（常用的）
鑒別題是初中化學的一種重要題型。
在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。
初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。
生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。
例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。
1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸
2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂
3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅
4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇
5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵
6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅
7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉
簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種
+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為Ca(OH)2或Ba(OH)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱CaCO3或BaCO3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。
2、3、4題中均有碳酸鹽，只要題中有碳酸鹽，就可從酸液方面著手：碳酸鹽遇酸產生氣體二氧化碳。若題中有鋇鹽就選稀硫酸（2題：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）產生沉澱；有銀鹽就選稀鹽酸（3題：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）產生沉澱；若題中既有鋇鹽又有銀鹽，則應選稀鹽酸，因為如選稀硫酸，銀鹽與硫酸反應生成硫酸銀微溶於水，可干擾硫酸鋇沉澱，而選稀鹽酸則只要氯化銀沉澱。這樣就可將2、3、4題中的溶液鑒別開來。
5題：如果要鑒別的物質超過3中，所選用的試劑一般為鹼溶液—氫氧化鈉或氫氧化鉀，因為鹼的不溶物中現象比較明顯：
Mg(NO3)+2NaOH=Mg(OH)2↓(白色）+2NaNO3
Cu(NO3)+2NaOH=Cu(OH)2↓(蘭色)+2NaNO3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓(紅褐色）+3NaNO3
6、7題：如果要鑒別的物質中有銨鹽，所選用的試劑必是鹼溶液，因為銨鹽與鹼反應生成氨氣；如果要鑒別的物質中有兩種銨鹽（其中一種是硫酸銨），所選用的試劑一定是氫氧化鋇溶液，因為硫酸銨與氫氧化鋇反應生成氨氣和硫酸鋇沉澱有兩個現象。
6題中的有關化學方程式為：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7題中的有關化學方程式為：
2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O+2NH3↑
2FeCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3 ↑
初中還有一種常見的類型，不另選試劑加以鑒別。例如：不用其他任何試劑，用簡便的方法鑒別下列5種溶液①MgSO4②KOH③FeCl3④NaCl⑤BaCl2，其合理的鑒別順序是 。
簡析：這種類型的題關鍵是通過直觀找出一種有顏色的物質（初中要求學生掌握的有顏色的溶液主要是鐵鹽和銅鹽），然後依次進行有現象的反應。通過分析發現這5種溶液中③FeCl3是黃棕色的，它與②KOH反應有紅褐色沉澱生成，②KOH又能與①MgSO4反應生成白色沉澱，①MgSO4又能與⑤BaCl2反應生成白色沉澱，④NaCl與其他4種物質均不反應。因此該題的答案是③②①⑤④。
10. 化學鑒別題
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法，供大家參考。
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
初中化學推斷題的解法及題型
化學推斷題是初中化學中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關系復雜、綜合性強等特點。和以前相比2004年各地中考試題中，推斷題的命題水平更高，試題的靈活度也更大。
一、解題步驟
1. 審題 認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。
2. 分析 抓住關鍵，找准解題的突破口，並從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
3. 解答 根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4. 檢驗 得出結論後切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
（ 推斷題常用的突破口）
1. 以物質特徵顏色為突破口
（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
（4）沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2. 以物質物征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
3. 以物質特徵反應為突破口
（1）分解生成兩種或3種物質的反應
（2）單質A＋化合物B→單質C＋化合物D
（3）單質A＋化合物B→化合物C＋化合物D
（4）化合物A＋化合物B→單質C＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D：
（6）三角關系
5. 以物質特徵反應現象為突破口
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4。
6. 以元素或物質之最為突破口
（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多的元素是O。（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對分子質量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物質是金剛石。（8）最簡單的有機物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O。（10）人體中含量最多的物質是H2O。
二. 應用舉例
例（」04 南昌市）下圖中的各物質均為初中化學常見物質。請根據圖示關系回答：
（1）甲物質中的元素共有________種。（2）反應②的基本反應類型為________。（3）若常溫下乙為無色液體，則A為_________；反應②的化學方程式可能為___________。
解析：（1）據「單質B＋單質C→化合物甲」，可知甲物質中含有兩種元素。（2）反應②屬於置換反應。（3）據「常溫下乙為無色液體」，推斷乙為H2O，再結合所學過的有H2O生成的置換反應（即H2還原CuO或Fe2O3），可知A為H2，則C為O2。反應②的化學方程式可能為 或 。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，單質B可能是Cu或Fe。
三、題型及例析
1. 元素推斷題
解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系，找出突破口，逐一推斷出來。
例1. （湖南）原子的核電荷數小於18的某元素X，原子的電子層數為n（n為正整數），最外層電子數為 ，原子中的質子數為 ，有關X的說法不正確的是（ ）
A. X能形成化學式為 的鹼
B. X肯定能形成化學式為 的含氧酸鈉鹽
C. X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
D. X是非金屬元素
分析：解此題的關鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數，當 時，最外層電子數為3，質子數為1，這不是氫原子；當 或3時，最外層電子數分別為5、7。質子數分別為7、17。質子數和核外電子數相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩定結構，表現為負價，不可能與 離子結合成鹼，但氯、氮兩元素均可與氧元素結合形成含氧酸根原子團，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的 。答案為A。
2. 常見物質的推斷題
此類題給出常見物質的特徵或特殊性質、特殊反應等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質種類不多且很典型。根據題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。
例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質有如下圖所示的轉化關系：
根據以上關系：
（1）寫出下列物質的化學式：X_______，甲________，乙_________
（2）寫出乙與Z反應的化學方程式____________。
分析：仔細觀察題中框圖，我們會發現：在一個反應中，已知物質出現最多的是 以此為突破口，據復分解反應發生的條件，則X必為 ，然後可知Y為 ，Z為 ，甲為 ，乙為 。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。
3. 實驗推斷題
此類題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力。解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷。
例3. （遼寧錦州）如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示）
分析：由題中現象「黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁」可知，反應後一定生成了 和 ，可能發生的反應有：① ，② ，③ 。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有 的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為 ，B為CuO和C；②A為 和CO，B為CuO；③A為 和CO，B為CuO和C。
4. 混合物組成的推斷題
此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復雜，否則將陷在題目設計的迷宮中。
例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗並觀察到的現象：取少量粉末放入試管中，加水、振盪、靜置後，試管中有白色沉澱和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸後，白色沉澱有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現象「試管中有白色沉澱和無色溶液」可知，粉末中可能有不溶固體 或相互之間反應能生成白色沉澱的物質組合（ 和 和 ），一定不含硫酸銅；又根據題給信息「滴入足量的稀硝酸後，白色沉澱有部分溶解」可知，此白色沉澱中一定有 ，還含有 和 中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸銅，可能含有 和 中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1） ；（2） ；（3） 。
四、常見題型
一、表格式推斷題
6．有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現象如下表：
實 驗 A+B A+E B+C B+E
現 象 產生沉澱 產生沉澱 產生沉澱 產生氣泡
（1）試推斷並寫出五種溶液中溶質的化學式。
A________，B________，C_______，D_______，E________。
（2）寫出有關反應的化學方程式。
A+E_____________
B+E_____________
7．現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中（「—」表示無明顯現象；「↓」表示有沉澱生成；「↑」表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：
A．______；B．_______；C．_______；D．_________
寫出上述實驗過程的有關反應方程式：
A+B_____________________
C+D_____________________
二、連線式推斷題
8．下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發生反應。試根據圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。
9．下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵。凡用直線相連的兩物質間均可發生化學反應。（1）推斷：B是_______________。
（2）C和F反應的化學方程式是_______________。
三、框圖式推斷題
10．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系如下：
（1）試推斷各物質的化學式：A________B_________C___________
D_________E_________F_________
（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式__________。
11．A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種。現用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見於下圖所示（所加溶液均過量，使反應完全）。回答下列問題：
（1）確定A、B、C、D和X代表什麼物質（用化學式表示）
A______；B_______；C_______；D_______；X________；
（2）寫出X和B、X和D反應的化學方程式
X和B_______________；X和D_______________；
12．有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物，按下列步驟實驗：
由此可判斷混合物中兩種正鹽（填化學式）
A_______________；B_______________。
13．由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，按下圖所示步驟進行實驗：
推斷：（1）原混合物一定含有的一種正鹽是（寫化學式，下同）_______________
（2）另外幾種正鹽可能是（有幾種可能寫幾種）_______和________
或_____和_____或_______和________。
初中化學中物質的鑒別
物質的鑒別就是用物理或化學方法把幾種物質區分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別（標明「用化學方法鑒別」的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象產生。
對於不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質的物理性質（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然後再用這種試劑與其他物質間的兩兩反應出現的不同現象去鑒別其他試劑。
[解題原理]：1、 物質的特殊性質進行檢驗，如物質的顏色、氣味、溶解性等。2、 依據物質間反應時所產生的特殊的反應現象。即所選的試劑和被檢驗的物質在發生化學反應時，必須能夠產生下列現象之一種：（1）變色；（2）放出氣體（通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡）；（3）生成沉澱（注意觀察沉澱的顏色及在酸中的溶解性）。[解題步驟]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固體取少許配成溶液）於試管中；（2）加入少量的試劑（試劑的選擇，一般應遵循如下順序：①酸鹼指示劑，②稀鹽酸或稀硫酸，③氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液，④硝酸銀溶液，⑤碳酸鈉溶液）；（3）觀察實驗現象；（4）判斷檢驗結論。[達標練習]：一、任選試劑鑒別題： 1、現有一瓶工業酒精和一瓶食鹽水，區別它們的最簡便的方法是（ ）A、聞氣味 B、品嘗味道 C、取少量點燃 D、用硝酸銀溶液檢驗2、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質是：①PH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液，其中能用於鑒別的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種溶液區別開來。則這種試劑的化學式是 。若選兩種試劑可用 、 。二、限用一種試劑的鑒別題： 1、只需用水就能直接鑒別的一組物質是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內三種溶液區別開來的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A、硝酸銀溶液 B、稀硫酸 C、硫酸鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液4、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另選試劑的鑒別題： 1、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正確的鑒別順序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [達標檢測]：1、只用一種試劑，一次就能區別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀鹽酸2、現有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四種溶液，不用其它試劑，僅用觀察法和相互反應就可以將其區別開來，則鑒別出來的先後順序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，則此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCI2溶液，產生白色沉澱，再加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解並放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（ ）A、廢液中一定有Ag+ B、廢液中一定有CO32- C、廢液中一定有SO42- D、廢液中沒有H2SO46、只用一種試劑，不能鑒別出來的一組物質是（ ）A、固體：NaOH NaCI CaCO3 B、固體：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固體：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何試劑鑒別下列五種物質的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鑒別出來的正確順序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鑒別HCI溶液和NaOH溶液，有如下三種物質：①PH試紙，②無色酚酞試液，③紫色石蕊試液，其中能用於鑒別的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、現有下列試劑：①蒸餾水；②硝酸銀溶液；③氯化鋇溶液；④稀硝酸。欲檢驗硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質，應選用的試劑是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先後順序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊試液 B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊試液、BaCI2溶液12、為除去下面標號（1）至（4）物質中雜質（括弧內為雜質），可選用除去雜質的方法有四種：A、加適量水，溶解過濾 B、高溫灼燒C、加適量的稀鹽酸，蒸發結晶 D、加適量的稀鹽酸，過濾試將所用方法前的字母填在下面的橫線上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) 。13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種物質。要使三種物質分別轉化為沉澱分離出來，現有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀鹽酸三種試劑，要求每加入一種試劑，分離出一種沉澱，則加入試劑的順序是（填序號） 。14、現有下列五種物質的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH，如何將它們區別開來？ 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五種溶液鑒別開來，至少還需要其他試劑（ ）A、2種 B、1種 C、3種 D、4種16、實驗室有失去標簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液。為把他們區別開來，所加試劑及先後順序合理的一組是（ ）A、氯化鋇溶液、稀硝酸、石蕊試液 B、稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液C、石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液 D、稀硝酸、酚酞試液、硝酸銀溶液17、為了鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，採用的下列幾種方法中不可取的是（ ）A、取樣品向其中滴入石蕊試液 B、測定樣品的密度C、取樣品用嘴品嘗<SP